2023届江苏省陆慕高级中学化学高二下期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法不正确的是 A．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 B．塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂 C．用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维 D．聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染” 2、下列有关性质的比较中，正确的是 A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3> CO2> SO2 >H2 B．非金属性：N＞O＞P＞S；碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2 C．共价键的键能：硅>碳化硅>金刚石；晶格能：CsCl >NaCl> CaO D．氢键强弱：N···H＜O···H＜F···H；范德华力强弱：NH3< PH3< AsH3 3、由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是 A．—COOH B． C． D．R—CO— 4、 “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（ ） A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,3,4-三甲基戊烷 C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4-三甲基戊烷 5、已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是 A．Fe2+为还原剂，NO3-被还原 B．消耗l mol氧化剂，转移电子8 mol C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8 D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+ 6、400℃时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表： t/min 0 10 20 30 n(CO)/mol 0.20 0.08 0.04 n(H2)/mol 0.40 0.08 下列说法不正确的是 A．反应在前10min内的平均速率为v(H2)＝0.012 mol/(L·min) B．400℃时，该反应的平衡常数数值为2.5×103 C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，则反应的ΔH＜0 D．相同温度下，若起始时向容器中充入0.3mol CH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20% 7、下列化学式中只能表示一种物质的是（ ） A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O2 8、进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是(　　) A．熄灭酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．检验钾离子 D．称量氢氧化钠固体 9、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ） ①CH3②CH=CH2③NO2 ④OH ⑤⑥ A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥ 10、某合作学习小组讨论辨析： ①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物 ②碳酸钠、氯化铵、氢氧化钡都属于离子化合物 ③SO2、NO2和CO2都是污染性气体 ④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 ⑤水玻璃、水银和水煤气都属于混合物 ⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都属于胶体 上述说法正确的是 A．①②④⑥ B．①②④⑦ C．②③④⑤ D．①②③⑤ 11、如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列结论错误的是（ ） A．正反应是放热反应 B．A、B一定都是气体 C．D一定不是气体 D．C可能是气体 12、有关下图所示化合物的说法不正确的是 A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 13、下列关于钠与水反应的说法不正确的是(　　) ①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④ 14、25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是( ) A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0 C．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 15、下列物质的熔点高低顺序，正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．K＞Na C．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr4 16、如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为(　　) A．Mn4Bi3 B．Mn2Bi C．MnBi D．MnBi3 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下 （1）步骤①中生成气体的离子方程式：________________________。 （2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________。 （3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子，请写出涉及的离子方程式：__________________；请设计实验，检验溶液中是否存在：__________________。 （4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，则不需计算） （5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________。 （6）若测得溶液中，则溶液中______。 18、盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验： 试根据以上内容回答下列问题： (1)X的化学式为_____________。 (2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为______________。 (3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为____________。 (4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为__________。 19、B．[实验化学] 丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 实验步骤如下： 步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。 （1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。 （2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。 （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。 （4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。 20、实验室以MnO2、KClO3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下： Ⅰ.MnO2的氧化 Ⅱ.CO2的制取 Ⅲ.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等 回答下列问题： (1)实验前称取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸钾需过量，其原因是____________________________；熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有___________________ (2)为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。在大试管中装入块状CaCO3，并关闭K2，向长颈漏斗中加入一定量6mol·L－1的盐酸；向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。 ①实验时，不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取，这是因为______。 ②为了充分利用CO2，实验开始时需关闭____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打开；待“气球1”中收集到足够多的CO2时，关闭______，其余均打开。 ③三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3，该反应的离子方程式为______________________。 21、有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下： 已知： 请回答下列问题： (1)F的名称是____，⑤的反应类型是____。 (2)E中的含氧官能团是____（写名称），W的结构简式为____。 (3)反应②的化学方程式是____。 (4)D发生聚合反应的化学方程式为____。 (5)芳香化合物N是A的同分异构体，写出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯环上的一氯代物有三种的同分异构体的结构简式____、____。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】分析：A、根据三大合成材料的种类进行分析判断； B、塑料属于高分子化合物； C、利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维； D、根据聚乙烯的性质解答。 详解：A、三大合成材料是指合成塑料、合成纤维、合成橡胶，A正确； B、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂，B正确； C、用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，C错误； D、聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”，D正确。 答案选C。 2、D 【答案解析】 A. SiO2属于原子晶体，白磷、冰都是分子晶体，所以SiO2的硬度是最大的；1体积的水可以溶解700体积的NH3、或40体积的SO2，而CO2是微溶于水，H2不溶于水，所以在水中的溶解度：NH3>SO2>CO2>H2；A错误； B. 非金属性应该是O＞N＞S＞P；碱性比较，Al的金属性最小，则Al(OH)3的碱性也是最小的；B错误； C. 共价键中，成键原子的半径越小，共价键键长就越短，其键能就越大，所以共价键键能大小顺序为：金刚石>碳化硅>硅；离子晶体中，离子半径越小，所带电荷越多，离子键