2023年初三化学《酸碱盐氧化物》知识点总结.docx

初三化学酸碱盐氧化物知识点总结 　　氧化物的性质： 　　①有四种碱性氧化物跟水反响生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反响 　　Na2O+H2O=2NaOH 　　CaO+H2O=Ca(OH)2 　　K2O+H2O=2KOH 　　BaO+H2O=Ba(OH)2 　　②酸性氧化物：大局部非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 　　CO2 +H2O=H2CO3 　　SO2 +H2O=H2SO3 　　SO3 +H2O=H2SO4 　　27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属外表的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl 　　硫酸(H2SO4) 浓硫酸有吸水性，可作气体的枯燥剂 　　28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反响有硫酸银白色沉淀生成。 　　29.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金属反响不生成氢气 　磷酸H3PO4 　　30.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、外表皿)里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反响，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的枯燥剂，不可以枯燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可枯燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同) 　　①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象) 　　CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O 　　SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O 　　SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O 　　②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反响(无明显现象) 　　③氢氧化钠跟盐反响 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式： 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓ 　　b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式： 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 　　c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓ 　　31.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca(OH)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反响制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液〞，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反响有白色沉淀生成，氢氧化钠那么无沉淀生成。 　　CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O 　　Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH 　　32.常看见的盐 　　a.氯化钠(NaCl 食盐的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓ 　　粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶 　　实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯 　　b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2CO3 类别：盐， 不是碱)碳酸钠+酸→盐+H2O + CO2 ↑ 　　例： Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑ 　　2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2CO3 ↓ 　　CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓ 　　BaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ 　　③ Ca(OH)2 +Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ 　　c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾) 　　①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 　　CuSO4·5H2O=CuSO4 +5H2O 　　CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O 　　硫酸铜溶液跟可溶性碱反响有蓝色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 　　置换反响Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 　　Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu