2023届河北省永年县第一中学高二化学第二学期期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ ） A．金刚石和晶体SiO2 B．C60和固体碘 C．冰和干冰 D．氯化钠和氧化镁固体 2、下列说法错误的是(　　) ①糖类均可发生水解反应 ②动物油、植物油、矿物油都是由C、H、O三种元素组成 ③油脂属于高分子，水解产物之一是甘油 ④向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖 ⑤向鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象属于化学变化 A．②④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部 3、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(　　) A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 4、某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是(　　) A．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·7H2O晶体 B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体 C．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋ 5、对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是（　　） A．K正反应=K逆反应 B．K正反应＞K逆反应 C．K正反应＜K逆反应 D．K正反应×K逆反应=1 6、在 0.1mol/L 的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是 A．c(H+)减小 B．n(H+)增大 C．溶液的 pH 增大 D．c(Ac-)增大 7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（）个 ①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子 ②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移 ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA ⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1 ⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA ⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 ⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA ⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子 A．4 B．1 C．2 D．3 8、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( ) A．C3H7Cl B．C4H10 C．CH2Cl2 D．C2H6O 9、下列化学用语表达正确的是（ ） A．CaCl2的电子式: B．Cl－的结构示意图： C．乙烯的分子式：C2H4 D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－ 10、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 11、EDTA 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（ ） A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．Cl6H20N2O8Cl 12、下列说法正确的是 A．油脂饱和程度越大，熔点越低 B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应 C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质 D．麻黄碱()的催化氧化产物能发生银镜反应 13、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 14、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / mol C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为 A．797.5 kJ / mol B．900.5 kJ / mol C．962.5 kJ / mol D．1595 kJ / mol 15、下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是 A．丙烯酸 B．乳酸 CH3CH(OH)COOH C．甘氨酸 D．丙酸 CH3CH2COOH 16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 D．NH3具有还原性，可用作制冷剂 17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是 A．放电时正极附近溶液的碱性增强 B．充电时锌极与外电源正极相连 C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 D．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O 18、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（） ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应 A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤ 19、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　) A．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤对电子，NH3提供空轨道 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 20、下列反应可用离子方程式“H++OH-→H2O”表示的是 A．NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B．HCl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合 C．HCl 溶液与 NH3∙H2O 溶液混合 D．NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合 21、关于下列装置说法正确的是( ) A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 22、已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为 A． B． C． D． 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 (1)写出化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。 (2)写出下列反应的离子方程式： A→B：_________________________________________________________； A→D：__________________________________________________________。 24、（12分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线： 已知以下信息： 回答下列问题： （1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。 （2）由B生成C的反应类型为__________。 （3）由C生成D的反应方程式为__________。 （4）E的结构简式为__________。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。 （6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。 25、（12分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。 I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。 A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl （2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。 II.海藻中提取碘的流程如图所示 （1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。 A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架 （2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________。 （3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________。 （4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。 A．含碘的有机溶剂呈现紫红色 B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体 C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部 26、（10分）实验室以MnO2、KClO3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下