2023届江苏省马坝高级中学化学高二下期末教学质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（ ） A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：3 2、烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。己知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对的对应关系为: 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= 氧化产物 CO2 RCOOH 现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH) 和丙酮()，则该烯烃结构简式可能是 A． B． C．CH2=CH-CH=CCH2CH3 D． 3、下列关于误差分析的判断正确的是（ ） A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小 C．配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小 D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小 4、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ① 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 ② 盐酸、水玻璃、王水为混合物 ③ 明矾、纯碱、烧碱为电解质 ④ 牛奶、豆浆、碘酒为胶体 ⑤ 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐 A．① ② B．② ③ C．③ ④ D．② ③ ⑤ 5、室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是 A．甲苯 B．丙三醇 C．苯酚 D．1-氯丁烷 6、苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是 A．①、②两步均放出能量 B．FeBr3可以改变反应的焓变 C．FeBr3不能改变反应的活化能 D．FeBr3可以加快该反应速率 7、乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是 A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42− B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂 C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得 D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O 8、常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是 A．NaH B．Mg3N2 C．Al2S3 D．Na2O2 9、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　 ） A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6 C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 10、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=akJ·mol-1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=bkJ·mol-1；③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=ckJ·mol-1；④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )△H4=dkJ·mol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列说法不正确的是（ ） A．b>a B．d=3b+2c C．C(s)+O2(g)=CO (g) △H＝kJ·mol-1 D．CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H＜akJ·mol-1 11、下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 操作及现象 结论 A 加热钠块，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，产生白色固体 钠可与空气中的氧气反应 B 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量气泡，铝条逐渐变细且逐渐发热 Al和Al2O3均可与NaOH反应 C 淀粉溶液与稀硫酸混合加热后，滴加碘水，溶液变为蓝色 淀粉溶液未发生水解 D 蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖的水解产物含有醛基 A．A B．B C．C D．D 12、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( ) A． B． C． D． 13、下列有关说法不正确的是（ ） A．苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应 B．乙醇在一定条件下可以转化为CO2或CH3COOC2H5 C．可以用碳酸钠溶液区分乙酸、乙醇、苯 D．乙烯通入溴水中，得到无色、均一溶液 14、下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（　　） A．放电时：PbO2做负极 B．充电时：硫酸浓度增大 C．充电时：B应与电源的正极相连 D．放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4 15、央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间，市场哗然。瘦肉精的结构简式如图： 下列有关说法错误的是(　 　) A．该有机物的分子式为C12H18N2Cl2O B．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰 C．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应 D．该有机物能溶于水，且水溶液显碱性 16、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．过程i发生了加成反应 B．中间产物M的结构简式为 C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题： 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 原子核外的L层有3个未成对电子 Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟 M 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 R 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态 （1）元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子； （2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号； （3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为______，在中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为 ______； （4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。 A． B． C．   D． 18、吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示： 已知：i ii （1）下列说法正确的是______________。 A.1molC最多消耗2molH2 B.可以用双缩脲鉴别H与F C.化合物E、F均可发生消去反应 D.化合物H的分子式为C19H24N2O2 （2）试剂a的结构简式______________，E→F的反应类型为______________。 （3）D→E的化学方程式是__________________________________________。 （4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______________。 ①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物； ②1H－NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。 （5）G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则G→H的合成路线为：______________。 19、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)： (1)设计装置A的目的是____________________________； (2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________；B中反应的离子方程式是_______________________。 (3)装置E和F的作用是______________________________。 (4)D装置的作用是___________________________。 20、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下： 合成反应： 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。 请回答下列问题： （1）装置b的名称是_________________。 （2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”） （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。 A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．玻璃棒 D．锥形瓶 （7）本实验所得到的环已烯产率是有________（填正确答案标号）。 A．41％ B．50％ C．61％ D．70％ 21、氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化学原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。 （1）写出实验室制取氯气的化学方程式___。 （2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度。 步骤1：称取5.11g样品于烧瓶中，加入200.00mL4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入 200.00mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL 的容量瓶中,加水定容。 步骤Ⅱ