2023届江苏省南通市如东中学化学高二下期末经典试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高纯硅 2、根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是 A．CO和N2 B．O3和NO2— C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 3、磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质；电解质中迁移介质是一种有机聚合物，其单体之一M结构简式如下图： M的结构简式 电池反应为：LiC6＋FePO4LiFePO4＋6C 下列说法正确的是 A．放电时，体系中的Li+向负极移动 B．放电时，FePO4作正极发生氧化反应 C．充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4－e－==Li+＋FePO4 D．1 mol有机物M与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH 4、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 NA B．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA C．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA D．将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA 5、下列方法（必要时可加热）不合理的是 A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2 B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 6、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是 A．乙醛的结构简式为C2H4O B．与互为同系物 C．羟基的电子式为 D．丙烷的分子式为C3H8 7、生物燃料电池（BFC）是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是 A．C2极为电池正极 B．C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ C．电子由C2极经外电路导线流向C1极 D．稀硫酸中的H+向C2极移动 8、聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是 A．Y的分子结构中有2个酚羟基 B．Y的分子式为C15H18O2 C．X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D．X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应 9、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ） A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ 10、下列说法正确的是（　 　） A．1s轨道的电子云形状为圆形的面 B．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．4f能级中最多可容纳14个电子 11、在人类已知的化合物中，种类最多的是 A．第ⅡA族元素的化合物 B．第ⅢA族元素的化合物 C．第ⅣA族元素的化合物 D．第ⅤA族元素的化合物 12、下列实验结论不正确的是(　　) 实验操作 现象 结论 A 将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 产物不都是烷烃 B 向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸 鸡蛋清变黄色 蛋白质可以发生颜色反应 C 将碘酒滴到新切开的土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 D 将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀 葡萄糖具有还原性 A．A B．B C．C D．D 13、在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 （ ） A．KIB．ZnC．KClD．H2O 14、将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是 A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷 15、下列关于钠的描述中不正确的是（ ） ①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在 ②实验室剩余的钠需要放同原瓶 ③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 ④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生 ⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同 ⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质 ⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 A．①②④⑤⑥⑦ B．①④⑥ C．④⑤⑥ D．①⑥⑦ 16、下列物质属于油脂的是 A．汽油 B．花生油 C．煤油 D．甘油 17、下列说法中正确的是（ ） A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 B．含共价键的晶体一定是分子晶体 C．只含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子一定是非极性分子 18、下列说法中正确的是 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．NH4＋的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 19、关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀 20、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为() A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C13 21、下列说法中错误的是 A．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，空间构型为直线型 B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构 C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D．[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心离子的化合价都是＋2 22、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示 π键，下列说法不正确的是( ) A．N2 分子与 CO 分子中都含有三键 B．CO 分子中有一个 π 键是配位键 C．N2 与 CO 互为等电子体 D．N2 与 CO 的化学性质相同 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下： 请回答： (1)B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。 (2)写出反应④的化学方程式__________。 (3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。 (4)下列说法正确的是__________。 A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐 B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应 C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离 D．有机物M为高分子化合物 24、（12分）化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下： 已知：。请回答下列问题： (1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。 (2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。 (3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。 (4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。 (5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。 ①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。 请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)。 (6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。 25、（12分）如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题： （1）若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是 ___________，试管B中应加入 ____________，虚线框中的导管作用是 ______________ （2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 ________种； （3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂 ____（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式） _____，冷却后，再向烧瓶中加入试剂 ______ （填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是 _____（填写分子式）。 26、（10分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 相对分子质量 密度/（g•cm-3） 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤： 在A中加入4.4 g异戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。 回答下列问题： （1）仪器B的具体名称是____________，实验时冷却水的进水口是_____（a或b）。 （2）在洗涤操作中，先水洗再饱和NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和NaHCO3溶液洗涤的原因是____________________。 （3）该制备反应的化学反应方程式为__________________________。 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________。 （5）本实验中不能用生石灰代替无水MgSO4的原因________________________。 （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_________