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2023届天津市静海区化学高二下期末监测模拟试题(含解析).doc
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2023 天津市 静海 化学 下期 监测 模拟 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、下列关于晶体的说法,正确的是 A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B.金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低 C.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 D.Al固体为金属晶体,AlCl3固体为离子晶体 2、下列表示正确的是 A.HClO的结构式:H-C1-O B.硫原子的结构示意图: C.二氧化碳的比例模型: D.硝基苯的结构简式: 3、下列除去括号内杂质所选试剂正确的是( ) A.Cu(CuO):稀硝酸 B.FeCl3(AlCl3):氨水 C.Fe2O3(SiO2):NaOH溶液 D.CO2(HCl):饱和Na2CO3溶液 4、下列不能产生丁达尔现象的是 A.氢氧化铁胶体 B.鸡蛋清溶液 C.淀粉溶液 D.纯碱溶液 5、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质.如根据H2+Cl2=2HCl推测:H2+Br2=2HBr.但类比是相对的,如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的,应该是Na2O2+SO2=Na2SO1.下列各组类比中正确的是( ) A.钠与水反应生成NaOH和H2,推测:所有金属与水反应都生成碱和H2 B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,推测:Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ C.CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推测:2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO D.铝和硫直接化合能得到Al2S3,推测:铁和硫直接化合也能得到Fe2S3 6、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   ) A.在强碱性溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3- B.pH=7的溶液中:Cl-、Fe3+、SO42-、Na+ C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I- D.在强酸性溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl- 7、下列装置应用于实验室进行相关实验,能达到实验目的的是 A.用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷 B.用装置乙分离乙酸乙酯和水 C.用装置丙蒸馏石油并收集60~150℃馏分 D.用装置丁制取并收集乙酸乙酯 8、下列物质中属于有机物的是( ) A.氰化钾 B.碳酸氢铵 C.乙烯 D.碳化硅 9、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是 A.利用焓变数据判断反应能否自发进行 B.利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性 C.利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D.利用反应热数据判断反应速率的大小 10、阿伏加德罗常数的值为NA,实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是(  ) A.0.1molN2H4中所含质子数为1.8NA B.0.1mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的数量为0.1NA C.消耗4.48LNH3时,转移电子数为0.2NA D.1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2NA 11、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是 A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu D.在外电路中,电子从负极流向正极;在电池内部,电子从正极流向负极 12、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是( ) ①.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023 ②.36g水中含有的氢氧键数为4×6.02×1023 ③.2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023 ④.250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023 ⑤.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有6.02×1023个氢离子 ⑥.18g D2O(重水)完全电解,转移6.02×1023个电子 ⑦.标况下22.4LSO2气体,所含氧原子数为2×6.02×1023 ⑧.14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目为3×6.02×1023 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 13、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸馏 B KNO3 (NaCl) 水 过滤 C 己烷(己烯) 溴水 分液 D CH3COOC2H5(CH3COOH) NaOH溶液 分液 A.A B.B C.C D.D 14、下列说法不正确的是   A.、的晶体结构类型不同 B.加热硅、硫晶体使之熔化,克服的作用力不同 C.HCl、NaCl溶于水,破坏的化学键类型相同 D.NaOH、晶体中既有离子键又有共价键 15、若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是(  ) A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层 C.该元素原子最外层共有8个电子 D.该元素原子M电子层共有8个电子 16、下列物质中,不能发生水解反应的是( ) A.油脂 B.蔗糖 C.葡萄糖 D.纤维素 17、下列有关说法正确的是( ) A.容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液 B.蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒 C.过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 D.烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干 18、下列排列顺序错误的是( ) A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 B.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 C.原子半径:F<O<S<Na D.氢化物的稳定性:SiH4>H2S>H2O>HF 19、一定温度下,金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn+)表示-lgc(Mn+),横坐标p(S2-)表示-lgc(S2-),下列说法不正确的是(  ) A.该温度下,Ag2S的Ksp=1.6×10-49 B.该温度下,溶解度的大小顺序为NiS>SnS C.SnS和NiS的饱和溶液中=104 D.向含有等物质的量浓度的Ag+、Ni2+、Sn2+溶液中加入饱和Na2S溶液,析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS 20、下列电子转移方向和数目的判断正确的是 A. B. C. D. 21、下列变化过程中,加入还原剂才能实现的是 A.Clˉ→Cl2 B.FeO→Fe C.SO2→SO32- D.Fe2+→Fe3+ 22、(题文)龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体,其结构简式为,下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是 A.先加入溴水;后加入银氨溶液,水浴加热 B.先加入新制氢氧化铜悬浊液,加热;酸化后再加入溴水 C.先加入溴水;后加入酸性高锰酸钾溶液 D.先加入银氨溶液;再另取该物质加入溴水 二、非选择题(共84分) 23、(14分)已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;W位于第2周期,其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示) ⑴基态R原子的外围电子排布式为______;Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是____。 ⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒,这些微粒中沸点最高的是______,其沸点最高的原因是______;Y2X4难溶于X2W的原因是_____。 ⑶YW的结构式为______(须标出其中的配位键);在化学式为[R(ZX3)4(X2W)2]2+的配离子中与R形成配位键的原子是______。 24、(12分)某有机物F()是一种用途广泛的试剂,可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示(R1、R2代表烷基): 已知:①R'COOC2H5 ②(不是羧基) (1)R2MgBr的化学式为____________,A的结构简式为___________,F的分子式为________。 (2)B中官能团的名称为______________ (3)D到E的反应类型是______________。 (4)写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式:__________。 (5)满足下列条件的D的同分异构体还有_______种。 ①与D物质含有相同官能团 ②含有六元环且环上有两个取代基 25、(12分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度,反应如下:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性,滴定到达终点时,溶液的pH约为9.1。 (1)为标定NaOH溶液的浓度,准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入250mL锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,应选用_____________作指示剂,到达终点时溶液由______色变为_______色,且半分钟不褪色。(提示:指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。) (2)在测定NaOH溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示剂;②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解;③用NaOH溶液滴定到终点,半分钟不褪色;④重复以上操作;⑤准确称量0.4000g~0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中;⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中,正确的操作顺序是_________。 (3)上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解,对实验是否有影响?_____________。(填“有影响”或“无影响”) (4)滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的NaOH溶液滴定,此操作使实验结果____________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) (5)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份各为0.5105g,分别溶于水后加入指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL,则NaOH溶液的物质的量浓度为________。(结果保留四位有效数字)。 26、(10分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题: (1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2: ①电解时阳极电极反应式为__________________________。 ②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________(填标号)。 a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 (2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量: Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸: Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; Ⅲ.将一定量的混合气体通

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