2023届山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二化学第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关叙述正确的是 A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]- B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构 C．BCl3分子的空间构型为三角锥形 D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为3 2、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中 ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A． B．只有 C．只有 D．只有 3、下列物质中，不属于高分子化合物的是 A．纤维素 B．塑料 C．蛋白质 D．油脂 4、奎宁酸和莽草酸是高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　） A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体 B．两种酸含有的官能团完全相同 C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应 D．等物质的量的两物质分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4 5、在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（　　） A．红、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．红、黑、白 6、化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有 ①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质 ②酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖上 ③为加速固体物质的溶解，常采取搅拌、加热等措施 ④分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 ⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人 ⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱度时，先把试纸用蒸馏水润湿，再测量 ⑦用分液漏斗进行萃取操作时，要不断振荡，同时适时打开上口玻璃塞进行放气 ⑧检查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒转过来，若不漏水，将容量瓶正立后，将瓶塞旋转180度，再倒转，看是否漏水 A．三项 B．四项 C．五项 D．二项 7、下列关于平衡常数的说法正确的是 A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大 C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 8、下列离子方程式书写正确的是(　 　) A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 9、CH3CH2OH分子中的氢原子的环境有（ ）种 A．1 B．2 C．3 D．6 10、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 (　 　) A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 11、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（　　） A．单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力 B．NaCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Cs+数 C．晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能 D．氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角 12、下列表示不正确的是（ ） A．氯离子的结构示意图 B．四氯化碳分子的电子式: C．CH4的球棍模型 D．明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O 13、下列有关说法正确的是（ ） A．用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2 B．将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯 C．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3 D．做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。 14、下列说法正确的是 A．与丙三醇互为同系物 B．与的单体相同 C．淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物 D．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷 15、下列属于非电解质的是 A．铜 B．熔融氯化钠 C．干冰 D．碳酸钙 16、柠檬烯()是一种食用香料。下列分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有8种 B．柠檬烯和互为同分异构体 C．柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面 D．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图： 请回答： （1）有机物A中官能团的名称是________ （2）反应①的化学方程式___________ （3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________ （4）下列说法正确的是____________ A．3个反应中的NaOH都起催化作用 B．反应⑤属于加成反应 C．A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气 D．1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同 18、A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。 （1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。 （2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。 （3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。 （4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。 ① E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型） ② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。 19、某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3 ，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下： ①准确量取该卤代烷 b mL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题： （1）装置中长玻璃管的作用是________________________。 （2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。 （3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。 （4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。（用含a、b、c的代数式表示） （5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）___________。 A．偏大　　B．偏小　　C．大小不定　　D．不变 20、在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下： ①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中； ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸； ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ； ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞； ⑤当镁条反应完后， ，读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。 请回答下列问题： （1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。 （2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________，你认为此表达式求出的值是否准确？__________________（填‘是’或‘不’），主要问题为__________________________________（若回答‘是’则此空不填）。 （3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？________________________________。 21、根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题： （1）Ti基态原子核外电子排布式为____________，碳原子的价电子轨道表示式为________。 （2）钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________（填“膨胀”或“收缩”）。 （3）写出一种与NH4+互为等电子体物质的化学式____________。 （4）SO2的空间构型为___________________。 （5）丙烯腈(CH2=CH—CN)分子中σ键和π键的个数比为____，分子中碳原子轨道杂化类型是______。 （6）FeCl3熔点282℃，而FeCl2熔点674℃，二者熔点差异的原因是______________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【答案解析】 A. NaH是离子化合物，由于Na显+1价，则H显-1价，其电子式是 Na+[:H]-，A正确； B. 在PCl5分子中，磷原子最外层有10个电子，B错误； C. BCl3分子的空间构型为平面三角形，C错误； D. 石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2，D错误； 故合理选项为A。 2、D 【答案解析】 试题分析：①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，错误；②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，错误； ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成白色沉淀硅酸和氯化钠，正确；④氢氧化铝不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确； ⑤向饱和Na2CO3溶液