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2023
林芝
第二
高级中学
化学
学期
期末
学业
质量
监测
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
考生请注意:
1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、某芳香烃的分子式为C8H10,其一溴代物的同分异构体有
A.14种 B.9种 C.5种 D.12种
2、化学与生产生活息息相关,下列说法错误的是
A.秸秆大量焚烧将产生雾霾
B.由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质
C.“山东疫苗案”涉及的疫苗,因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关
D.建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯(UHMWPE)纤维吊绳,UHMWPE属于有机高分子化合物
3、读下列药品标签,有关分析不正确的是( )
选项
A
B
C
D
物品标签
饱和氯水1.01×105 Pa,20 ℃
药品:×××
碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打(84 g·mol-1)
浓硫酸H2SO4
密度1.84 g·mL-1浓度98.0%
分析
该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中
该药品不能与皮肤直接接触
该物质受热易分解
该药品标签上还标有
A.A B.B C.C D.D
4、现有两种烃的衍生物A和B,所含碳、氢、氧的质量比均为6:1:4。完全燃烧0.1mol A能生成8.8gCO2;B只含一个醛基,4.4gB与足量银氨溶液反应,可析出10.8gAg。则下列关于A和B的判断正确的是
A.A一定是乙醛 B.A和B互为同系物
C.A和B互为同分异构体 D.B的分子式为C4H8O2
5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1NA个胶粒
B.将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干,可得到1mol的固体AlCl3
C.电解法精炼铜,当电路中有0.2NA个电子转移时,阳极的质量一定减轻6.4g
D.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA
6、下列离子方程式正确的是
A.过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
B.过量铁粉溶于稀HNO3中: Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C.少量Cl2进入FeBr2溶液中: 2Br-+Cl2=2C1-+Br2
D.少量AlCl3溶液谪入到氮水中: Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
7、近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解,在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A.①②③④ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥
8、下列实验中,①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是( )
A.玻璃棒 B.蒸发皿 C.试管 D.分液漏斗
9、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
A.A B.B C.C D.D
10、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )
A.提高反应物的平衡转化率
B.同等程度改变正逆反应速率
C.增大正反应速率,减小逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成
11、五种短周期元素的某些性质如下表所示.下列有关说法正确的是
元素
元素的相关信息
M
最高正价与最低负价的绝对值之和等于2
W
原子的M电子层上有3个电子
X
在短周期元素中,其原子半径最大
Y
最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O
Z
最高价氧化物的水化物与气态氢化物反应生成盐
A.W、Y、Z的简单离子半径依次增大
B.M与Y、Z分别形成的化合物均属于只含有极性键的共价化合物
C.W与M、Y分别形成的化合物都能与水反应,且有气体生成
D.常温下.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应
12、下列分子与O3分子的结构最相似的是( )
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
13、下列物质的变化规律,与共价键的键能有关的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B.HF的熔、沸点高于HCl
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
14、下列试验中,所选装置不合理的是
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
B.用CC14提取碘水中的碘,选③
C.用FeC12,溶液吸收C12,选⑤
D.粗盐提纯,选①和②
15、广州亚运会的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )
A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生取代反应
C.比丁烷更易液化 D.是石油分馏的一种产品
16、下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是
①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应
②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐
③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
17、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中,测得含碳的质量百分数为X,则混和物中氧的质量百分数为( )
A.(1-X)/7 B.6(1-X)/7 C.(6-7X)/6 D.无法计算
18、长式周期表共有18个纵列,从左到右排为1~18列,即碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列.按这种规定,下列说法正确的是( )
A.第四周期第8列元素是铁元素
B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
D.第15列元素原子的价电子排布为ns2np5
19、歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应不属于氧化还原反应
B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应
D.该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素
20、下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是( )
A.某晶体固态不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
B.冰是分子晶体,受热分解的过程中只需克服分子间的作用力
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大
D.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
21、下列各组物质中的三种物质,只用一种试剂无法鉴别的是
A.乙醇、乙醛、乙酸 B.苯、溴乙烷、乙醇
C.苯、苯酚、四氯化碳 D.乙烷、乙烯、乙炔
22、下列是一些装置气密性检查的方法,其中正确的是( )
A. B.
C. D.
二、非选择题(共84分)
23、(14分)化合物N具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下:
(1)A的系统命名为________________________。
(2)从A→B的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。
(3)F与G的关系为(填序号)____________。
a.碳链异构 b.官能团异构 c.顺反异构 d.位置异构
(4)C→D的化学方程式为_______________________________________。
(5)M的结构简式为____________。
24、(12分)某研究小组以甲苯为原料,合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下:
已知:①G的分子式为:C8H5N2OI
②
③
回答下列问题:
(1)A→B的试剂和条件是__________;D→E的反应类型是________。
(2)C的结构简式为__________,其中含有的官能团名称为_____________。
(3)写出E→G反应的化学方程式________________。
(4)C有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环;②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构;③能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱有3组峰,并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。
(5)以硝基苯和有机物A为原料,设计路线合成,其他无机材料自选。___________。
25、(12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是_______________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后,将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。
(3)仪器C的名称为______________,其中盛放的药品为 ____________(填名称)。
(4)充分反应后,检验装置D中产物的方法是:取产物少许置于试管中,________________,则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。
(5)为测定亚硝酸钠的含量,称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
①第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定终点时仰视读数
②根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。
26、(10分)某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应,研究外界条件反应速率的影响,实验操作及现象如下:
编号
实验操作
实验现象
I
向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液
前10 min内溶液紫色无明显变化,后颜色逐渐变浅,
30 min后几乎变为无色
II
向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入10滴3 mol/L硫酸,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液
80 s内溶液紫色无明显变化,后颜色迅速变浅,约150 s后几乎变为无色
(1)补全高锰酸钾与草