2023届林芝第一中学化学高二下期末联考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的酸性按由弱到强顺序排列正确的是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA B．1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NA C．6 g石英晶体中含有的Si—O键数目为0.4NA D．标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA 3、对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施： ①升高温度 ②改用100mL 3mol/L盐酸 ③再加300mL 1mol/L盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是 A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤ 4、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是(　　) A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) B．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体) C． D．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s) 6、下列关于丙烯（CH3－CH=CH2）的说法正确的是 A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 7、丙烷(C3H8)的二氯取代物有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8、某链状烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是( ) A．正壬烷 B．2,6—二甲基庚烷 C．2,3,4—三甲基己烷 D．2,2,4,4—四甲基戊烷 9、在标准状况下，将 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似为 1 g / mL) ，溶液的密度为 d g/cm 3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L 。下列叙述中不正确的是(　 　) A．ω ＝×100% B．c =mol/L C．所得溶液中含有HCl分子 D．向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5ω 10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．室温下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+ B．一定条件下,0.2molSO2和0.lmol02于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NA C．7.2gCaO2中含有0.2NA个阴离子 D．6gSiO2中含有0.1NA个分子 11、为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验： ①取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解。 该白色固体样品成分可能为 A．Al2(SO4)3，NaHCO3 B．CaCO3，CuCl2 C．AgCl，Na2CO3 D．BaCl2，Na2SO3 12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3- B．=0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42- C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3- 13、材料在人类文明史上起着划时代的意义。下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是 A．人面鱼纹彩陶盆——无机非金属材料 B．“马踏飞燕”铜奔马——金属材料 C．宇航员的航天服——有机高分子材料 D．光导纤维——复合材料 14、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A．pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10 B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体 C．对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深 D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 15、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Al和NaOH溶液反应：Al＋OH－=Al3+＋H2↑ B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 16、下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(　　) A．地下钢管连接锌板 B．水中的钢闸门连接电源的负极 C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为为__________。 （2）由E生成F的反应类型分别为_________。 （3）E的结构简式为______________________。 （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为__________________________。 （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________________、__________________________。 18、（选修5：有机化学基础）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成： （1）E中的含氧官能团名称为__________。 （2）B转化为C的反应类型是__________。 （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式__________。 （4）1molE最多可与__________molH2加成。 （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式__________。 A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构 B．核磁共振氢谱只有4个峰 C．能与FeCl3溶液发生显色反应 （6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)_______。 合成路线流程图示例如下： 19、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： （1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________（填序号）。 a 试管　b 烧杯　c 坩埚　d 泥三角　e 铁三脚架　f 酒精灯 （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________，③________。 （3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是（_______） A 甲苯、酒精　　　　　　　B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油 （4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有__________、__________。 （5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈__________色； （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处： ①____________________； ②_______________________________； ③____________________________； 20、葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。 （1）滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。 （2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______(填序号)。 ①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。 （3）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：______ （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 21、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： (1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。 (2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。 (3) NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成 σ 键。 (4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【答案解析】 常温下，等浓度的这几种溶液，酸的电离程度越大其溶液中氢离子浓度越大，乙醇是非电解质，在水溶液不发生电离。 【题目详解】 浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液，它们的酸性由强到弱排列正确的是①③②④。 故选A。 【答案点睛】 本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生分析判断能力，明确酸性强弱顺序即可解答，注意：苯酚酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子。 2、C 【答案解析】 A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，因此，14 g乙烯和丙烯的混合物中所含的碳原子的物质的量为1mol，其完全燃烧时，产生的CO2分子数目为NA，A不正确； B. CH3COO－在溶液中可以部