2023届江苏省上冈高级中学化学高二下期末教学质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 苯和溴水混合后加入铁粉 制溴苯 B 乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合 验证乙醇具有还原性 C 蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu(OH)2，加热 证明蔗糖水解后产生葡萄糖 D 向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液 证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 2、中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是 选项 A B C D a CH3CH2OH CH2=CH2 Cl2 C b CH3CHO CH3CH2Br HClO CO c CH3COOH CH3CH2OH HCl CO2 A．A B．B C．C D．D 3、用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 A．标准状况下，18gH2O所含电子数为10NA B．22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等 C．0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NA D．常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1NA 4、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4— B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+ C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br— D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+ 5、已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（　　） A．2Q2kJ B．Q2kJ C．3（Q1+Q2）kJ D．3Q1KJ 6、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是： A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷 7、青霉素是一种良效广谱抗生素，在酸性条件下水解后得到青霉素氨基酸（M），其分子的结构简式如图。下列叙述不正确的是 A．M属于α－氨基酸 B．M的分子式为C5H11O2S C．M能发生缩聚反应生成多肽 D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验 8、下列化合物命名正确的是 A．2－乙基丁烷 B．2－甲基－2－氯丙烷 C．2－甲基－1－丙醇 D．2，2，3－三甲基－3－丁烯 9、下列说法正确的是 A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸 C．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液 D．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析 10、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　) A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质 D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 11、25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ） A．B点的横坐标a＝12.5 B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 12、3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷可用于制备多种化工原料。下列有关该有机物的说法正确的是（　　） A．分子式为C4H8O2 B．与环氧乙烷（）互为同系物 C．与其互为同分异构体（不含立体结构）的羧酸有4种 D．分子中所有碳原子处于同—平面 13、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．K 1s22s22p63s23p64s1 B．Mg2+1s22s22p6 C．F- 1s22s22p5 D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 14、0.01mol Al投入到100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol/L H2SO4 120mL，其结果 A．溶液的pH＜7 B．得到澄清透明溶液 C．得到浑浊液 D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解 15、化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ） A．只含1个键的直链有机物 B．含2个键的直链有机物 C．含1个键的环状有机物 D．含1个—CC—键的直链有机物 16、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有(　　) A．16种 B．14种 C．12种 D．10种 17、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是（ ） A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先 于Cu2+被还原 B．电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入 C．三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率 D．电流强度不同，会影响硅提纯速率 18、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A B C D 图示 相关 信息 温度计的水银柱不断上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 反应开始后，针筒活塞向右移动 A．A B．B C．C D．D 19、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（） ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应 A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤ 20、某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有 (　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 21、下列关于有机物性质的说法正确的是 A．乙烯和甲烷在一定条件下均可以与氯气反应 B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 C．乙烯和苯都能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以 22、下列与 CH3COOH 互为同系物的是 A．CH2=CH—COOH B．CH3CH2COOH C．乙二酸 D．苯甲酸 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。 根据以上信息，回答下列问题： (1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________ (2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。 a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有 (3)化合物I中含有的化学键类型有____________ (4)转化⑦的离子方程式为____________ (5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。 ①NaOH溶液　②KSCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液　④pH试纸　⑤KMnO4溶液 24、（12分）有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。 回答下列问题： （1）A的化学名称是______________。 （2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。 （3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。 （4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。 （5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。 25、（12分）Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 ______________________ A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离 B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同 C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油 D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓； ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线： （1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________． （2）写出正丁醛银镜反应方程式___________________________________ Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白： （1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：　________________________________。 （2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。 （3）c装置内NaOH溶液的作用是______________________________； （4）e装置内NaOH溶液的作用是_______________________________。 26、（10分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性