2023届江西省赣州市于都县第二中学化学高二下期末调研试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质属于纯净物的是 A．石油 B．煤 C．胆矾 D．漂粉精 2、下列分子中的官能团相同的是( ) A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④ 3、下列物质中，属于弱电解质的是 A．H2O B．Na2CO3 C．HCl D．NaCl 4、下列叙述正确的是 A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处 5、与NO3-互为等电子体的是（ ） A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO2 6、下列说法正确的是（ ） (1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2 (3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰 (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 A．(1)(2)(3)(5) B．(2)(5)(6) C．(2)(3)(5)(6) D．(3)(5)(6) 7、某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验 下列有关判断正确的是（ ） A．原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+ B．原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3- C．步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D．沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 8、下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（ ） A．NaOH溶液和AlCl3溶液 B．稀H2SO4与Al(OH)3 C．Al和NaOH溶液 D．氨水与Al2(SO4)3溶液 9、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 10、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是（　　） 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 淀粉（NaCl） 水 渗析 C CH3CH2OH（CH3COOH） 饱和碳酸氢钠溶液 蒸发 D 苯（苯酚） 溴水 过滤 A．A B．B C．C D．D 11、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色 12、下列表示不正确的是 A．甲烷分子的比例模型为 B．乙烷的结构简式为 CH3CH3 C．磷原子的结构示意图为 D．MgCl2的电子式为 13、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有( ) ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子 ③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA ④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA ⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA ⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 14、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( ) A．0.02 mol/(L•min) B．1.2 mol/(L•min) C．1.8mol/(L•min) D．0.18 mol/(L•min) 15、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　） A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓ C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种 D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 16、某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是( ) A．ⅠB B．ⅡA C．Ⅷ D．ⅡB 17、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得 到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应前后c(Cu2+)不变 B．[Cu (NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇 C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道 D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象 18、运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（　　） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 19、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是 ( ) A．铁电极应与Y相连接 B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高 C．A极的电极反应式为 + 2e－ + H+ =Cl－+ D．当外电路中有0.2 mol e－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1 NA 20、如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是(　　) A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．反应中有热能转化为产物内部的能量 D．反应中断裂的化学键只有离子键 21、下列装置可用于不溶性固体和液体分离的是 A． B． C． D． 22、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是 A．使用布袋替代一次性塑料袋购物 B．焚烧废旧塑料以防止“白色污染” C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D．用高炉喷吹技术综合利用废塑料 二、非选择题(共84分) 23、（14分）现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）。已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28。 （1）A、B、C的结构简式分是_____、_____、_____。 （2）B、C中所含官能团的名称分别是_____、_____。 （3）A到D的反应类型为_____。 （4）C→A的反应条件是_____。 （5）D→F反应的化学方程式是______________________________。 （6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反应的化学方程式是______________________________。 24、（12分）A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 (1)写出化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。 (2)写出下列反应的离子方程式： A→B：_________________________________________________________； A→D：__________________________________________________________。 25、（12分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3 ，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下： ①准确量取该卤代烷 b mL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题： （1）装置中长玻璃管的作用是________________________。 （2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。 （3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。 （4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。（用含a、b、c的代数式表示） （5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）___________。 A．偏大　　B．偏小　　C．大小不定　　D．不变 26、（10分）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下： 步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴． 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中． 步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品． 步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品． 已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性． ②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5 请回答： （1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________ （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________ （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________． （4）有关步骤4的说法，正确的是__________________．