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2023
天津市
静海
化学
下期
监测
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、下列关于晶体的说法,正确的是
A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B.金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低
C.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
D.Al固体为金属晶体,AlCl3固体为离子晶体
2、下列表示正确的是
A.HClO的结构式:H-C1-O B.硫原子的结构示意图:
C.二氧化碳的比例模型: D.硝基苯的结构简式:
3、下列除去括号内杂质所选试剂正确的是( )
A.Cu(CuO):稀硝酸 B.FeCl3(AlCl3):氨水
C.Fe2O3(SiO2):NaOH溶液 D.CO2(HCl):饱和Na2CO3溶液
4、下列不能产生丁达尔现象的是
A.氢氧化铁胶体 B.鸡蛋清溶液 C.淀粉溶液 D.纯碱溶液
5、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质.如根据H2+Cl2=2HCl推测:H2+Br2=2HBr.但类比是相对的,如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的,应该是Na2O2+SO2=Na2SO1.下列各组类比中正确的是( )
A.钠与水反应生成NaOH和H2,推测:所有金属与水反应都生成碱和H2
B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,推测:Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑
C.CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推测:2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.铝和硫直接化合能得到Al2S3,推测:铁和硫直接化合也能得到Fe2S3
6、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在强碱性溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
B.pH=7的溶液中:Cl-、Fe3+、SO42-、Na+
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I-
D.在强酸性溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
7、下列装置应用于实验室进行相关实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷
B.用装置乙分离乙酸乙酯和水
C.用装置丙蒸馏石油并收集60~150℃馏分
D.用装置丁制取并收集乙酸乙酯
8、下列物质中属于有机物的是( )
A.氰化钾 B.碳酸氢铵 C.乙烯 D.碳化硅
9、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A.利用焓变数据判断反应能否自发进行 B.利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性
C.利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D.利用反应热数据判断反应速率的大小
10、阿伏加德罗常数的值为NA,实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是( )
A.0.1molN2H4中所含质子数为1.8NA
B.0.1mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的数量为0.1NA
C.消耗4.48LNH3时,转移电子数为0.2NA
D.1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2NA
11、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+
B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.在外电路中,电子从负极流向正极;在电池内部,电子从正极流向负极
12、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是( )
①.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023
②.36g水中含有的氢氧键数为4×6.02×1023
③.2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023
④.250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023
⑤.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有6.02×1023个氢离子
⑥.18g D2O(重水)完全电解,转移6.02×1023个电子
⑦.标况下22.4LSO2气体,所含氧原子数为2×6.02×1023
⑧.14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目为3×6.02×1023
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
13、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
CH3CH2OH(CH3COOH)
CaO
蒸馏
B
KNO3 (NaCl)
水
过滤
C
己烷(己烯)
溴水
分液
D
CH3COOC2H5(CH3COOH)
NaOH溶液
分液
A.A B.B C.C D.D
14、下列说法不正确的是
A.、的晶体结构类型不同
B.加热硅、硫晶体使之熔化,克服的作用力不同
C.HCl、NaCl溶于水,破坏的化学键类型相同
D.NaOH、晶体中既有离子键又有共价键
15、若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是( )
A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素原子最外层共有8个电子 D.该元素原子M电子层共有8个电子
16、下列物质中,不能发生水解反应的是( )
A.油脂 B.蔗糖 C.葡萄糖 D.纤维素
17、下列有关说法正确的是( )
A.容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液
B.蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒
C.过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒
D.烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干
18、下列排列顺序错误的是( )
A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 B.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.原子半径:F<O<S<Na D.氢化物的稳定性:SiH4>H2S>H2O>HF
19、一定温度下,金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn+)表示-lgc(Mn+),横坐标p(S2-)表示-lgc(S2-),下列说法不正确的是( )
A.该温度下,Ag2S的Ksp=1.6×10-49
B.该温度下,溶解度的大小顺序为NiS>SnS
C.SnS和NiS的饱和溶液中=104
D.向含有等物质的量浓度的Ag+、Ni2+、Sn2+溶液中加入饱和Na2S溶液,析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS
20、下列电子转移方向和数目的判断正确的是
A. B.
C. D.
21、下列变化过程中,加入还原剂才能实现的是
A.Clˉ→Cl2 B.FeO→Fe C.SO2→SO32- D.Fe2+→Fe3+
22、(题文)龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体,其结构简式为,下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是
A.先加入溴水;后加入银氨溶液,水浴加热
B.先加入新制氢氧化铜悬浊液,加热;酸化后再加入溴水
C.先加入溴水;后加入酸性高锰酸钾溶液
D.先加入银氨溶液;再另取该物质加入溴水
二、非选择题(共84分)
23、(14分)已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;W位于第2周期,其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示)
⑴基态R原子的外围电子排布式为______;Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是____。
⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒,这些微粒中沸点最高的是______,其沸点最高的原因是______;Y2X4难溶于X2W的原因是_____。
⑶YW的结构式为______(须标出其中的配位键);在化学式为[R(ZX3)4(X2W)2]2+的配离子中与R形成配位键的原子是______。
24、(12分)某有机物F()是一种用途广泛的试剂,可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示(R1、R2代表烷基):
已知:①R'COOC2H5
②(不是羧基)
(1)R2MgBr的化学式为____________,A的结构简式为___________,F的分子式为________。
(2)B中官能团的名称为______________
(3)D到E的反应类型是______________。
(4)写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式:__________。
(5)满足下列条件的D的同分异构体还有_______种。
①与D物质含有相同官能团 ②含有六元环且环上有两个取代基
25、(12分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度,反应如下:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性,滴定到达终点时,溶液的pH约为9.1。
(1)为标定NaOH溶液的浓度,准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入250mL锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,应选用_____________作指示剂,到达终点时溶液由______色变为_______色,且半分钟不褪色。(提示:指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。)
(2)在测定NaOH溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示剂;②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解;③用NaOH溶液滴定到终点,半分钟不褪色;④重复以上操作;⑤准确称量0.4000g~0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中;⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中,正确的操作顺序是_________。
(3)上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解,对实验是否有影响?_____________。(填“有影响”或“无影响”)
(4)滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的NaOH溶液滴定,此操作使实验结果____________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份各为0.5105g,分别溶于水后加入指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL,则NaOH溶液的物质的量浓度为________。(结果保留四位有效数字)。
26、(10分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题:
(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时阳极电极反应式为__________________________。
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________(填标号)。
a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水
(2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通