2023届江苏省常熟中学化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．8种 2、常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　) A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性 C．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－) D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 3、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ） A．1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体 B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 4、下列化学用语正确的是（ ） A．四氯化碳的电子式： B．丙烷分子的比例模型： C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： D．聚丙烯的结构简式： 5、2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（　　） A．“冰十六”的密度比液态水小 B．“冰十六”与干冰由不同分子构成 C．“冰十六”可以包合气体分子 D．液态水转变成“冰十六”是化学变化 6、下列操作或装置能达到实验目的是（ 　） A．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 B． 分离Fe(OH)3胶体 C． 称取一定量的NaOH D． 制取NaHCO3 7、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　) A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 8、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ） A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2 C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 9、制备金属钾的反应：Na+KCl K+NaCl，有关沸点的数据如下： 物质 K Na KCl NaCl 沸点（°C） 759 883 1420 1465 下列说法不正确的是 A．该反应说明，Na的金属性强于K B．850°C时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大 C．升温至900°C，收集金属钾，钾的纯度会降低 D．金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯 10、苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是( ) A．官能团不同 B．常温下状态不同 C．相对分子质量不同 D．官能团所连烃基不同 11、下列排列顺序错误的是（ ） A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．原子半径：F＜O＜S＜Na D．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF 12、2－丁烯的结构简式正确的是 A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2 C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH3 13、已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol•L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol•L-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（ ） A．2.0×10-29 B．3.2×10-12 C．6.3×10-18 D．5.1×10-27 14、工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图： 下列叙述不正确的是（ ） A．反应①中试剂X是NaOH溶液 B．图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应 C．试剂Y是CO2，它与AlO2-反应生成氢氧化铝 D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA B．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2 C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡 D．常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA 16、有机物结构式可以简化，如：可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有(不考虑立体异构) 　　A．6种　　　　　 B．5种　　　　 C．4种　　　　 D．3种 17、下列各组反应中，反应类型相同的是 选项 甲反应 乙反应 A 烷烃在光照下与氯气反应 甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热 B 丙烯通入溴的四氯化碳溶液中 二甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应 C 溴乙烷在KOH醇中加热 2－氯丁烷与KOH水溶液共热 D 葡萄糖制乙醇的反应 乙醛的银镜反应 A．A B．B C．C D．D 18、下列说法错误的是(　　) ①化学性质相似的有机物是同系物　 ②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物　 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物　 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③ 19、能证明乙炔分子中含有碳碳叁键的是 (　　) A．乙炔能使溴水褪色 B．乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色 C．乙炔可以和HCl气体加成 D．1 mol乙炔可以和2 mol氢气发生加成反应 20、下列说法正确的是 A．从性质的角度分类，SO2和NO2都属于酸性氧化物 B．从在水中是否发生电离的角度，SO2和NO2都属于电解质 C．从元素化合价的角度分类，SO2和NO2都既可作氧化剂又可作还原剂 D．从对大气及环境影响和颜色的角度，SO2和NO2都是大气污染物，都是有色气体 21、下列电离方程式书写正确的是( ) A．H2S2H++S2- B．H2S + H2OH3O++HS- C．NH3+H2O===NH+OH- D．HClO===H++ClO- 22、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是 A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入CuSO4 C．向水中加入Na2CO3 D．将水加热到100℃，使pH＝6 二、非选择题(共84分) 23、（14分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 (1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_______________。 (2)若A为淡黄色的固体化合物，A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为_________________。 (3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。 24、（12分）A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题： (1)写出E元素原子基态时的电子排布式：______________。 (2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。 (3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。 (4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有___(填字母)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。 a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形 25、（12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下： 合成反应： 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。 请回答下列问题： （1）装置b的名称是_________________。 （2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”） （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。 A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．玻璃棒 D．锥形瓶 （7）本实验所得到的环已烯产率是有________（填正确答案标号）。 A．41％ B．50％ C．61％ D．70％ 26、（10分）一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 相关信息如下： ①[Cu(NH3)2