2023届江苏省丹阳中学化学高二下期末经典模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是( ) A．苯中的苯酚（溴水，过滤） B．乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液） C．乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏） D．溴苯（Br2）(NaOH溶液，分液) 2、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（ ） A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环 C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol D．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应 3、下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是 （ ） A．羰基： B．羧基：-COOH C．醛基：-COH D．羟基：-OH 4、下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 5、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是 A．其分子式为C15H16O4 B．分子中存在4种含氧官能团 C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应 6、下列说法正确的是 A．吸热反应一定不能自发进行 B．常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液 C．已知S(单斜,s)=S(正交，s) △H<0，则正交硫比单斜硫稳定 D．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 7、下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均为 B．HC1O的电子式： C．CO2的比例模型： D．乙烯的结构式：CH2=CH2 8、下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( ) A．水比硫化氢稳定 B．水和乙醇可以完全互溶 C．冰的密度比液态水的密度小 D．氟化氢的沸点高于氯化氢 9、下列电离方程式书写正确的是( ) A．H2S2H++S2- B．H2S + H2OH3O++HS- C．NH3+H2O===NH+OH- D．HClO===H++ClO- 10、若要将1.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成四种取代物的物质的量依次增大0.1 mol，则需要氯气的物质的量为 (　　) A．2.5 mol B．4.5 mol C．0.6 mol D．1.5 mol 11、已知酸性：> H2CO3>>HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是 A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液 C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 12、关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A．图1所示的装置能将化学能转变为电能 B．图2所示的反应为吸热反应 C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 13、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A．容器内的压强不再改变 B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2 C．混合气体的密度不再改变 D．SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等 14、已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。下列说法错误的是（　　） A． A、B、D可能是钠及其化合物 B． A、B、D可能是镁及其化合物 C． A、B、D可能是铝及其化合物 D． A、B、D可能是非金属及其化合物 15、下列化学用语正确的是 A．CO2的结构式：O=C=O B．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2O C．N2H4的电子式： D．聚丙烯的结构简式： 16、下列离子方程式书写错误的是（　　） A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O B．向酸性KMnO4溶液滴加双氧水：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+ D．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+2H+ 17、下列示意图与对应的反应情况符合的是 A．向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D．向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 18、下图有机物的正确命名为 (　　) A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷 19、化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是　　 A．为直线形分子，也为直线形分子 B．固态是分子晶体，固态也是分子晶体 C．中N原子是杂化，中B原子也是杂化 D．能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液 20、制备金属钾的反应：Na+KCl K+NaCl，有关沸点的数据如下： 物质 K Na KCl NaCl 沸点（°C） 759 883 1420 1465 下列说法不正确的是 A．该反应说明，Na的金属性强于K B．850°C时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大 C．升温至900°C，收集金属钾，钾的纯度会降低 D．金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯 21、将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－ 22、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据： 元素 Li Na K O O- F 电子亲和能/kJ·mol-1 59.8 52.7 48.4 141 －780 327.9 下列说法正确的是（  ） A．电子亲和能越大，说明越难得到电子 B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量 C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1 D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要放出能量 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。 (1) C的溶液呈蓝色，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为： A_______，B_______，C_______，D_______。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A+C__________________________。 ②D+盐酸________________________。 24、（12分）按要求完成下列各题。 (1)羟基的电子式__________ ，(CH3)3COH的名称__________(系统命名法) (2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。 酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________ (3)下列各组物质： ① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤ 和；⑥ 和；⑦ CH3CH2NO2和 A．互为同系物的是___________， B．互为同分异构体的是__________，C．属于同一种物质的是______________。 25、（12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是________。 （2）制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 26、（10分）某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 (2)装置B中试剂Y应为_________________。 (3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________(写化学式)。 (4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为____________________________。 27、（12分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案． 已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ （1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）． （i）图C装置中