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2023
山东省
临朐县
第六
中学
化学
第二
学期
期末
复习
检测
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL
2、下列对有机物结构或性质的描述,错误的是( )
A.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚,则碳酸的酸性比苯酚弱
C.等物质的量的乙烷和丙烷完全燃烧,丙烷生成的CO2多
D.2,2—二甲基丙烷的一溴取代物只有一种
3、下列物质的性质与应用对应关系正确的是
物质的性质
应 用
A
次氯酸有酸性
可用于漂白、杀菌消毒
B
纯碱能与酸反应
可用作治疗胃酸过多的药物
C
液氨汽化时要吸收大量的热
工业上可用作制冷剂
D
晶体硅的熔点高、硬度大
可用于制作半导体材料
A.A B.B C.C D.D
4、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是()
A.蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同
B.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
C.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体
D.压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类,是城市推广的清洁燃料
5、生物燃料电池(BFC)是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是
A.C2极为电池正极
B.C1极的电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
C.电子由C2极经外电路导线流向C1极
D.稀硫酸中的H+向C2极移动
6、下列属于分子晶体的一组物质是
A.CaO、NO、CO B.CCl4、H2O2、He
C.CO2、SO2、NaCl D.CH4、O2、Na2O
7、现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液,选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分,这种试剂是
A.KSCN溶液 B.氨水 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
8、已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达到平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C.达到平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
9、在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B.Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—
C.K+、Mg2+、NO3-、SO42— D.Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
10、在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键 D.sp3,氢键
11、醌类化合物广泛存在于植物中,有抑菌、杀菌作用,可由酚类物质制备:
下列说法不正确的是
A.反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应
B.对苯醌、萘醌均属于芳香化合物
C.苯酚与萘酚含有相同官能团,但不互为同系物
D.属于酚类,属于醌类
12、W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与Y形成的化合物能与水反应生成酸,且X、Y同主族,两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等,则下列说法正确的是( )
A.Z元素的含氧酸是最强酸
B.原子半径:X>Z
C.气态氢化物热稳定性:W>X
D.W与Y可以存在于同一离子化合物中
13、有关下图所示化合物的说法不正确的是
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
14、关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是
A.c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度大于其水解程度
D.c(Na+)>c(HCO3-) >c(OH-)>c(CO32-)
15、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配制溶液浓度偏高的原因是( )
A.转移时容量瓶未干燥
B.定容时俯视刻度线
C.没有洗涤烧杯和玻璃棒
D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
16、如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。下列说法中正确的是( )
A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,a极上产生的O2与电池中消耗的 H2体积比为
二、非选择题(本题包括5小题)
17、A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式A_______________;G____________________;
(2)若C→D为化合反应,则此时的化学方程式_______________________________;
(3)写出E→F的化学方程式___________________________________________ ;
(4)写出反应④的离子方程式___________________________________________;
18、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________
(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断,正确的是______(填编号,下同)。
a.一定含有 b.一定不含有 c.可能含有
(3)化合物I中含有的化学键类型有____________
(4)转化⑦的离子方程式为____________
(5)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是________。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③氯水和KSCN的混合溶液 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液
19、实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有________________。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ
取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由________________产生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2________(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和的氧化性强弱关系相反,原因是________________。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性>,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性>。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:________________。
20、某液态卤代烷RX(R是烷基,X是某种卤素原子)的密度是ag/cm3 ,该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量,拟定的实验步骤如下:
①准确量取该卤代烷 b mL,放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液,塞上带有长玻璃管的塞子,加热,发生反应。③反应完成后,冷却溶液,加稀HNO3酸化,滴加过量AgNO3溶液,得白色沉淀。④过滤,洗涤,干燥后称重,得到cg固体。回答下面问题:
(1)装置中长玻璃管的作用是________________________。
(2)步骤④中,洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。
(3)该卤代烷中所含卤素的名称是_____,判断的依据是______________。
(4)该卤代烷的相对分子质量是____________________。(用含a、b、c的代数式表示)
(5)如果在步骤③中加HNO3的量不足,没有将溶液酸化,则步骤④中测得的c值(填下列选项代码)___________。
A.偏大 B.偏小 C.大小不定 D.不变
21、己知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大,A原子中p轨道电子数是s轨道电子数的一半;C、D同主族,且D的原子序数是C的2倍;E是第四周期ds区不活泼金属元素。根据以上信息用相应的元素符号填空:
(1)E+核外电子排布式为_______________,DC42-离子的空间构型为_____________________。
(2)ABC三元素第一电离能大小顺序为________________。
(3)D元素在周期表中的位置_______________,能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较,熔点由高到低的排列顺序是__________________(填化学式)。
(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠即可得到配合物G。其结构如图所示:
配合物G中碳原子的轨道杂化类型为__________________________