2023届吉林省松原市油田第十一中学化学高二第二学期期末检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为 A．3.12g B．4.28g C．4.68g D．5.08g 2、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．-1 3、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物 B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸 C．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素 D．常用于制备染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏 4、2－丁烯的结构简式正确的是 A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2 C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH3 5、高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是 (　　) A．由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- B．高铁酸钾中铁显+6价 C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D．K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 6、下列表示不正确的是 A．甲烷分子的比例模型为 B．乙烷的结构简式为 CH3CH3 C．磷原子的结构示意图为 D．MgCl2的电子式为 7、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3溶液反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是(　 　) A．HOOCCOOH B．CH3CHOHCOOH C．HOCH2CH2OH D．CH3CH2OH 8、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是 A．配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子 B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH难电离 C．配合离子[Ag (NH3)2] +存在离子键和共价键 D．反应前后Ag+的浓度不变 9、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　) A．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤对电子，NH3提供空轨道 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 10、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是（ ） 物质 分子式 沸点／℃ 溶解性 乙醇 C2H6O 78.5 与水以任意比混溶 乙二醇 C2H6O2 197.3 与水和乙醇以任意比混溶 A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关 B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离 C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点 D．二者组成和结构相似，互为同系物 11、下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③常温下H2O为液态，而H2S为气态 ④水分子高温下也很稳定 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．① 12、符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是 A．1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个 B．1～5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个 C．1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个 D．1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应 13、下列化学实验的叙述正确的是 A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．测溶液pH值时，先将pH试纸润湿 C．用量筒量取5.20mL液体 D．中和热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计 14、体积相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（　　） A．相同 B．H2SO4溶液消耗的NaOH多 C．HCl溶液消耗的NaOH多 D．无法比较 15、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是(　　) A．质子数为10 B．单质具有还原性 C．是单原子分子 D．电子数为10 16、下列比较正确的是（ ） A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半径：r(C)＞r(N) C．能级能量：E(2s)＞E(3s) D．电负性：O原子＞F原子 17、某芳香烃的分子式为C8H10，其一溴代物的同分异构体有 A．14种 B．9种 C．5种 D．12种 18、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且其中一种为地壳中最多的元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 (　　) A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 19、下列有关实验的叙述完全正确的是( ) 选项 实验操作 实验目的 A． 用玻璃棒蘸饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH试纸上，稍后与标准比色卡对照 测定氯水的pH B． 将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中 制备溴苯 C． 向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，液体出现分层，上层接近无色下层有颜色 萃取碘水中的I2 D． 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制银氨溶液，并水浴加热 检验蔗糖是否水解 A．A B．B C．C D．D 20、一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。 容器 温度/K 物质的起始浓度/ mol·L-1 物质的平衡浓度/ mol·L-1 c(X) c(Y) c(Z) c(Z) I 400 0.20 0.10 0 0.080 II 400 0.40 0.20 0 a III 500 0.20 0.10 0 0.025 下列说法不正确的是 A．平衡时，X的转化率：II＞I B．平衡常数：K(II)＞K(I) C．达到平衡所需时间：III＜I D．反应的ΔH＜0 21、下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．粗盐提取精盐的过程只发生物理变化 B．用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3 C．在第②、④步骤中，溴元素均被还原 D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl 22、下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是 选项 A B C D 反应装置 实验现象 试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降 反应开始后，针筒活塞向右移动 温度计的水银柱不断上升 饱和石灰水变浑浊 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(共84分) 23、（14分）高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药I的合成路线如下图所示: 已知：a、； b、 请回答下列问题: (1)反应①所需试剂、条件分别是___________________。 (2)②的反应类型是____________;A→B的化学方程式为____________________。 (3)G的结构简式为____________;H中所含官能团的名称是______________。 (4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14。且满足下列条件.W的可能结构有___种。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢.且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为_____________ (5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物) _______ 24、（12分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是________________。 （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。 （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。 （4）D的结构简式为________________。 （5）Y中含氧官能团的名称为________________。 （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。 （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。 25、（12分）（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_______(填序号)。 ①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液 ③NaAlO2 溶液和盐酸④Al2(SO4)3 溶液和氨水 ⑤苯与水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液 ⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液⑧NaHCO3 溶液与稀硫酸 （2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为__________、__________、__________、__________。 （3）下列说法正确的是_________(填序号)。 ①常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二 ②除去铜粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 ③将 Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 ④用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 ⑤滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的 ⑥NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止 ⑦蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中 ⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。 ⑨CCl4 萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体 26、（10分）三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C204)3]·3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。 I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备 ①将5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶体溶于