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2023
拉萨市
重点中学
化学
第二
学期
期末
检测
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3<…
2、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是( )
A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D.油脂的硬化属于氧化反应
3、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A.去甲肾上腺素能与乙二酸发生缩聚反应且有多种缩合的可能
B.每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子(连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)
C.1mol去甲肾上腺素最多能与2 molBr2发生取代反应
D.去甲肾上腺素既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应故属于氨基酸
4、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①FeS2SO2H2SO4 ②SiO2SiCl4Si
③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 ④AlNaAlO2Al(OH)3
⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
5、硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101℃,沸点:33℃),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂.某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C.反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
6、一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程,可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是
A.M极作负极,发生氧化反应
B.电子流向:M→负载→N→电解质溶液→M
C.N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2O
D.当N极消耗5.6L(标况下)气体时,最多有NA个H+通过阳离子交换膜
7、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)
A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)
C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
8、将一块铝箔用砂纸打磨表面后,放置一段时间,在酒精灯上加热至熔化,下列说法正确的是( )
A.熔化的是铝 B.熔化的是Al2O3
C.熔化物滴落 D.熔化物迅速燃烧
9、下列说法正确的是
A.氢键是化学键
B.键能越大,表示该分子越容易受热分解
C.乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力,也存在氢键
D.含极性键的分子一定是极性分子
10、下列叙述正确的是
A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色
C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D.将SO2气体通入溴水,欲检验是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液
11、下列装置工作时,将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
燃气灶
硅太阳能电池
碱性锌锰电池
风力发电机
A.A B.B C.C D.D
12、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中,在同温同压下产生的气体体积比是( )
A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1
13、下列各组混合物中,用分液漏斗不能分离的是
A.苯和水 B.乙酸乙酯和水 C.溴乙烷和水 D.乙酸和水
14、下面是关于中和滴定的实验叙述,在横线标明的操作中,有错误的是
a.取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中;b.此瓶需事先用蒸馏水洗净,并将该瓶用待测液润洗过;c.加入几滴酚酞作指示剂;d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净;e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定;f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据。
A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f
15、下列反应中,不属于取代反应的是( )
A.淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖
B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C.在催化剂存在条件下,乙烯与水反应制乙醇
D.油脂在碱性条件下水解制肥皂
16、下列物质属于芳香烃,但不是苯的同系物的是( )
①CH=CH2 ②CH3 ③④ ⑤ ⑥
A.③④ B.②⑤ C.①②⑤⑥ D.②③④⑤⑥
二、非选择题(本题包括5小题)
17、有机物G(1,4-环己二醇)是重要的医药中间体和新材料单体,可通过以下流程制备。
完成下列填空:
(1)写出C中含氧官能团名称_____________。
(2)判断反应类型:反应①________;反应②_______。
(3)写出B的结构简式_______________。
(4)写出反应③的化学方程式_________。
(5)一定条件下D脱氢反应得一种产物,化学性质稳定,易取代、难加成。该产物属于____(填有机物类别),说明该物质中碳碳键的特点________________________。
(6)写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。
(7)1,3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料,它是合成D的原料之一,它还可以用来合成氯丁橡胶().写出以1,3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)_______________
18、化合物N具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下:
(1)A的系统命名为______________,E中官能团的名称为_______________________。
(2)A→B的反应类型为________,从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。
(3)C→D的化学方程式为___________________________________________。
(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应;且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应,产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种,若W的核磁共振氢谱具有四组峰,则其结构简式为________________。
(5)F与G的关系为________(填序号)。
a.碳链异构 b.官能团异构
c.顺反异构 d.位置异构
(6)M的结构简式为_________________________________________________。
(7)参照上述合成路线,以原料,采用如下方法制备医药中间体。
该路线中试剂与条件1为____________,X的结构简式为____________;试剂与条件2为____________,Y的结构简式为________________。
19、某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反应过程,进行如下实验。请完成以下问题。
(1)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。
(2)配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是__________________。
(3)将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中(温度相同,并振荡),记录的现象如下:
滴入KMnO4溶液的次序
KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴
60s
褪色后,再滴入第2滴
15s
褪色后,再滴入第3滴
3s
褪色后,再滴入第4滴
1s
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。
20、实验室以MnO2、KClO3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下:
Ⅰ.MnO2的氧化
Ⅱ.CO2的制取
Ⅲ.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等
回答下列问题:
(1)实验前称取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸钾需过量,其原因是____________________________;熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外,还需要的硅酸盐质仪器有___________________
(2)为了体现“绿色化学”理念,某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。在大试管中装入块状CaCO3,并关闭K2,向长颈漏斗中加入一定量6mol·L-1的盐酸;向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。
①实验时,不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取,这是因为______。
②为了充分利用CO2,实验开始时需关闭____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”,下同),其余均打开;待“气球1”中收集到足够多的CO2时,关闭______,其余均打开。
③三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3,该反应的离子方程式为______________________。
21、苯乙烷(-C2H5)可生产塑料单体苯乙烯(-CH=CH2),其原理反应是:-C2H5(g) -CH=CH2(g) + H2(g);△H = +125 kJ·mol-1。某温度下,将0.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应,测定该容器内的物质,得到数据如下表:
时间/min
0
10
20
30
40
n(-C2H5)/mol
0.40
0.30
0.26
n2
n3
n(-CH=CH2)/mol
0.00
0.10
n1
0.16
0.16
(1)n1=__________mol,计算该反应的平衡常数,K=___________。
(2)工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)。-C2H5(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图所示。当其它条件不变时,水蒸气的用量越大,平衡转化率将_________(填“越大”、“越小”或“不变”),原因是____________。
(3)副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下,该电池正极的电极反应式__________。
(4)在相同条件下,若最初向该容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g),假设在40min时达到上述同样的平