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2023
山东师范大学
附属中学
化学
第二
学期
期末
统考
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
考生请注意:
1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列实验中,对实验现象描述不正确的是
A.苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水,产生白色沉淀
B.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由紫色变为无色
C.将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中,铜丝又变亮红
D.将饱和食盐水滴在电石上,立即产生大量无色气体
2、在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 达到平衡后,改变某条件,下列说法正确的是
A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动
B.升高温度,可提高CO2转化率
C.增加H2的浓度,可提高CO2转化率
D.改用高效催化剂,可增大反应的平衡常数
3、2008奥运会吉样物福娃,其外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如图),下列说法中,正确的是( )
A.羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B.聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解
C.该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇
D.聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料
4、含有a mol FeI2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是
A.x≤a,2I−+Cl2=I2+2Cl−
B.x=1.2a,10Fe2++14I−+12Cl2=10Fe3++7I2+24Cl−
C.x=1.4a,4Fe2++10I−+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl−
D.x≥1.5a,2Fe2++4I−+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl−
5、下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构( )
A.BF3 B.C2H6 C.SO3 D.CS2
6、下列实验方法正确的是是( )
A.用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇
B.除去乙烷中少量的乙烯:通过酸性高锰酸钾溶液洗气
C.除去苯中少量的苯酚:加足量NaOH溶液,蒸馏
D.用碘水检验淀粉是否已经开始水解
7、根据同分异构体的概念,判断下列物质互为同分异构体的是( )
A.CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 B.红磷和白磷
C.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3 D.NO和CO
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是:
A.2.7 g 金属铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应转移的电子数目均为0.3NA
B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1 NA
C.1L 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中阴离子数小于NA
D.2.3 g金属钠完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为0.05 NA
9、高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂,可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看,制备高铁酸盐较好的方法为电解法:Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如图所示。己知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。下列说法正确的是
A.b是电源的正极
B.阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+
C.电解过程中,需要将阴极产生的气体及时排出
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有11.2L的H2生成
10、下列实验或操作不能达到目的的是
A.用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳
B.用蒸馏法除去乙酸中混有的少量乙醇
C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
D.用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物
11、常温下,关于下列两种溶液的说法不正确的是( )
①
②
pH
12
12
溶质
NaOH
NH3·H2O
A.①中c(NH4+)等于②中c(Na+)
B.两溶液中溶质的物质的量浓度:①<②
C.中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积:①<②
D.两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后,混合液的pH:①>②
12、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( )
A.C3N4晶体是分子晶体
B.C 原子sp3杂化,与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键
C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3
D.C3N4晶体中粒子间通过离子键结合
13、下列化学方程式能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的是( )
A.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
B.2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
C.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
D.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
14、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是
A.热稳定性Na2CO3>NaHCO3
B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3
C.相同温度时,在水中的溶解性:Na2CO3>NaHCO3
D.等物质的量浓度溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3
15、都属于多环烃类,下列有关它们的说法错误的是
A.这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同
B.盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.棱晶烷和盘烯互为同分异构体
D.等质量的这三种有机物完全燃烧,耗氧量相同
16、下列实验操作及现象与推论不相符的是
选项
操作及现象
推论
A
用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3
CH3COOH是弱电解质
B
向某无色溶液中加入足量稀盐酸,产生无色无味气体;再将该气体通入澄清石灰水,产生白色浑浊
溶液中可能含有CO32-或HCO3-
C
用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH小于后者的
HClO的酸性弱于CH3COOH
D
向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀;再加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液,沉淀变为红褐色
Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题(本题包括5小题)
17、高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I(C31H34O6)的合成路线如图:
已知:、RCHO
回答下列问题:
(1)②的反应类型是___。
(2)G的结构简式为___。
(3)①写出A→B的化学方程式为___。
②写出E和新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式___。
③写出B与银氨溶液反应的离子方程式___。
(4)若某化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件,则W的可能结构有___种。
①遇到FeCl3溶液显色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应
18、A是一种常见的烃,它的摩尔质量为40g·mol-1,C能发生银镜反应,E能与小苏打反应产生气体,它们之间存在如下图所示的转化关系(反应所需条件已略去):
请回答:
(1) A的结构简式_______。
(2) C中含有官能团的名称是_______。
(3)在加热和催化剂条件下,D生成E的反应化学方程式为________。
(4)下列说法正确的是________。
a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
b. D和E都可以与金属钠发生反应
c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质
d. 等物质的量B和D完全燃烧,耗氧量相同
19、钠硝石又名智利硝石,主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明,我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨,超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示(矿石中其他物质均忽略):
相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示:
回答下列问题:
(1) NaNO3是________________(填“电解质”或“非电解质”)。
(2) 一定温度下,NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2,该反应的化学方程式为__________________。
(3) 为提高钠硝石的溶浸速率,可对矿石进行何种预处理________________(答出一种即可)。
(4) 为减少KNO3的损失,步骤a的操作应为:________________________________;
步骤b中控制温度可为下列选项中的________。
A.10℃ B.40℃ C.60℃ D.90℃
(5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-:_______________________________________。
(6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3,则KNO3的产率为________。
20、四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品,可在加热下直接氯化来制备。已知:四氯化锡是无色液体,熔点-33 ℃,沸点114 ℃。SnCl4极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。
(1)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________;
(2)装置Ⅱ中的最佳试剂为_______,装置Ⅶ的作用为_______;
(3)该装置存在的缺陷是:_______________;
(4)如果没有装置Ⅲ,在Ⅳ中除生成SnCl4 外,还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________;
(5)实验用锡粒中含有杂质Cu.某同学设计下列实验测定锡粒的纯度.
第一步:称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中,过滤;
第二步:向滤液中加入过量FeCl3溶液,将Sn2+氧化成Sn4+;
第三步:用0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生反应的表达式为(未配平):Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O
第二步中发生反应的离子方程式是_______________,若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液,试写出试样中锡的质量分数的计算式____________(仅写计算结果,锡的相对原子质量按119计算)
21、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。
A.5 mL B.10 mL
C.25 mL D.50 mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是(填序号)________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、B
【答案解析】
A项、三溴苯酚不溶于水,苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水,苯酚稀溶液和饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀,故A正确;
B项、将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中