2023届宁夏石嘴山一中化学高二下期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是 A．此时16O的相对原子质量为32 B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L C．标况下44gCO2的体积为22.4L D．NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 2、如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 A．g· cm－3 B．g· cm－3 C．g· cm－3 D．g· cm－3 3、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A．提高反应物的平衡转化率 B．同等程度改变正逆反应速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 4、下列关于有关物质的叙述正确的是 ( ) ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤浊液均可用过滤的方法分离 A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤ 5、下列各反应对应的离子方程式正确的是 ( ) A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀盐酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O 6、下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 7、下列反应的离子方程式正确的是 A．工业上用电解法制备烧碱： B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑ C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑ D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O 8、中药铅霜[(CH3COO)2Pb]具有解毒敛疮的作用，其制备方法在《本草图经》中有记载：“从铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中密封，经久成霜。”下列说法错误的是 A．制铅霜时，用加汞制成的片状铅与食醋反应的速率比用纯铅快 B．反应中每生成1mol(CH3COO)2Pb，转移2mol电子 C．汞为正极，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ D．将醋酸加入烧杯中，再投入PbO，搅匀，微热，也可以制得(CH3COO)2Pb 9、下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++OH— +H++SO42— ===BaSO4↓+H2O B．氨水滴入氯化镁溶液： 2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓ C．Cu与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2＋＋2NO2↑+2NO3—+2H2O D．SO2与足量澄清石灰水反应：SO2+Ca2++2OH—=== CaSO3↓+H2O。 10、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是 A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 11、向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为 A．1.44 gB．1.6 gC．1.8 gD．2.14 g 12、普通玻璃的主要成分是： ①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO A．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤ 13、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是(　　) ①CH2=CH—CH=CH2　②CH3—C≡C—CH3 ③CH2=CH—CN　④CH3—CH=CH—CN ⑤CH3—CH=CH2　⑥CH3—CH=CH—CH3 A．③⑥ B．②③ C．①③ D．④⑤ 14、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是( ) A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－ B．无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42- C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－ D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－ 15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．含大量Fe3+的溶液中： Na+、Mg2+、SO42-、SCN- B．=106的溶液中： NH4+、K+、AlO2-、NO3- C．能使甲基橙变红的溶液中： Cu2+、 Mg2+、SO42-、Cl- D．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I- 16、已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含I﹣ B．肯定含SO42﹣ C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+ 17、某有机化合物的结构简式为，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ） A．3：3：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：2 18、一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下： 下列关于该高分子说法正确的是 A．结构简式为： B．氢键对该高分子的性能没有影响 C．完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键 D．完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子 19、实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ） A．铁粉 B．铜粉 C．锌粉 D．Fe2（SO4）3 20、化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　） A．淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物 C．油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应 D．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化 21、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．60g SiO2中含有NA个SiO2分子 B．标况下，22.4L SO3的分子数为NA C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有NA个Cl- D．在反应KIO3 + 6HI=KI+3I2+3H2O中 ，每生成3mol I2转移的电子数为5 NA 22、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述正确的是 A．与葡萄糖互为同分异构体 B．跟氯化铁溶液作用显色 C．与银氨溶液作用形成银镜 D．可以使紫色石蕊溶液变红 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物G可用作香料，一种合成路线如图： 请回答下列问题： （1）F的化学名称为_____。 （2）⑤的反应类型是_____。 （3）A中含有的官能团的名称为_____。 （4）由D到E的化学方程式为_____。 （5）G的结构简式为_____。 （6）H（C6H10O4）与C互为同系物，H可能的结构共有_____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比1：2：2的结构简式为_____。 24、（12分）聚合物F的合成路线图如下： 已知：HCHO+RCH2CHO 请据此回答： (1)A中含氧官能团名称是_____，D的系统命名为_____。 (2)检验B中含氧官能团所用的试剂是____；A→B的反应类型是_____。 (3)C生成D的反应化学方程式为_______，E合成F的反应化学方程式为________。 (4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。 ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色 ③能与溴水发生加成反应 25、（12分）下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。 （1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是__________________________； （2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是__________________，写出反应的化学方程式__________________________。 26、（10分）实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。 实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。 实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究： (1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀 已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。 ① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。 ② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。 ③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。 (2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅳ 实验Ⅴ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，蓝色悬浊液变红棕色， 静置后底部有红色沉淀 依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论： ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。 ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。 (3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。 编号 实验Ⅵ 实验Ⅶ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，静置后底部有红色沉淀 由以上实验得出推论：