2023届江苏省镇江崇实女子中学高二化学第二学期期末统考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法不正确的是 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C．容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水 D．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 2、下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 将饱和食盐水滴加到电石中，将产生的气体通入溴水中 验证乙炔可与 Br2 发生了加成反应 B 乙醇与浓硫酸加热至 170℃，将产生的气体先通入NaOH 溶液，再通入 Br2 的 CCl4 溶液 检验产生的乙烯 C 将溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液 检验产生的乙烯 D 向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液 证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 3、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为(　　) A．LaNi5 B．LaNi C．La4Ni24 D．La7Ni12 4、生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是 A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃ 5、常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ） A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1 B．图中V1 <20 mL C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+） D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－） 6、H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是(　) A．该滴定可选用如图所示装置 B．该滴定可用甲基橙作指示剂 C．Na2S2O3是该反应的还原剂 D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol 7、下列实验装置不能达到实验目的的是(　　) A．用SO2做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证NH3易溶于水 D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 8、由下列实验操作及现象，可以推出相应结论的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A． 溶液中加入K3[Fe(CN)6] 有蓝色沉淀生成 溶液中含有Fe2+ B． 向样品溶液中加入淀粉溶液 溶液变为蓝色 溶液中含有I- C． 向样品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 有白色沉淀生成 溶液中含有SO42- D． 向样品溶液中加入过量稀盐酸 生成气体使品红溶液褪色 溶液中含有SO32- A．A B．B C．C D．D 9、下列有关NA的叙述正确的是 A．常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA B．25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001NA C．标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18NA D．64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为NA 10、能源的开发和利用一直是发展中的重要问题。下列说法不正确的是 A．CO2、甲烷都属于温室气体B．能量在转化和转移过程中其总量会不断减少 C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 11、下列由实验得出的结论不正确的是（） 选项 实验 结论 A 取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴3～5滴浓硝酸并在酒精灯上微热，鸡皮变黄 说明鸡皮中含有蛋白质 B 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 说明酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 C 将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色 说明石蜡油中含有不饱和键的烃 D 将已烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的pH值，结果pH值没有变小 说明已烯与溴发生了加成反应，不是取代反应 A．A B．B C．C D．D 12、下列有关说法正确的是（ ） A．容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液 B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒 C．过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干 13、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋ C．碘化亚铁溶液与足量氯气反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－ D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O 14、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色　②溶液不褪色 ③有沉淀生成　④溶液仍然透明 （ ） A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④ 15、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B．a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D．a-c-b-d-e-h-i-f 16、从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是 A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒 B．氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-＋H2O2 =I2＋2OH- C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质 D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体 17、常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、c B．a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞c C．a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是a D．若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热 18、在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。有关说法正确的是( ) A．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w) B．正反应速率：v正(y)>v正(w) C．反应温度：T2>T3 D．混合气体的平均摩尔质量：M(y)<M(z) 19、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6 20、我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下： 下列说法不正确的是 A．肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应 B．苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物 C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂 D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 21、下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是 A．丙烯酸 B．乳酸 CH3CH(OH)COOH C．甘氨酸 D．丙酸 CH3CH2COOH 22、下列说法正确的是( ) 下列图示与对应的叙述符合的是( ) A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系 C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系 D．图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。 请回答： (1)X的结构简式是__________________。 (2)A→B的化学方程式是____________________________________________。 (3)下列说法不正确的是________。 A．A+D→X的反应属于取代反应 B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液 C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多 D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小 24、（12分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。 （1）G的结构简式为_________。 （2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。 （3）写出下列反应的化学方程式 D生成E的化学方程式：___________________________________________________。 A生成B的化学方程式：___________________________________________________。 B和F生成G的化学方程式：___________________________________________________。 25、（12分）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。 （1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________； （2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______； （3）该装置存在的缺陷是：_______________； （4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________； （5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度． 第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤； 第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+； 第三步：用0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O 第二步中发生反应的离子方程式是_______________，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡