2023届宁夏银川市兴庆区银川一中化学高二下期末经典试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关化学知识的描述错误的是 A．“水滴石穿，绳锯木断”中不包含化学变化 B．福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物 C．生石灰能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂 D．聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物 2、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（ ） A．热稳定性： Na2CO3>NaHCO3 B．相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多 3、下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑表示的是(　　) A．HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ C．H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ D．2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 4、下列实验装置图正确的是（ ） A．实验室制备及收集乙烯 B．石油分馏 C．实验室制硝基苯 D．实验室制乙炔 5、下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是(　　) Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1292℃ 190℃ BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107℃ 2073℃ -57℃ 1723℃ A．铝的化合物的晶体中有离子晶体 B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 6、相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(　 　) A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4 7、分子式为C8H8O2，含有苯环且能发生水解反应的同分异构体共有 A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 8、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 9、下列事实与氢键有关的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．水加热到很高的温度都难以分解 C．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 10、下列关于平衡常数的说法正确的是 A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大 C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 11、下列药品的保存方法正确的是（　　） A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B．镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中 C．硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中 D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 12、乙烯发生氧化反应不可能生成 A．乙醛 B．环氧乙烷 C．乙醇 D．二氧化碳 13、乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是 A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42− B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂 C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得 D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O 14、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ） A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA B．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA C．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA D．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA 15、下列有机物中，符合在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3:2的化合物是 A． B． C． D． 16、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（ ） A．1,4—二甲基丁烷 B．3—甲基丁烯 C．2—甲基丁烷 D．CH2Cl- CH2Cl二氯乙烷 17、根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是 A．CO和N2 B．O3和NO2— C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 18、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是 A．S2Cl2的电子式为 B．固态时S2Cl2属于原子晶体 C．S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O D．S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物 19、下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是 A．具有较高的熔点，硬度大 B．固态不导电，水溶液能导电 C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高 D．固态不导电，熔融状态能导电 20、以下有关物质的量浓度的叙述正确的是 A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3 B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等 C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1．172g·cm－3，物质的量浓度为2．0 mol·L－1，则此溶液中KCl 的质量分数为3．38% D．20℃时，100 g水可溶解32．2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为32．2% 21、下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1 B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4 D．图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 22、下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是 A．C3H8、C4H6 B．C3H6、C5H6O4 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C3H4O4 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。 （1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。 （2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。 （3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。 （4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。 ① E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型） ② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。 24、（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________； （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________； （3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ； （4）写出反应④的离子方程式___________________________________________； 25、（12分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验： 步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。 步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 （1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________； （2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。 （3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。 （4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_______________。 （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________ （6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____，其中双氧水的作用是____；制备M的