2023届江苏省淮阴中学、姜堰中学化学高二下期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是 A．所有共价键都有方向性 B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 2、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B．铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+ C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－ D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3— 3、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是 A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（3）需要用到蒸发皿 C．活性天然产物易溶于有机溶剂难溶于水 D．步骤（4）是利用物质沸点差异进行分离的 4、将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (  ) A．a =6.72时，CO2+OH- = HCO3- B．a =3.36时，CO2+2OH- = CO32-+H2O C．a =4.48时，2CO2+3OH- = CO32-+HCO3-+H2O D．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO32-+2HCO3-+H2O 5、工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下： 实验 c(NO)/mol·L-1 c(H2)/mol·L-1 v(正)/mol·L-1·min-1 ① 0.10 0.10 0.414k ② 0.10 0.40 1.656k ③ 0.20 0.10 1.656k 下列有关推断正确的是 A．上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能 B．若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小 C．在上述反应中，反应级数：m=2，n=1 D．在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同 6、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y) B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键 C．Y与Z可形成含共价键的离子化合物 D．元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性 7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　) A．将 (NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒 B．塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应 C．粮食酿酒的过程：淀粉葡萄糖乙醇 D．可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区分地沟油(分离过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等) 8、常温下，下列叙述正确的是 A．pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7 C．向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小 D．向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7 9、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞E B．原子半径：C＞B＞A C．气态氢化物的热稳定性：E＞C D．化合物DC与EC2中化学键类型相同 10、聚四氟乙烯（）是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是 A．属于高分子化合物 B．单体是CF2＝CF2 C．可由加聚反应得到 D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色 11、下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 12、下列实验操作或方法能达到目的是 A．向混有乙烯的乙烷中通入氢气以除去乙烯 B．向某待测液中加入酸性高锰酸钾溶液以鉴别该待测液是甲苯或乙苯 C．向 2 mL 10%的 CuSO4 溶液中滴入 4～6 滴 2%的NaOH 溶液，再加入 0.5 mL 乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成 D．将 2%的稀氨水逐滴加入 2%的 AgNO3 溶液中至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液 13、某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是 A．分子式为C18H16O3 B．1molA最多可以与8molH2发生加成反应 C．A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应 D．A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应 14、下列有关SO2和CO2的说法正确的是 A．都是非极性分子 B．中心原子都采取sp杂化 C．S原子和C原子都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 15、下列说法正确的是 A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C．中国的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品 D．为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨 16、我国使用最早的合金是 A．青铜 B．锰钢 C．生铁 D．硬铝 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________； （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________； （3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ； （4）写出反应④的离子方程式___________________________________________； 18、某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验： 已知：i.气体甲无色无味气体； ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，标况下密度为1.25g·L-1，易与血红蛋白结合而造成人中毒； iii.固体乙为常见金属氧化物，其中氧元素的质量分数为40%。 请回答： (1)X中除H、O两种元素外，还含有_____元素，混合气体甲的成分是_____(填化学式)。 (2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，写出该化学方程式___。 19、下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。 (1)图一中A发生的化学方程式为__________， A的导管应与_______相连(填字母)。 (2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。 A．石蕊溶液 B．苯酚钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．碳酸钠溶液 (3)图三中乙装置的作用是_______________，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_________________。 20、用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦ 摇匀。 （2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_______________。 使用容量瓶前必须进行的操作是______________。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”) ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________ ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_________ 。 ③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________。 21、氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料． （1）已知： 甲烷和反应生成和的热化学方程式为 ______ ． （2）工业合成氨的反应原理为某温度下，把10mol 与28mol 置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为，则10min内该反应的平均速率 ______ ，则该温度下该反应的平衡常数 ______ 欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 ______ 写一种措施即可． 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 A. 共价键具有方向性，但并非所有的共价键都具有方向性，比如H2的共价键没有方向性，A错误； B. H3O+的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性，B错误； C. S原子最外层只有6个电子，可与两个电子形成共价键，与H形成化合物为H2S，否则违背了共价键的饱和性，C正确； D. 两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，D错误； 故合理选项为C。 2、D 【答案解析】 A．Cl2与H2O的反应生成的HClO酸是弱酸，发生反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误； B．铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为Cu +2Fe3+ =Cu2+