2023届江苏省兴化一中化学高二下期末联考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、有机物Y在工业上常作溶剂和香料，其合成方法如下： 下列说法正确的是 A．X和Y都是羧酸衍生物，它们互为同系物 B．X和Y不能加氢还原，X及其钠盐通常可作防腐剂 C．W、X、Y都能发生取代反应 D．Y在NaOH作用下的水解反应又称皂化反应 2、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 (　　) A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42- C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO- D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+ 3、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ） A．晶格能大小顺序：NaCl ＜ NaF＜ CaO＜MgO B．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 C．微粒半径： K+＞Ca2+＞Cl-＞S2- D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 4、下列说法不正确的是 A．光导纤维的主要成分是硅单质 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C．硫酸铜可用于游泳池消毒 D．过氧化钠可用作漂白剂 5、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是 A．电池在放电时，Li＋向电源负极移动 B．充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋ C．放电时负极失重7.0 g，则转移2 mol电子 D．该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质 6、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（　　） A．饱和食盐水B．饱和碳酸钠溶液 C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸 7、下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是 A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s) 8、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　） ①金属钠投入到FeCl1溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）1投入过量NaHCO3溶液中 ④向饱和Na1CO3溶液中通入过量CO1． A．①②③④ B．①④ C．③④ D．②③ 9、可逆反应的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断不正确的是 A．a1＜a2 B．平衡时图甲和图乙中反应速率相等 C．t1＞t2 D．平衡时图甲和图乙中反应限度相同 10、下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是 A．具有较高的熔点，硬度大 B．固态不导电，水溶液能导电 C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高 D．固态不导电，熔融状态能导电 11、制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是 A．该反应中X物质为O2 B．反应物Na2O2只作氧化剂 C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4 D．每生成l molNa2FeO4，反应过程中转移4 mol e- 12、下列关于物质性质与应用的说法正确的是 A．二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化 B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 13、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是： A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷 14、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是 选项 描述 分析 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 其反应原理是电镀 B 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3） 紫青烟是因为发生了焰色反应 C 冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣 这里的碱主要是K2CO3 D 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 其中涉及的操作是蒸馏 A．A B．B C．C D．D 15、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 16、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用sp杂化 C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾 17、下列有机物的结构表示不正确的是 (　　) A．羟基的电子式 B．1-丁烯的键线式为 C．乙醇的结构式为 D．葡萄糖的最简式为CH2O 18、为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。该试剂是 A．MnCO3 B．MnO2 C．Na2CO3 D．氨水 19、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A．20 g D2O与20g氖气所含有的电子数相同 B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA C．常温常压下，100g 17%的双氧水溶液中含有氧原子总数为NA D．56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定为3NA 20、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是 A．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得 21、下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均为 B．HC1O的电子式： C．CO2的比例模型： D．乙烯的结构式：CH2=CH2 22、下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．次氯酸的电子式： B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C．用电子式表示MgCl2的形成过程为： D．Na+的结构示意图： 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： 已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基） 回答下列问题： （1）反应①的反应条件是_______；⑥的反应类型是_____。 （2）B的名称为_______________________________； （3）由C制取D的化学方程式为__________。 （4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应，③能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：________。 （5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）： CH2=CH2→X Y→Z 则X→Y反应方程式为______________， Z的结构简式为_______________。 24、（12分）有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D． (1)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__；D的价电子排布图为__； (2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键． 则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__(填写分子的化学式)； 在③的分子中有__个σ键和__个π键． (3)A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为__；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为__，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：__． 25、（12分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。 有关物质的物理性质如下表： 乙酸 1­丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 －89.5 －73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.3 密度/(g·cm－3) 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 可溶(9 g/100 g水) 微溶 回答下列问题： (1)制取乙酸丁酯的装置应选用_____(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______。 (2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有______、_______。(写出结构简式) (3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。 26、（10分）亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料： ①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4 ②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O ③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀) Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验 （1） 仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。 （2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。 （3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。 （4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。 （5） 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生