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2023届江苏省丹阳市高二化学第二学期期末达标检测试题(含解析).doc
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2023 江苏省 丹阳市 化学 第二 学期 期末 达标 检测 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、生铁的熔点是1100~1200℃,则可推断纯铁的熔点是 A.1085℃ B.1160℃ C.1200℃ D.1535℃ 2、下列有关共价键的叙述中,不正确的是( ) A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。 B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他氢原子。 C.非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。 3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A.Ca2+1s22s22p63s23p6 B.O2- 1s22s23p4 C.Cl-1s22s22p63s23p6 D.Ar 1s22s22p63s23p6 4、下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 实验目的 反应试剂及所需物质 选择装置 A 制乙酸乙酯 无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、碎瓷片 Ⅰ B 进行银镜实验 银氨溶液、乙醛 Ⅱ C 制葡萄糖酸 葡萄糖、3%溴水 Ⅲ D 制乙烯 无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片 Ⅳ [注:葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应] A.A B.B C.C D.D 5、下列实验操作正确的是 A.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 B.定容时,因不慎使液面高于容量瓶的刻度线,可用滴管将多余的液体吸出 C.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色,然后再进行实验 D.过滤时,为加快过滤速率,可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液 6、下列说法中正确的是 A.NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构 B.在干冰中,每个CO2分子周围有12个紧邻的分子 C.在NaCl晶体中,Na+的配位数为8 D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 7、在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g),在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态,测得n(CH3OH)=0.5mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示,CO2的转化率如图2所示,下列说法错误的是 A.在图1中,曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系 B.该温度下,平衡常数K=0.25 C.其他条件不变下,图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2) D.用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念 8、某有机物在酸性条件下发生水解反应时,生成两种不同有机物,且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是( ) A.甲酸甲酯 B.乙酸异丙酯 C.麦芽糖 D.葡萄糖 9、下列分子中,中心原子是sp杂化的是 A.BeCl2 B.H2O C.CH4 D.BF3 10、萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为(  ) A.2 B.4 C.6 D.8 11、在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是 A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n B.同质量气体A与B的分子数之比为n∶m C.同温同压下,A、B两气体的密度之比为n∶m D.相同状况下,同体积A、B两气体的质量之比为m∶n 12、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得: 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 D.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 13、在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与第(n-1)层相同;当它作为原子的次外层时,其电子数比(n-1)层多10个,则对此电子层的判断正确的是(  ) A.必为K层 B.只能是L层 C.只能是M层 D.可以是任意层 14、对于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =-5800kJ/mol的叙述错误的是 A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol,是放热反应 B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 15、下列说法不正确的是 A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B.等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g),两容积中的压强之比等于5∶2 D.等温等压条件下, 5 molO2(g)和2 molH2(g)的体积之比等于5∶2 16、下列各组物质的分类正确的有(   ) ①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④同位素:1H+、2H2、3H  ⑤同素异形体:C60、金刚石、石墨 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,它们都能发生水解反应 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 A.5个 B.4个 C.3个 D.2个 17、等物质的量的下列有机物完全燃烧,消耗氧气最多的是( ) A.C2H4 B.C2H4O C.C2H6O D.C3H6O2 18、有一种脂肪醇,通过一系列反应可变为丙三醇,这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物,这种醇的结构简式可能为( ) A.CH2=CHCH2OH B.CH2ClCHClCH2OH C.CH3CH2OH D.CH3CH(OH)CH2OH 19、我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是 A.有矿盐生成食盐,除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 20、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是(  ) A.质子数为10 B.单质具有还原性 C.是单原子分子 D.电子数为10 21、NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA C.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,放出热量9.2 kJ时,转移电子0.6 NA D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA 22、萜二醇是一种祛痰剂,可由柠檬烯在酸性条件下与水加成得到,其原理如下图。下列说法中,正确的是 A.萜二醇能与Na反应产生H2 B.萜二醇能被氧化为萜二醛 C.柠檬烯的分子式是C10H20 D.柠檬烯的一种同分异构体可能为芳香烃 二、非选择题(共84分) 23、(14分)某研究小组以甲苯为原料,合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下: 已知:①G的分子式为:C8H5N2OI ② ③ 回答下列问题: (1)A→B的试剂和条件是__________;D→E的反应类型是________。 (2)C的结构简式为__________,其中含有的官能团名称为_____________。 (3)写出E→G反应的化学方程式________________。 (4)C有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环;②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构;③能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱有3组峰,并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。 (5)以硝基苯和有机物A为原料,设计路线合成,其他无机材料自选。___________。 24、(12分)已知A原子只有一个未成对电子,M电子层比N电子层多11个电子,试回答下列问题: (1)该元素的基态原子有___个能层充有电子; (2)写出A原子的电子排布式和元素符号_______;_________。 (3)指出元素A在周期表中的位置________。 (4)指出元素A的最高化合价 ______。 (5)A的氢化物分子中共价键的类型可能有_____。 ① s-pσ键 ② p-pσ键 ③ s-s σ键 ④ p-pπ键 (6)写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_________。 25、(12分)氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去) 请回答下列问题: (1)仪器a中盛有KMnO4晶体,仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞,使浓盐酸缓缓滴下,可观察到仪器a内的现象是__________,用离子方程式表示产生该现象的原因:_______________。 (2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。 (3)仪器d内盛有苯,FeCl3粉末固体,仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。 ①仪器e的名称是_________,其盛装的试剂名称是_____________。 ②仪器d中的反应进行过程中,保持温度在40~60℃,以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热,其优点是____________。 (4)仪器c的作用是______________。 (5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质,工业生产中,通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2,然后通过碱洗除去Cl2;碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物,混合物成分及沸点如下表: 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80 132.2 180.4 173.0 174.1 从该有机物混合物中提取氯苯时,采用蒸馏的方法,收集_________℃作用的馏分。 (6)实际工业生产中,苯的流失如下表: 流失项目 蒸气挥发 二氯苯 其他 合计 苯流失量(kg/t) 28.8 14.5 56.7 100 某一次投产加入13t苯,则制得氯苯________t(保留一位小数)。 26、(10分)在实验室里,常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题: (1)原理

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