2023年深圳市高三年级第一次调研考试（化学）高中化学.docx

绝密★启用前 试卷类型：A 2023年深圳市高三年级第一次调研考试 化 学 2023.3 本试卷共页，小题，总分值300分。考试用时分钟。 本卷须知： 1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码是否正确；之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号，同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区，请保持条形码整洁、不污损。 2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。不按要求填涂的，答案无效。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的答案无效 5．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Zn 65 Sn 119 Ag 108 一、选择题 7．以下表达中，正确的选项是 ①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关 ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料 ④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖 ⑤纯铁比碳素钢易生锈 A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④ 8．以下说法中，错误的选项是 A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒 C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物 D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃 9．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。那么以下表达正确的选项是 A．原子半径：A＜B＜C B．氢化物稳定性：A＜C C．B与A的化合物比B与C的化合物熔点低 D．A与C的化合物属于大气污染物 10．以下实验中，能到达预期目的的是 A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 B．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液 C．向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SO42- D．将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强 11．设阿伏加德罗常数的数值为nA，以下说法正确的选项是 A．1molNa2O2和水完全反响，转移电子数为2nA B．0.5L0.2mol·L-1FeCl3溶液中，含Fe3+ 离子数为0.1nA C．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为nA D．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5nA 12．以下关系的表述中，正确的选项是 A．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c〔Na+〕+ c〔H+〕= c〔SO42-〕+c〔OH-〕 B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c〔H+〕不相等 D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c〔Na+〕＞c〔HCO3-〕＞c〔CO32-〕＞c〔H2CO3〕 22．以下离子方程式中，错误的选项是 A．氯化铁溶液中参加铜粉：Fe3+＋Cu == Fe2+＋Cu2+ B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合： HCO3-＋Ba2+＋OH-== BaCO3↓＋H2O C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO- ＋SO2＋H2O == CaSO3↓＋2HClO D．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH-== ［Al(OH)4］- 23．一定条件下的密闭容器中：4NH3〔g〕＋5O2〔g〕4NO〔g〕＋6H2O〔g〕； △H= - 905.9kJ·mol-1，以下表达正确的选项是 A．4molNH3和5molO2反响，到达平衡时放出热量为905.9KJ B．平衡时v正〔O2〕= v逆〔NO〕 C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 二卷题 B E A a C b D 碱石灰 F 30．〔18分〕SnCl4极易水解，熔点-33℃，沸点114.1℃；锡的熔点232℃，沸点2260℃。以以下图是实验室制备SnCl4的装置示意图： 请答复以下问题： 〔1〕仪器b的名称： ；说出仪器a在中学实验中的两种用途： 、 。 〔2〕写出装置A中反响的离子方程式： 。 〔3〕装置B、C中的药品分别为： 、 ；装置F的作用是： 。 〔4〕实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色。提纯SnCl4的方法是 。 31．〔16分〕广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯洁的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。制备流程如以以下图： MgCl2·6H2O 过滤 NaClO 盐 卤 △ △ CaCl2 滤渣 滤液Ⅰ 滤液Ⅱ 结晶 蒸发 过滤 MgCl2 MgO 少量NaOH 〔1〕滤渣的成分是 〔写化学式〕；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是 〔写离子符号〕。 HCl--H2O气氛下的MgCl2—MgO分布图 P(H2O)g 1.00 0.75 0.50 0.25 0 P(HCl)g 0 0.25 0.50 0.75 1.00 蒸气压 P(HCl)g + P(H2O)g = 1.00MPa 600 500 400 300 200 100 温度/℃ MgCl2 MgO MgCl2·6H2O MgCl2·2H2O MgCl2·4H2O MgCl2·H2O Mg(OH)Cl 〔2〕用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，那么该反响的化学方程式为 ；参加NaClO的另一个作用是 。 〔3〕温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如以下图。请答复以下问题： ①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反响的化学方程式 ； ②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是 ；假设要得到无水MgCl2须采取的措施是 。 A 浓硫酸 △ C B E 浓硫酸 △ CH2=CH2 C4H4O4 C5H8O3 聚合 ① ② ④ KMnO4/H+ D ③ Br2/CCl4 NaOH/H2O △ 32．〔13分〕化合物B是有机合成中间体，制取C4H4O4和E的转化关系如以以下图所示。C能使溴水退色。 答复以下问题： 〔1〕指出反响类型：① ；③ 。 〔2〕E的结构简式为： 。 〔3〕写出②、④转化的化学方程式：② ；④ 。 33．〔17分〕科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。 Ⅰ.四种制取Cu2O的方法 〔1〕火法复原。用炭粉在高温条件下复原CuO； 通电 〔2〕用葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]复原新制的Cu(OH)2。写出化学方程式 ； 〔3〕电解法。反响为2Cu + H2O === Cu2O + H2↑。那么阳极产物是 ； 〔4〕最新实验研究用肼〔N2H4〕复原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。 Ⅱ.用制得的Cu2O进行催化分解水的实验 Cu2O 光照 〔1〕一定温度下，在2L密闭容器中参加纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反响： 时间/min 20 40 60 80 n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020 2H2O〔g〕 2H2〔g〕＋O2〔g〕；△H = +484kJ·mol-1，不同时段产生O2的量见下表： 计算： 前20min的反响速率 v〔H2O〕= ；该反响的平衡常数表达式K = ；达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。 0 20 40 60 80 100 t/min v (H2) d c b 〔2〕用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如以下图。以下表达正确的选项是 。 A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高 B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高 C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、外表活性等有关 D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度 2023年深一模化学参考答案 选择题 题号 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 D A D B C C AC CD 第二卷 30、(18分) △ 〔1〕蒸馏烧瓶(2分)、 添加液体、萃取分液 (4分) 〔2〕MnO2 + 4H+ + 2Cl— = Mn2+ + 2H2O + Cl2↑ (2分) 〔3〕饱和食盐水(2分)、浓硫酸 (2分)； 吸收未反响完全的氯气、防止空气中的水气进入装置E内，使SnCl4 水解。 (4分) 〔4〕加热蒸馏 (2分) 31、〔16分〕 〔1〕Fe(OH)3 、CaSO4 (2分)； Na+〔填有Ca2+，或SO42- 扣1分〕。(2分) 〔2〕3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + CO2 ↑+ N2↑+ 2H2O 或 NaOH +3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + NaHCO3+ N2↑+ 2H2O (3分) △ 将Fe2+ 氧化为Fe3+ ，并形成Fe(OH)3 被除去。 (2分) 〔3〕①Mg〔OH〕Cl = MgO + HCl↑ (3分) ②P〔HCl〕小，加热时Mg2+ 会发生水解 (2分)； 通入HCl ，增大P〔HCl〕，抑制Mg2+ 水解。 (2分) 32、(13分) 〔1〕①加成反响(2分)、③氧化反响 (2分) 〔2〕 (3分) 〔3〕②CH2Br- CH2Br +2NaOH →HOCH2- CH2OH