2023届江苏省南京市天印高级中学化学高二下期末质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质①HCl溶液 ②H2O ③C2H5OH 都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是 A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>① 2、下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( ) A．弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl- B．常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl- C．含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+ D．与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+ 3、下列对于有机物的叙述正确的是 A．在一定条件下1mol 该物质最多与4molH2发生加成反应 B．该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳 C．lmol 该物质与足量的金属钠反应生成2molH2 D．该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19 种 4、某有机物的结构简式如图所示，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为(　　) A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶2 5、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是( ) A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．油脂的硬化属于氧化反应 6、一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5 7、某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是 (　　) A． B． C． D． 8、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是 A．乙醛的结构简式为C2H4O B．与互为同系物 C．羟基的电子式为 D．丙烷的分子式为C3H8 9、下列叙述正确的是 ①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂 ②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅 ③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的 ④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同 ⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 ⑥明矾净水利用了胶体的性质 ⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑧金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti A．①②⑤⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D．①③⑥⑦ 10、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是 A．电离程度 B．酸的物质的量浓度 C．与Zn反应开始时的反应速率 D．与足量的Zn反应产生H2量 11、维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如图所示，下列说法中正确的是 A．Y的分子式为C5H11O2 Br B．含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种 C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z D．1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应 12、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物： 下列说法正确的是（ ） A．正四面体烷的分子式为C4H8 B．正四面体烷二氯取代产物有1种 C．环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰 D．环辛四烯与苯互为同系物 13、依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是 ①CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJ·mol－1 ②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol－1 ③C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol－1 ④H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol－1 A．a＞b B．a + c＜b C．2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（b－a）kJ·mol－1 D．CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1 14、下列混合物可用过滤的方法分离的是 A．汽油和植物油 B．碳酸钙和水 C．酒精和水 D．氯化钠和水 15、1.0L碳原子数相等的气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0LCO2和2.6L水蒸气，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为(气体体积均在相同状况下测定) A．1：1 B．1：3 C．4：3 D．3：2 16、1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷，1mol该氯代烷能与6mol Cl2发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃，该链烃可能是 A．CH3CH=CH2 B．CH3C≡CH C．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH2 17、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是 A．X的单质固态时为分子晶体 B．Y 的单质为原子晶体 C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D．X与碳形成的化合物为分子晶体 18、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是 A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO4 19、下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ） ①0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红 ②0.1mol·L-1的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ④铵盐易溶于水，受热易分解 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 20、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是 A．测定中和热 B．测定反应速率 C．实现化学能转化为电能 D．测定食醋的浓度 21、下列说法正确的是 A．与丙三醇互为同系物 B．与的单体相同 C．淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物 D．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷 22、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是 A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物G可用作香料，一种合成路线如图： 请回答下列问题： （1）F的化学名称为_____。 （2）⑤的反应类型是_____。 （3）A中含有的官能团的名称为_____。 （4）由D到E的化学方程式为_____。 （5）G的结构简式为_____。 （6）H（C6H10O4）与C互为同系物，H可能的结构共有_____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比1：2：2的结构简式为_____。 24、（12分）I．回答下列问题： （1）化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为___________ （2）1mol 能与__________mol NaHCO3反应 （3）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 ①常温下，1摩丁香酚能与_____________mol Br2反应 ②香兰素分子中至少有_________________个原子共平面 II．由 制对甲基苯乙炔的合成路线如下： （G为相对分子质量为118的烃） （1）写出G的结构简式_________________ （2）①的反应类型______________ （3）④的反应条件_______________ 25、（12分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。 将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题： （1）甲中反应的离子方程式为________________________，乙中反应的离子方程式为________________________。 （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用是______________，装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。 （3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。 26、（10分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去） 请填写下列空白： (1)①左图中试管A中应加入的试剂是_____。 ②需要加热的装置是_______，当实验结束时应该先熄灭____处的酒精灯。 ③试管D中收集得到的是____，C的作用是________。 (2)①右图中G中应加入的试剂是_________。 ②试管E中发生反应的化学方程式是_______。 27、（12分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。 I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。 A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl （2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。 II.海藻中提取碘的流程如图所示 （1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。 A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架