2023届天津市滨海新区大港第八中学化学高二下期末预测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于醛的说法中正确的是(　　) A．所有醛中都含醛基和烃基 B．所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应 C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式 D．醛的官能团是 2、高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为−2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（　　） A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2- B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+ C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D．晶体中，0价氧与−2价氧的数目比为2：1 3、由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是 A．晶体中Al和Si构成金刚石型骨架 B．该化合物化学式可表示为LiAlSi C．晶体中与每个Al距离最近的Li为6个 D．晶体中Al和Li构成CsCl型骨架 4、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是( ) A．CH3Br B． C． D． 5、波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（　　） A．液晶高分子材料 B．橡胶 C．高分子分离膜 D．碳纤维复合材料 6、下列说法不正确的是　　 A．、的晶体结构类型不同 B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 C．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同 D．NaOH、晶体中既有离子键又有共价键 7、下列说法正确的是 A B C D 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 此装置可实现 铜的精炼 盐桥中的K+ 移向FeCl3溶液 若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极 A．A B．B C．C D．D 8、常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： 9、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光气的结构式为。下列说法不正确的是 A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 B．CHCl3分子为含极性键的非极性分子 C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构 D．COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化 10、在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ） A．容器内压强不随时间改变 B． c(X).c(Y)2=c(Z)2 C．正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等 D．容器内混合气体的密度不随时间改变 11、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　) A．反应CH4+H2O==3H2+CO，每消耗11.2L CH4转移3mol电子 B．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2CO32- C．电池工作时，电子通过熔融盐由电极B向电极A移动 D．电极A上CO参与的电极反应为CO＋4OH- —2e- == CO32-＋2H2O 12、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（  ） A．H+、NH4+、Mg2+、NO3- B．H+、Al3+、AlO2-、NH4+ C．H+、NH4+、Al3+、Cl- D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42- 13、下列离子方程式书写正确的是(　　) A．200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 14、来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是 A．①中含有2个手性碳原子数 B．②中所有原子可以处于同一平面 C．②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应 D．1mol③最多可与3molNaOH发生反应 15、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是 选项 目的 操作 离子方程式 A 比较Fe2+和Br−还原性强弱 向FeBr2溶液中加入少量氯水 2Br−+Cl2=Br2+2Cl− B 比较C、Si非金属性强弱 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO32- C 除去CO2中的SO2 将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 CO32-+SO2=SO32-+CO2 D 实验室制取氯气 向MnO2固体中加入浓盐酸并加热 A．A B．B C．C D．D 16、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，粉末还有少许蓝色就停止加热，其他操作正确，这一因素会导致测量结果（ ） A．偏小 B．偏大 C．没影响 D．无法预测 二、非选择题（本题包括5小题） 17、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成： (1)化合物D中所含官能团的名称为___。 (2)化合物E的结构简式为________；由B→C的反应类型是____。 (3)写出C→D的反应方程式_____。 (4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____。 I.能发生银镜反应； Ⅱ.与FeCl3发生显色反应； Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢 (5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂可任选，合成线路流程图示例见并难题题干）____。 18、按要求完成下列各题。 (1)羟基的电子式__________ ，(CH3)3COH的名称__________(系统命名法) (2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。 酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________ (3)下列各组物质： ① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤ 和；⑥ 和；⑦ CH3CH2NO2和 A．互为同系物的是___________， B．互为同分异构体的是__________，C．属于同一种物质的是______________。 19、某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下： 编号 实验操作 实验现象 I 向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 30 min后几乎变为无色 II 向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色 （1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______ （2）由实验I、II可得出的结论是______。 （3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。 提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水 ① 补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。 ② 若猜想成立，应观察到的实验现象是______。 （4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。 ① 他们拟研究的影响因素是______。 ② 你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。 20、某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。 ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。 ⑥测量收集到的气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性？ 。 (2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。 (3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。 (4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝ 。 21、二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。 第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+ H2O=CaSO3↓+2NaOH 完成下列填空: （1）在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号填写)。 （2）氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:_______________________________________。 （3）NaOH的电子式为______________ 。 （4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式______________。 （5）钠一钙联合处理法的优点有________________ 。(任写一点即可) 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【