2023年贵州省银河高三下学期3月月考（化学）高中化学.docx

贵州省银河中学2023届高三下学期3月月考 化 学 2023-3 总分值150分。考试用时120分钟。 可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Na 23 Ag 108 Cl 35.5 Br 79.9 Mg 24 Al 27 第I卷〔选择题，共63分〕 一、选择题(此题包括21小题，每题3分，共63分。每题只有一个选项符合题意) 1．2007年10月24日我国“嫦娥一号〞探月火箭发射升空，这标志中国实施绕月探测工程迈出重要一步。其任务之一是开展月面的微波辐射探测，估算月壤中3He的分布和资源量。以下关于3He的说法正确的选项是 ( ) A．是4He 的同素异形体 B．比4He 少一个电子 C．是4He 的同位素 D．比4He少一个质子 2．2023年9月的“结石宝宝〞事件主要是婴儿饮用了添加有三聚氰胺的奶制品导致的肾结石和输尿管结石。三聚氰胺是一种用途广泛的根本有机化工中间产品,长期服用该物质后会引起肾衰竭。其结构式如右图: 以下关于三聚氰胺的说法不正确的选项是 ( ) A.三聚氰胺是劣质蛋白质 B.三聚氰胺中氮元素的含量高于蛋白质中氮的含量 C.三聚氰胺在一定条件下可能会与氢气发生加成反响 D.三聚氰胺的化学式为C3H6N6 3．以下各组离子中,参加盐酸或NaOH溶液都能大量共存的离子组是 ( ) A．Al3+、K+、HC、 B． Na+、Cl-、SO42- 、 C．Na+ 、、、 D．Na+ 、K+、Fe2+、NO3- 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 ( ) A．32g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为2NA B．标准状况下，22.4LCH3CH2Br中所含分子数为NA C．0.1molH3O+所含质子数为NA D．0.1molFe和足量的稀硝酸充分反响,转移电子数为0.2 NA 5．常温下,有甲、乙两份体积均为1L,pH均为3的溶液,其中甲为醋酸,乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至100倍后,溶液的pH变为a;②乙与等体积、浓度为0.01mol/L的氨水混合,在此混合液中:n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)＝ bmol。那么a、b正确的答案组合是 ( ) A．3~5之间；0.0005 B．3~5之间；0.001 C．5；0.0005 D．5；0.001 6．以下各组离子：(1) I-、ClO-、NO3-、Cl-； (2) K+、H+、NO3-、Cl-； (3)SO32-、S2-、Cl-、OH-； (4)Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-； (5)Fe3+、SCN-、K+、SO42-； (6)K+、HPO42-、PO43-、HSO3- 。在溶液中能大量共存的组别共有 ( ) A．1组 B．2组 C．3组 D．不少于4组 7．以下离子方程式书写不正确的选项是 ( ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性 2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OHOHOHOH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中 2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2 C．碳酸氢铵溶液中参加足量NaOH溶液 NH4++ HCO3-＋2OH- = CO32-＋NH3·H2O＋H2O D．向澄清石灰水中参加过量的碳酸氢钠溶液 Ca2＋ ＋ 2OHOHOHOH－ ＋ 2HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O ＋ CO32－ 8．以下对实验现象的解释与结论正确的选项是 ( ) 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向鸡蛋清溶液中，参加饱和(NH4)2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 B 向某溶液中参加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42－ C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反响，使溴水褪色 D 向蔗糖中参加浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反响中生成C、SO2和CO2等 9．恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol气体，同时有ωg Na2SO4·10H2O晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为( ) A．×100% B．×100% C． D． 10.废旧的电池不可以随意丢弃，某同学希望将废旧的电池回收利用，他的以下想法不正确的选项是 ( ) A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B.碳棒取下洗净用作电极 C.把铜帽取下洗净回收利用 D.废电池中的黑色糊状物含有氯化铵等物质，可作化肥 11.设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 ( ) A.在含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4NA B.标准状况下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数都相等 C.12.5mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反响，生成SO2的分子数约为6.02×1022 D.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况下，其体积约为22.4L 12.以下离子方程式正确的选项是 ( ) A.将氯气通入水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋HClO＋H＋ B.常温下Al与浓硝酸反响：Al＋6 H＋＋3NO－ 3＝Al3＋＋3NO2↑＋3 H2O C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＋I－＝Fe2＋＋I2＋3 H2O D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO ＝ O＝C－OH －OH | OH OH HO | | | OH －O－C－ O 13.我国支持“人文奥运〞的一个重要表达是：坚决反对运发动服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的选项是 ( ) A.该化合物的分子式为C14H10O10 B.该分子中的所有碳原子一定在同一平面上 C.遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 D.1mol该物质分别与NaOH溶液和H2反响时，最多消耗NaOH和H2分别为8mol、6mol 14.常温下，以下对各溶液的表达，正确的选项是 ( ) A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合后c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) B.在0.1mol/LNH4Cl溶液中，c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) C.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 催化剂 D.酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na＋)－c(F－)< c(K＋)－c(CH3COO－) 加热 15.对在密闭容器中进行的可逆反响4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，以下表达正确的选项是 ( ) A.反响到达平衡时，假设两种反响物的转化率相等，那么起始投入的n(NH3): n(O2)＝1:1 B.反响到达平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率 C.反响到达平衡时，假设向体系中充入稀有气体，速率增大 D.当v正(NH3): v正(NO)＝1:1时，说明该化学反响已经到达平衡 16.以下说法正确的选项是 ( ) A.丙烯的结构简式为CH3CHCH2 B.由SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸 C.在中和滴定中，既可用标准液滴定待测液，也可用待测液滴定标准液 D.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烯和乙炔 17.用铜做电极，电解某浓度的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gCu时，不考虑溶液体积变化，那么以下表达中正确的选项是 A.电路中流过0.05mol电子 B.溶液中c(Cu2＋)降低 C.电解质溶液质量减少 D.阳极铜消耗了1.6g 18．以下实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是 ( ) n(NH3) 导 电 能 力 0 n(SO2) 0 pH 7 n(NaAlO2) 沉 淀 质 量 0 0 醋酸 盐酸 1 A．盐酸中参加NaAlO2溶液 B．SO2气体通入溴水中 pH 7 n(H2O) C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D．氨气通入醋酸溶液中 19.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。 以下说法正确的选项是 ( ) A．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 D．d点无BaSO4沉淀生成 20．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是 ( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量 21．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型 电池,容量达氢镍电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反响为: 放电 2CH3OH+3O2+4OH-=======2CO32-+6H2O， 充电 那么以下说法不正确的选项是 ( ) A.充电时,电能转化为化学能 B.充电时,电解质溶液的pH逐渐增大 C.放电时, CH3OH参与反响的电极为负极,发生复原反响 D.放电时,负极的电极反响为: CH3OH+8OH--6e= CO32-+6H2O 第II卷〔非选择题，共87分〕 二、非选择题〔此题包括3小题，共87分〕 22．〔12分〕明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如以以下图所示： 根据上述图示，完成以下填空： ⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水〔每升含有251.28 g氨〕＿＿＿＿＿＿mL，用规格为＿＿＿＿＿＿mL量筒量取。 ⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。 检验NH4＋的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿。 ⑶写出沉淀物中所有物质的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑷滤液I的成分是水和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善以下步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，参加足量＿＿＿＿＿＿＿＿溶液，产生白