2023届山东省临沂市罗庄区七校联考化学高二第二学期期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol ·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A．①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液 B．A点的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1 C．C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-) D．A、B、C三点溶液均有Kw=1.0×10-14 2、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是　　 A．V L 溶液中含 g，溶液中是  B．将100 mL  的NaCl溶液与200 mL  的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为2  C．实验室配制480 mL  的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取 g胆矾配成500 mL溶液 D．标准状况下，a L 溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b ，则该溶液的物质的量浓度为  3、下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是 A．具有较高的熔点，硬度大 B．固态不导电，水溶液能导电 C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高 D．固态不导电，熔融状态能导电 4、 图A 图B 图C 图D A．除去CO中的CO2 B．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 C．配制0.10 mol·L－1NaOH溶液 D．记录滴定终点读数为12.20mL 5、下列过程没有涉及化学变化的是( ) A．空气液化 B．明矾净水 C．海带提碘 D．煤的液化 6、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:9 7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　) A．将 (NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒 B．塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应 C．粮食酿酒的过程：淀粉葡萄糖乙醇 D．可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区分地沟油(分离过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等) 8、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A．18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA B．标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA C．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9NA D．H2SO4的摩尔质量是98g/mol 9、根据表中信息判断，下列选项正确的是 序列 参加反应的物质 生成物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 只有FeCl3、FeBr3 ③ KClO3、HCl(浓) Cl2…… A．氧化性由强到弱顺序为KCl03>Cl2>Fe3+>Br2 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:1 C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol D．第①组反应的其余产物为H20和02 10、不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是(　　) A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液 C．氨水、氢氧化钠溶液D．氨水、硫酸 11、下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是 选项 实验方法或操作 实验现象 实验结论 A 将小块Na放入CuSO4溶液中 钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成 金属Na比Cu活泼 B 在淀粉粉末中加入适量浓硫酸 淀粉变黑 浓硫酸具有吸水性 C 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体 先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀 Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中 D 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射 烧瓶内有气泡向上逸出 日光照射时，溶解的Cl2逸出 A．A B．B C．C D．D 12、下列叙述正确的是（ ） A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C．反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0 D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 13、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是 A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B．异秦皮啶分子式为C11H12O5 C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应 D．1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应 14、下列有关化学用语使用正确的是 A．基态碳原子的价电子轨道表示式为 B．NH4Cl 的电子式: C．Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5 D．石英的分子式：SiO2 15、下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是 A． B．CH2=CH2 C． D．CH3C≡CH 16、100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　) A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 二、非选择题（本题包括5小题） 17、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线： 已知以下信息： 回答下列问题： （1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。 （2）由B生成C的反应类型为__________。 （3）由C生成D的反应方程式为__________。 （4）E的结构简式为__________。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。 （6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。 18、有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。 回答下列问题： （1）A的化学名称是______________。 （2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。 （3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。 （4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。 （5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。 19、亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。 （3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。 （4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。 （5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示： ①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。 a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b．锥形瓶洗净后未干燥 c．滴定终点时仰视读数 ②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。 20、己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为__________。 (2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若______________________________，则证明装置A不漏气。 (3)仪器b中发生反应的化学方程式为______________________________。 (4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？__________________________________________________ (5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为__________________。 (6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有__________，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？__________(填“是”或“否”)。 21、有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且最外层有一个电子；D与E同周期，价电子数为2。则： （1）写出基态E原子的价电子排布式___________。 （2）A的单质分子中π键的个数为________。 （3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示) （4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_______。 （5）A的最简单氢化物分子的空间构型为_____，其中A原子的杂化类型是__。 （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________ pm. (用ρ、NA，C和D化合物的摩尔质量为M g.mol