2023年度泰安市宁阳第一学期高三期末考试高中化学.docx

2023学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期末考试 化学试卷 说明：本试卷总分值为100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第一卷〔选择题 共46分〕 本卷共18题。1—8题每题2分。9—18题每题3分，共46分。每题只有一个选项是符合题目要求的。 1．硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此以下说法正确的选项是 A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素 B．H2Se比H2O热稳定性好 C．单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁 D．保健品为人体提供了必需的Fe、zn、Se等微量元素 2．以下说法正确的选项是 A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．BaSO4难溶于水，是弱电解质 C．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比拟两者的溶解能力 D．可以利用新制的Cu〔OH〕2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖 3．既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是 A．通过氢氧化钠溶液 B．通过溴水 C．通过酸性高锰酸钾溶液 D．通过浓盐酸 4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体。以下对两容器中气体的说法正确的选项是 A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同数目的分子和电子 C．含有相同数目的中子、原子和分子 D．含有相同数目的质子和中子 5．以下根据实验现象所得出的结论一定正确的选项是 A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性 B．某无色溶液参加盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有 C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体 D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2︰1，结论：此液体为纯水 6．室温下，的NaHB溶液中。那么以下关系中一定正确的选项是 A． B． C． D．溶液的pH=1 7．一定能在以下溶液中大量共存的离子组是 A．水电离产生的浓度为的溶液： B．含有大量的溶液： C．能使pH试纸变蓝色的溶液： D．澄清透明的无色溶液： 8．铜与的硝酸反响，如果下降，那么溶液中同时下降〔假设反响前后溶液体积不变〕 A． B． C． D． 9．① ② 那么反响的为 A． B． C． D． 10．以下有关反响的离子方程式正确的选项是 A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响： B．硫氢化钠水解： C．Ca〔C1O〕2溶液中通入少量的SO2： D．铝片跟氢氧化钠溶液反响： 11．如以以下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。那么以下说法不正确的选项是 A．电源B极是负极 B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1︰2︰2︰2 C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 12．参照反响在整个反响历程中能量变化的示意图判断，以下表达中正确的选项是 A．该反响为吸热反响 B．参加催化剂，该化学反响的反响热改变 C．该反响为放热反响 D．参加催化剂可增大正反响速率，降低逆反响速率 13．在100mL FeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L，反响完全后，溶液中有一半的被氧化生成。那么原来FeI2溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 14．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。以下有关表达正确的选项是 A．原子半径A<B<C B．A元素氢化物的稳定性小于C的氢化物 C．B与C的单质都可与烧碱溶液反响 D．B单质在一定条件下能与A的氧化物剧烈反响 15．今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．①、②中分别参加适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中 D．④与②溶液混合，假设混合后溶液pH=4，那么 16．将溶液〔或气体〕X逐渐参加〔或通入〕到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与参加X的物质的量关系如以以下图所示，符合图中情况的一组物质是 X Y A Ba(HCO3)2溶液 NaOH溶液 B KOH溶液 Mg(HSO4)2溶液 C Na2CO3溶液 CaCl2溶液 D CO2气体 石灰水 17．a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反响，且与c、e反响时有明显的现象；b与d反响只产生气泡；e只能与a反响。以下推理不正确的选项是 A．a一定为KOH B．b一定为KHSO4 C．c一定为AlCl3 D．e一定为MgCl2 18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反响 ，到达平衡后，只改变反响的一个条件，测得容器中物质的浓度、反响速率随时间变化的关系如以以下图所示。以下说法中不正确的选项是 A．在30min时降低温度，40min时升高温度 B．8min前A的平均反响速率为 C．反响方程式中的，正反响为放热反响 D．20min~40min间该反响的平衡常数均为4 第二卷〔非选择题 共54分〕 19．〔7分〕铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： 〔高铁酸根离子〕 答复以下有关问题： 〔1〕Fe与过量稀硫酸反响可以制取FeSO4。假设用反响所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯洁。可选用的试剂是__________〔选填序号〕； a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2 〔2〕上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反响比拟复杂，其中有一主要反响：〔CuFeS2中S为－2价〕。那么以下说法正确的选项是__________〔选填序号〕； a．从物质的组成来看，黄铜矿属于合金 b．反响中，所有铁元素均被复原 c．反响中，CuFeS2既作氧化剂又作复原剂 d．当转移1mol时，有46g CuFeS2参加反响 〔3〕高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是____________________。 20．〔11分〕Na2CO3是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na2CO3的纯度。他利用以以下图1中给出的仪器设计了图2所示的装置〔此题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反响〕，其中M容器中盛有Na2CO3样品10.0g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na2CO3的纯度。 〔1〕学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是________________________________________； 〔2〕学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善〔如以以下图3〕。实验室中可供选择的药品：Zn、浓H2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、碱石灰、CaCO3、水。请答复以下问题： ①B、D虚框内是否需要添加装置，假设需要，在相应虚框内画出装置图〔并注明药品〕；假设不需要，在相应虚框内打“×〞； ②A装置中分液漏斗内液体为__________，U型管内药品为__________；装置F的作用为________________________________________； ③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，那么实验结果将__________〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕； ④如果实验后E装置质量增重3.96g，那么该Na2CO3试样的纯度为__________。 21．〔10分〕现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态。A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。 请问答以下问题： 〔1〕A—F六种元素原子，原子半径最大的是__________〔填对应的元素符号，下同〕； 〔2〕A与B两种元素组成一种阳离子，该离子的检验方法为____________________。 〔3〕C、D两种元素组成的化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为________________； 〔4〕E、F两种元素中非金属性较强的是__________，能够证明这一结论的化学事实是__________________________________________________。 22．〔8分〕A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如以以下图所示〔局部产物已略去〕。请按要求答复以下问题： 〔1〕假设D为强氧化性单质，那么A可能是__________〔填序号〕； a．S b．N2 C．Na d．Mg e．Al 〔2〕假设D为用途极广的某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么B的化学式为__________；C溶液在贮存时应参加少量的D，理由是__________________________________________________。 〔3〕假设D为强电解质，A和C在溶液中反响生成的B是白色絮状沉淀，那么B的化学式为__________，A和C反响的离子方程式是______________________________。 23．〔9分〕在一个容积固定的反响容器中有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如以以下图所示的可逆反响： A、B、C、D、E、F的起始参加量分别为2 mol、1 mol、0 mol、X mol、Y mol、Z mol，两边反响达平衡后，隔板恰好在正中间位置。 〔1〕恒温时，假设向左边容器中充入0.3 mol He，那么右边容器内的平衡向_______移动〔填“左〞、“右〞或“不〞〕； 〔2〕恒温时，假设向左边容器中通入的不是He，而是2 molA和1 molB的气体，与原平衡相比，C的体积分数__________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞，下同〕右边容器中气体平均相对分子质量__________； 〔3〕恒温时，在〔2〕题的平衡体系中，假设向左右两容器中同时再各注入1molHe，平衡后与〔2〕题的原平衡体系相比，以下说法正确的选项是__________〔填序号〕。 A．C、F的浓度都不变 B．B的转化率、F的分解率均增加 C．A、D物质的量都增加了 D．A、B、C、D、E、F物质的量都不变 24．〔9分〕水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有、，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如以以下图所示： 【1表示，2表示，3表示，4表示，5表示】 〔1〕溶液中，__________2〔填“>〞、“=〞或“<〞〕，往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，增加，其原因是________________________； 〔2〕往溶液中参加NaOH溶液，pH=9时，主要反响的离子方程式为________ ____________________，pH=12时，溶液中存在的阴离子〔除外〕为__