2023届天津市东丽区第一百中学高二化学第二学期期末统考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子 B．C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚 2、下列各项中I、II两个反应属于同一反应类型的是（ ） 选项 反应I 反应II A CH2=CH2→CH3CH2Cl B CH3CH2Cl→CH3CH2OH CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 C CH3CH2OH→CH2=CH2 CH3CH2OH→CH3CHO D 油脂→甘油 A．A B．B C．C D．D 3、下列离子方程式书写正确的是（） A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑ B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+ H2O 4、下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是(　　) A．原子核外电子都是先排内层后排外层 B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1 C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5 D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同 5、下列不是室内污染物的是： A．CO B．甲苯 C．尼古丁 D．食品袋 6、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol Zn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NA B．84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO32−数目为NA C．由2H和18O组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为NA 7、下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是 A．C、N、O、F的原子半径依次减小 B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱 C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高 D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加 8、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆) C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2 9、用下列装置不能达到有关实验目的的是 A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 10、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．新制氯水长时间放置颜色变浅 B．高压比常压更有利于H2转化为NH3 C．蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3 D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2S04反应的速率 11、下列实验能获得成功的是（ ） A．乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去 B．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 C．用高锰酸钾酸性溶液来区别甲烷和乙烯 D．可用分液漏斗分离乙醇和水 12、实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2 B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3 C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42- D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化 13、根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（ ） A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 B．红磷和白磷 C．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3 D．NO和CO 14、下列实验或操作不能达到目的的是（ ） A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B．用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴 C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液，振荡，观察是否褪色 D．除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中 15、下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较金属镁和铝的活泼性 分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象 B 除去Mg粉中混有的Al 粉 加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 C 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 D 配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水 A．A B．B C．C D．D 16、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣ B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+ C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+ D．无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下: 已知:＋ （1）A的结构简式为,A中含氧官能团的名称是。 （2）由A生成B的反应类型是,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为。 （3）写出D和E反应生成F的化学方程式。 （4）结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1－丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 18、高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I（C31H34O6）的合成路线如图： 已知：、RCHO 回答下列问题： （1）②的反应类型是___。 （2）G的结构简式为___。 （3）①写出A→B的化学方程式为___。 ②写出E和新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式___。 ③写出B与银氨溶液反应的离子方程式___。 （4）若某化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，则W的可能结构有___种。 ①遇到FeCl3溶液显色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应 19、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题： 已知： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 水中的溶解度 微溶 微溶 微溶 (1)实验装置c的作用为_______。 (2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_______。 (3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是________。 (4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_______。 20、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 （制备FeBr2固体） 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。 实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。 （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________________。 若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。 （2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________； E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是______________________________________。 （探究FeBr2的还原性） （3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_______________________________。 （4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。 取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。 以上实验结论表明还原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。 （5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式________________________________。 21、用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下： (1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式________________、__________________。 (2)基态铜原子的核外电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是______。 (3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是______，分子的空间构型是______。 (4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键________________。 (5)Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为__________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】A、蛋白质属于天然高分子化合物，而糖类不一定是高分子化合物，例如葡萄糖，油脂则不是天然高分子化合物，选项A错误；B、丁基有4种，故有C4H9Cl只有4种同分异构体，但C4H10O属于醇的有4种，属于醚的有3种，共有7种同分异构体，选项B错误；C、盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性，选项C正确；B、石油裂解