2023届天津市滨海新区大港油田实验中学高二化学第二学期期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　） A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 2、下列有关有机化合物的说法正确的是 A．乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同 B．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应 C．淀粉、蛋白质等营养物质在人体内最终生成二氧化碳和水排出体外 D．用法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性 3、下列溶液肯定呈酸性的是 A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液 C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液 4、利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中不正确的是（ ） A．该物质属于芳香族化合物，易溶于水 B．该物质可以发生加成、氧化、取代等反应 C．该物质能与强酸和强醎反应，也能与碳酸氢钠反应 D．仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体 5、根据实验的现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 说明有乙炔生成 B 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 说明有乙烯生成 C 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中 溴水褪色 说明有乙烯生成 D 将乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170℃产生的气体通入到溴水中 溴水褪色 说明有乙烯生成 A．A B．B C．C D．D 6、常温下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．HA的电离方程式为 B．B点时加入HA和氨水恰好完全反应 C．A点所示溶液中： D．C点所示溶液中： 7、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是 A．SO2 B．Na C．CaO D．C6H12O6(葡萄糖) 8、某元素的第一电离能至第七电离能如下： 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 该元素最有可能位于元素周期表的族是　　 A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA 9、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．含碳量越低，钢铁的性能越好 B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料 C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质 D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素 10、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C 11、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（　　 ） A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构　　 B．SF6二氯取代物有3种 C．SF6分子是含有极性键的非极性分子 D．SF6是原子晶体 12、部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 （25℃） K1=1.77×10-4 K1=4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 下列选项正确的是（ ） A．2CN－ + H2O + CO2 =2HCN + CO32－ B．相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > HCN > H2CO3 13、将“试剂”分别加入①、②两只试管中，不能完成“实验目的”的是 实验目的 试剂 试管中的物质 A 醋酸的酸性强于苯酚 碳酸氢钠溶液 ①醋酸 ②苯酚溶液 B 羟基对苯环的活性有影响 饱和溴水 ①苯 ②苯酚溶液 C 甲基对苯环的活性有影响 酸性高锰酸钾溶液 ①苯 ②甲苯 D 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 金属钠 ①水 ②乙醇 A．A B．B C．C D．D 14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键 B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA C．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA 15、下列各项叙述中，正确的是(　　) A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 16、下列实验可以获得预期效果的是（　　） A．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水 B．用溴水除去苯中的少量苯酚 C．用质谱法测定有机物相对分子质量 D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH 二、非选择题（本题包括5小题） 17、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： 回答下列问题： （1）A的结构简式为__。C的化学名称是__。 （2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。 （3）⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱，其作用是__。 （4）G的分子式为__。 （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。 （6）4­甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4­甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。 18、已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。 （1）写出下列各物质的官能团的名称：A ___________；E ___________； （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式 反应①__________________； 反应⑤_____________________； 反应⑦ _______________________。 （3）写出下列反应类型：反应④___________，反应⑤___________。 19、某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，实验数据如下： 实验序号 ① ② ③ 加入试剂 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 MnSO4固体 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 Na2SO4固体 褪色时间/s 116 6 117 请回答： （1）该实验结论是________。 （2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响________。 （3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因________。 （4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________。 20、制取肥皂的实验有以下步骤： ①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL ②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠 ③继续加热，直到皂化反应完成 ④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却．等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却．然后加入25mL NaCl饱和溶液充分搅拌 ⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液．把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂 根据实验，填空： （1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_________； （2）如何验证皂化反应已完成？_________； （3）在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是_________； （4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_________； （5）取用蒸发皿用的仪器是_________； （6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_________　。 21、Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____（填字母） A．吸收光谱；B．发射光谱。 （2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。 （3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。 可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。 （4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示： X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。 （5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N4–离子中的大π键应表示为_________。 （6）一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示： 晶胞中含铁原子为______个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3（列出计算式） 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA个，故A正确； B、乙烯C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2