2023届山东省青岛市高二化学第二学期期末联考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．最外层都只有一个电子的X、Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 2、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 A．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应 3、下列物质中，主要成分是蛋白质的是 A．大米 B．羊毛 C．牛油 D．棉花 4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA B．1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体颗粒的数目为NA C．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA 5、下列关于有机物的说法正确的是 A．淀粉、油脂都有固定的熔沸点 B．苯、甲苯分子中所有原子一定共平面 C．石油的裂化、煤的气化都属于化学变化 D．棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水 6、常温下，下列有关溶液的说法正确的是 A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将增大 B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH−)= c(H+) C．0.1 mol·L−1硫酸铵溶液中：c(SO42−)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH−) D．0.1 mol·L−1的硫化钠溶液中：c(OH−)= c(H+)+ c(HS−)+ c(H2S) 7、类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　） 化学事实 类推结论 A 卤素单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI B 用电解熔融MgCl2可制得金属镁 用电解熔融NaCl也可以制取金属钠 C 将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成 D Al与S加热时直接化合生成Al2S3 Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3 A．A B．B C．C D．D 8、下列说法中正确的是 （ ） ⑴ 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ⑵ 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑶ 镁、铝和铜可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 ⑷ 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑸ 有单质参加的反应，一定是氧化还原反应 ⑹ 任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 ⑺ 丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质 ⑻ 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑼ 胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 ⑽ 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑾ 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 A．7个 B．8个 C．5个 D．6个 9、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性 B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石 C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3 D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物 10、常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是 A．pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B．CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) C．三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4＋）从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3 D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl―、Br―、I― 11、下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．用图所示装置（正放）可收集NO气体 B．用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 C．用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑ D．用图所示装置可实现制乙炔 A．A B．B C．C D．D 12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.8g H218O含有的中子数为NA B．0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA C．0.1mol 的CH4和NH3混合气体，含有的共价键数目为0.4NA D．4.6g Na与含0.1mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA 13、常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．b点时溶质为NaHCO3 B．横坐标轴上V4的值为90 C．oa过程是CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3的过程 D．原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2 14、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．晶体硅是一种信息材料，常用来制造集成电路、光导纤维 B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C．“明如镜、声如磬”的瓷器，其制取原料主要为黏土 D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作 15、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，将m1g锌加入到m2g 20%的盐酸中放出nL H2，则转移电子数为nNA/11.2 B．0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA C．1molSiO2中含有共价键数是2NA D．120 g由NaHSO4和KHSO3固体组成的混合物中含有的阴阳离子总数为5NA 16、下列说法中，正确的是 A．蔗糖不能水解 B．天然油脂属于酯的混合物 C．蛋白质遇NaCl溶液变性 D．蚕丝属于合成纤维 17、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为+3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 18、已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是 A．3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔 C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔 19、《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是 A．b为电源的正极 B．电子流向：c→a→b→d C．c极电极反应式为2C2O52――4e－＝4CO2＋O2 D．转移0.4mol电子可捕获CO2 2.24L 20、在 CH3COONa溶液中离子浓度最大的是 A．H+ B．OH- C．CH3COO- D．Na+ 21、下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是(　　) A．NaOH B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl2 22、设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是 A．B．C．D． 二、非选择题(共84分) 23、（14分）利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下： 已知：R1CHO+R2CH2CHO （1）写出一分子的 F 通过酯化反应生成环酯的结构简式__________。 （2）写出 G 到 H 反应的化学方程式___________。 （3）写出满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式______________。 ①能与FeCl3 溶液发生显色反应；②分子中有 4 种不同化学环境的氢。 （4）写出以和 CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________ 24、（12分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下： 已知： ①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。 （3）由C生成D的反应类型为________。 （4）由D生成E的化学方程式为___________。 （5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称） （6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构） 25、（12分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______ ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。 ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_____