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2023
江西
南昌市
八一
中学
高中
化学
第二
学期
期末
教学质量
检测
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、下列物质中,不属于高分子化合物的是
A.纤维素 B.塑料 C.蛋白质 D.油脂
2、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的总物质的量为1.5 mol
B.当11.2 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度是0.5 mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10 ℃时,0. 5 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0. 5 mol·L-1
3、离子反应是中学化学中重要的反应类型,在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在:①单质;②氧化物;③电解质;④盐;⑤化合物
A.①② B.③⑤ C.④⑤ D.①②④
4、下列有关有机化合物的说法正确的是
A.乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同
B.苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应
C.淀粉、蛋白质等营养物质在人体内最终生成二氧化碳和水排出体外
D.用法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性
5、一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
6、下列各原子或原子团不属于官能团的是
A.–OH B.–Cl C. D.–COO–
7、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A.CH3COOH B.Na2CO3
C.NaHSO4 D.NH4Cl
8、甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分异构体,两者在下列一种表征仪器中显示的信号完全相同,该仪器是
A.质谱仪 B.元素分析仪 C.红外光谱仪 D.核磁共振仪
9、两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( )
A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H4 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6
10、下列变化一定属于化学变化的是
①工业制O2 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝
⑥久置浓硝酸变黄 ⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁
A.①②③⑧ B.④⑤⑥⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤
11、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 B.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
12、NaCl是我们生活中必不可少的物质,将NaCl晶体溶于水,其溶解过程示意图如图所示,下列说法正确的是( )
A.对比甲、乙两图,图甲中水合b离子的结构示意图不科学
B.图中a离子为、b离子为
C.氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力
D.水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用
13、有八种物质:①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因反应而褪色的是( )
A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦ C.④⑤ D.③④⑤⑦⑧
14、配合物Co2(CO)8的结构如下图(已知Co是0价),该配合物中存在的作用力类型共有( )
①金属键 ②离子键 ③共价键 ④配位键 ⑤氢键 ⑥范德华力
A.②③④ B.②③④⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤⑥
15、某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、NO3—等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色。
则下列说法不正确的是
A.仅由②中的实验现象可推测一定含有NO2—
B.根据②③④可确定一定含有NO2—、CO32—、Cl—三种阴离子
C.不能确定是否一定含有NO3—
D.仅由④即可确定一定不存在SO42—、SO32—
16、进行化学实验要注意实验安全,正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是( )
A.熄灭酒精灯 B.稀释浓硫酸
C.检验钾离子 D.称量氢氧化钠固体
17、分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是
A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱
B.同素异形体:活性炭、C60、金刚石
C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气
D.混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
18、太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向,由CO2制取C的太阳能工艺如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.分解1molFe3O4转移电子数为2NA
B.根据盖斯定律可知,△H1+△H2=0
C.FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂
D.该工艺是将太阳能转化为电能
19、对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述中正确的是
A.反应物和生成物的浓度相等
B.反应物和生成物的浓度不再发生变化
C.降低温度,平衡混合物里氨气的浓度减小
D.增大压强,不利于氨的合成
20、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
A.CaC2晶体中,所有原子之间都以离子键相结合
B.C22-与N2互为等电子体
C.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
D.1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-
21、 “辛烷值”用来表示汽油的质量,汽油中异辛烷的爆震程度最小,将其辛烷值标定为100,如图是异辛烷的球棍模型,则异辛烷的系统命名为( )
A.1,1,3,3-四甲基丁烷 B.2,3,4-三甲基戊烷
C.2,4,4-三甲基戊烷 D.2,2,4-三甲基戊烷
22、用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体结构,两个结论都正确的是
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
二、非选择题(共84分)
23、(14分)菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:
已知:+
(1)A的结构简式为,A中含氧官能团的名称是。
(2)由A生成B的反应类型是,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为。
(3)写出D和E反应生成F的化学方程式。
(4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
24、(12分)有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤
解释或实验结论
称取A9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍
试通过计算填空:
(1)A的相对分子质量为__。
将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g
(2)A的分子式为__。
另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。
(3)用结构简式表示A中含有的官能团__、__。
A的核磁共振氢谱如图:
(4)A中含有__种氢原子。
综上所述,A的结构简式为__。
25、(12分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。
a.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
b.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
c.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
d.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
26、(10分)某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
① 应该选择的仪器是__________(填字母)。
② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________,__________接__________,__________接__________,__________接h(用导管口处的字母表示)。
③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。
(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。
①G中的现象是__________,原因是__________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是__________。
27、(12分)研究证明,高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物,而且不产生任何诱变致癌的产物,具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法,实验步骤如下:
a.直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。
b.在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌,又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不断搅拌。
c.水浴温度控制在20℃,用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右,溶液成紫红色时,即表明有Na2FeO4生成。
d.在继续充分搅拌的情况下,向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。
e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃,并不停的搅拌15min,可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4。
(1)①步骤b中不断搅拌的目的是_______。
②步骤c中发生反应的离子方程式为______。
③由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂