2023届河南省新蔡县第一高级中学化学高二下期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是 A．单质的还原性 B．阳离子的氧化性 C．单质的密度 D．单质的熔点 2、乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A．分子式为 C6H6O6 B．乌头酸既能发生水解反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乌头酸分子中所有碳原子可能共平面 D．含 1 mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH 3、下列各项叙述中，正确的是(　　) A．Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d区元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等 D．氮原子的最外层电子排布图： 4、下列有关实验操作的叙述错误的是 A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁 C．配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 D．分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏 5、某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( ) A．取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生 B．所有的碳原子不可能处在同一个平面上 C．所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上 D．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上 6、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是（ ） A．1mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗4mol Br2 B．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团 C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种 D．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 7、中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是 选项 A B C D a CH3CH2OH CH2=CH2 Cl2 C b CH3CHO CH3CH2Br HClO CO c CH3COOH CH3CH2OH HCl CO2 A．A B．B C．C D．D 8、已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示。该反应是 A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) B．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) D．Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq) 9、苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　） A．都属于芳香烃 B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．都能在空气中燃烧 D．都能发生取代反应 10、下列有关金属晶体判断正确的是 A．简单立方、配位数6、空间利用率68% B．钾型、配位数6、空间利用率68% C．镁型、配位数8、空间利用率74% D．铜型、配位数12、空间利用率74% 11、下列叙述正确的是（ ） A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．原子晶体中只含有共价键 12、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是() A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣ C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、AlO2﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣ 13、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是( ) A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料 C．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同 D．“碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体 14、下列对于硝酸的认识，不正确的是　　 A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B．久置的浓硝酸会变为稀硝酸 C．金属与硝酸反应不产生氢气 D．稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应 15、下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 制备胶体 将浓溶液滴加到饱和的溶液中 B 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 配制溶液 将氯化铁固体溶于盐酸中 A．A B．B C．C D．D 16、用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是 A．用装置①及其试剂制取氯气 B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子 C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离 D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。 （1）写出下列各物质的官能团的名称：A ___________；E ___________； （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式 反应①__________________； 反应⑤_____________________； 反应⑦ _______________________。 （3）写出下列反应类型：反应④___________，反应⑤___________。 18、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。 （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。 （3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。 （4）E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。 （5）写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。 19、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题： 已知： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 水中的溶解度 微溶 微溶 微溶 (1)实验装置c的作用为_______。 (2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_______。 (3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是________。 (4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_______。 20、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。 实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题： （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。 （2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。 ①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯 实验探究二： （3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 ______。 A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3 C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3 另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。 实验探究三： （4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2＋有2.000mol，则样品中n(Cu2O)＝________________________mol。 21、（1）某质量数为52，核内有28个中子的原子，其价电子排布图是_______________，该原子中有______个未成对电子，这些未成对电子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋方向； （2）氨的沸点_____（填“高于”或“低于”）膦（PH3）；GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________； （3）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+___________颜色（填“无”或“有”）。 （4）Cu与O形成的某种化合物F，其晶胞结构如下图所示。原子坐标参数P（x，y，z）可以表示晶胞内部各原子的相对位置。例如F晶胞中原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1，0，0）等，则c原子的坐标参数为______ 。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【答案解析】考查元素周期律的应用。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，A正确。金属性越强，相应金属阳离子的还原性就越弱，B不正确。碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，但钠的密度大于家的，C不正确。碱金属单质的熔点逐渐减小，D不正确。答案选A。 2、B 【答案解析】 A、由乌头酸的结构简式可知，该化合物的化学式为C6H6O6，故A正确； B、乌头酸分子中含有碳碳双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是没有酯基、卤原子、酰胺键，不能发生水解反应，故B错误； C、乌头酸分子中含碳碳双键，单键可以旋转，所有碳原子可能共平面，故C正确； D、一个乌头酸分子中含有三个羧基，所以含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH，故D正确。 【答案点睛】 本题考查多官能团有机物的结构与性质，把握官能团结构与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸的性质考查。 3、C 【答案解析】 A、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的