2023年度东营市第一学期期末质量调研高中化学.docx

2023学年度东营市第一学期期末质量调研 高二化学试题 第一卷 (选择题 共44分) 相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 一、选择题(此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意) 1．2023年10月党的十七大报告中提出：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐开展的重要保证，你认为以下行为中有悖于这一保证的是 A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速开展 C．在农村推广使用沼气 D．减少资源消耗，增加资源的重复使用和资源的循环再生 2．以下各物质中，属于非电解质的是 A．BaSO4 B．Cl2 C．HCl D．SO3 3．以下过程中需要吸收热量的是 A． B．H2→2H C．CaO+H2O==Ca(OH)2 D．2Cl→Cl2 4．以下化学式只表示一种物质的是 A．C3H8O B．C5H10 C．CH2Cl2 D．C2H4Cl2 5．以下过程不属于化学变化的是 A．石油分馏 B．烧菜用过的铁锅，经常出现红棕色斑迹 C．用明矾净化水 D．煤的气化 6．己烷的同分异构体除正己烷、2一甲基戊烷、2，2一二甲基丁烷、2，3一二甲基丁烷外，还有以下中的 A．2一乙基丁烷 B．2一甲基丁烷 C．3一甲基戊烷 D．2，2一甲基戊烷 7．化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2C1一2e==Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反响式为：O2+2H2O+4e==4OH C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：Cu一2e==Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式为：Fe一2e==Fe2+ 8．将0.1mol以下物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 9．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．NH4+、Mg2+、SO4、Cl B．K+、OH、NO3、Fe3+ C．Al3+、Cu2+、SO4、Cl D．Na+、Ca2+、Cl、CO3 10．以下各项中的两个量，其比值一定为2：1的是 A．液面在“0”刻度时，50 mL滴定管和25 mL滴定管所盛溶液的体积 B．在反响2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化产物与复原产物的质量 C．相同温度下，0.6 mol·L醋酸溶液与0.3 mol·L醋酸溶液中的c(H+) D．在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S) 二、选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意) 11．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，以下能使溶液的pH变成2的操作是 A．参加10mL 0．01 mol·L的NaOH溶液 B．参加10mL的水进行稀释 C．加水稀释成100mL D．参加100mL0．01mol·L的HCl溶液 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是 A．7gCnH2n中含氢原子数为NA B．1．0 L 0．1 mol·L氨水中，NH3·H2O的分子数为0．1NA C．在标准状况下，l L乙烯完全燃烧后，生成的气态产物的分子数为NA D．1mol甲基所含的电子数目为7NA 13．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质(H+)作溶剂。电池总反响为：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，以下说法不正确的选项是 A．乙醇在电池的负极上参加反响 B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol电子 C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极的电极反响为4H++O2+4e==2H2O 14．以下有关沉淀溶解平衡的说法正确的选项是 A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，那么AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，参加蒸馏水，氯化银的KSP增大 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，参加碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，参加稀盐酸，溶解平衡不移动 15．工业上将苯的蒸气通过赤热的铁能合成一种可作传热载体的化合物。该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种。1mol该化合物催化加氢时最多消耗6molH2。这种化合物可能是 16．常温时，将HA和HB两种一元酸溶液分别加水稀释，其pH变化如以以下图所示。以下表达中正确的选项是 A．HA、HB都是弱酸 B．在M点，c()=c() C．稀释前，c(HA)=10c(HB) D．在M点，HA、HB酸的电离常数相同 17．热化学反响方程式： 那么锌汞电池中热化学反响方程式：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(1)的△H为 A．△H=+260.7kJ·mol B．△H= —260.7kJ·mol C．△H= 一442.3kJ·mol D．△H=+442.3kJ·mol 18．mA(s)+nB(g)qC(g)△H<0的可逆反响，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如以以下图所示，以下表达正确的选项是 A．n>q B．X点时的状态，V(正)<V(逆) C．m+n<q D．X点比Y点混和物的正反响速率慢 第二卷 (非选择题 共56分) 三、实验题(此题包括2小题，共12分) 19．(12分)某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl3·6H2O晶体。主要步骤如下： ①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤； ②按以以下图组装仪器，并检查装置的气密性，然后将①得到的滤液放入试剂瓶B中； ③将石墨电极X、Y连接上直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源； ④试剂瓶B中的溶液经过一系列实验操作，可得到FeCl3·6H2O晶体。 请答复以下问题： (1)A中的X极应连接电源的 极， A中发生反响的化学方程式是 ； B中溶液颜色的变化是 ； B中反响的离子方程式是 。 (2)烧杯C中应盛放的试剂是 ， 其作用是 。 (3)试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3·6H2O晶体，步骤④需要进行的实验操作依次是(填序号) A．蒸发浓缩 B．洗涤 C．过滤 D．冷却结晶 (4)在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是 。 四、填空题(此题包括3小题，共28分) 20．(6分)氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请解答以下问题： (1)由氢气和氮气合成氨是一个可逆反响，化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)F2NH3(g)。，在常温下，1g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4 kJ。①请写出该反响的热化学方程式 。常温下，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，充分反响，那么放出的热量 (填“等于〞、“大于〞或“小于〞)924 kJ。 ②如果一个反响的△H—T△S<0，那么该反响能够自发进行。该反响的△S= 一198.2J·K·mol。请判断上述氨气的合成反响在常温下 (填“能〞或“不能〞)自发进行。 (2)Marnellos和Stoukides创造了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传递H+，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。阳极发生的电极反响为：H2一2e=2H+，那么阴极的电极反响式为 。 21．(12分)实验室制取甲酸乙酯的反响为： HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O 反响在该条件下进行时各物质的浓度(mol·L)随时间的变化如下表： 时间(min) HCOOH CH3CH2OH HCOOCH2CH3 H2O 0 0.3 0.7 0 0.3 10 0.23 a b c 20 0.2 0.6 0.1 0.4 有关物质在101.3KPa时沸点如下： HCOOH CH3CH2OH HCOOCH2CH3 H2O 沸点(℃) 101 78.5 54 100 (1)写出该反响的平衡常数表达式K= 。能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小 (选填“能〞或“不能〞)。 (2)表中，a= mol·L。50℃时，K=，在20min时，反响是否到达平衡 (选填“是〞或“否〞)。 (3)在10～20min时，用乙醇表示的平均反响速率为 mol·L·min。该反响速率比0～10min的平均反响速率小，其原因是 。 (4)在起始浓度相同的情况下，要提高甲酸乙酯的产率，可采取的措施是 。 22．(10分)现有25℃时0.1mol·L的氨水。请答复以下问题： (1)假设向氨水中参加少量硫酸铵固体，此时溶液中 (填“增大〞、“减小〞或“不变〞)； (2)假设向氨水中参加稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反响的离子方程式 ；所得溶液的pH 7(填“>〞、“<〞或“=〞)，用离子方程式表示其原因 ； (3)假设向氨水中参加稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol·L，那么c(SO4) ； (4)假设向氨水中参加pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，那么所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 。 五、有机题(此题包括2小题，共16分) 23．(