2023年高二化学期中考试试题新人教版选修4.docx

2023-2023学年度第一学期高二年级期中联考 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题3分，共51分〕 1．以下对化学反响的认识错误的选项是 A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 3．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，以下表示这个反响的速率正确的选项是 A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．υ(H2SO4)＝1 mol/(L·min) C．υ(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．υ(FeSO4)＝1 mol/(L·min) 4．在2A＋B3C＋2D中，表示该反响速率最快的是 A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s) C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D．υ(D)＝1 mol/(L·s) 5．升高温度时，化学反响速率加快，主要原因是 A．分子运动速率加快，使该反响物分子的碰撞时机增多 B．反响物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反响的过程是吸热的 D．该化学反响的过程是放热的 6 .热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H 7．将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示〔实验中始终保持V1＋V2＝50mL〕。以下表达正确的选项是 A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验说明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L-1 D．该实验说明有水生成的反响都是放热反响 8．对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压 9．：〔1〕Zn〔s〕+1/2O2〔g〕==ZnO〔s〕；ΔH=－ 〔2〕2Ag〔s〕+1/2 O2〔g〕== Ag2O〔s〕；ΔH=－ 那么Zn〔s〕+ Ag2O〔s〕== ZnO〔s〕+ 2Ag〔s〕的ΔH等于 A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 10．在一化学反响中，其产物的总能量为500kJ，如果该反响是吸热反响，那么反响物的总能量可能是 A．450kJ B．650kJ C．800kJ D．520kJ 11．以下说法中正确的选项是 A．△H＜0的反响均是自发反响 B．自发进行的反响一定能迅速进行 C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 12．某可逆反响m A(g)+n B(g)p C(g) △H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反响时间t 时温度T和压强P与反响物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，以下判断正确的选项是 1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0 B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0 1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0 1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0 13． 当反响到达平衡时，以下能提高COCl2转化率的措施是：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 物质贮藏的能量 2C〔g〕 2A(g)+B(g) 14．分析右图的能量变化示意图，以下选项正确的选项是 A．C(g)==A(g)+1/2B(g)；△H<0 B．2C==2A+B；△H＞0 C．2A+B==2C；△H＞O D．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0 15．在一密闭容器中，反响aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，到达新平衡时，B的浓度是原来的60%。那么以下表达正确的选项是 A．a＞b B．平衡向正反响方向移动了 C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了 16. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A．升高温度 B．参加一种反响物 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 17.高温下，某反响到达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。以下说法正确的选项是 A．该反响的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反响速率减小 D．该反响的化学方程式为CO＋H2O催化剂 高温 CO2＋H2 二、填空题〔49分〕 18．以下热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1， 答复以下问题： (1)上述反响中属于放热反响的是____________。 (2)H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。 (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。 (4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。 19.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 · L-1· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。 〔2〕实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ 〔填“能〞或“否〞〕，其原因是 。 〔3〕他们记录的实验数据如下： 实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热 △H t1 t2 ① -1NaOH -1HCl 20℃ ℃ ② -1NaOH -1HCl 20℃ ℃ ：Q=cm(t2 -t1·℃-1· g-1，各物质的密度均为1g·cm-3。 根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反响的热化学方程式〔△H值精确到小数点后2位〕： （4） 假设用KOH代替NaOH，对测定结果 〔填“有〞或“无〞〕影响。 v t 0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 20．〔9分〕以以下图表示在密闭容器中反响：2SO2+O22SO3, △H < 0到达平衡时，由于条件改变而引起反响速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是 ；b ~c过程中改变的条件可能是 ； 假设增大压强时，反响速度变化情况画在c~d处.。 21．在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间〔s〕 C〔mol/L〕 　 0 　 20 　 40 　 60 　 80 　 100 C〔N2O4〕 0．20 a 0．10 c d e C〔NO2〕 0．00 0．12 b 0．22 0．22 0．22 反响进行至100s后将反响混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 〔1〕该反响的化学方程式为 ，表中b c〔填“<〞、“=〞、“>〞〕。 〔2〕20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反响速率为 。 〔3〕该反响的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反响的平衡常数K值为 〔保存2位小数〕。 〔4〕在其他条件相同时，该反响的K值越大，说明建立平衡时 。 A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反响进行的程度越大 22．某化学反响2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反响物A的浓度〔mol/L〕随反响时间〔min〕的变化情况如下表： 根据上述数据，完成以下填空： 〔1〕在实验1，反响到达平衡时A的转化率为 。 〔2〕在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L。 〔3〕设实验3的反响速率为V3，实验1的反响速率为V1，那么V3 V1〔填＞、＝、＜＝，且C3 〔填＞、＝、＜＝ 〔4〕比拟实验4和实验1，可推测该反响是 反响〔选填吸热、放热〕。理由是 学校 姓名 班级 准考证号 座位号 ····································································································· 广德县第三中学 宣城励志中学 2023-2023学年度第一学期高二年级期中联考 化学答题卷 一．选择题〔3′×17＝51′，每题只有一个正确的选项〕 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 二、填空题〔49分〕 18．：(1)上述反响中属于放热反响的是____________。 (2)H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。 (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。 (4)写出CO燃烧的热