2023届江西省安远县第一中学化学高二第二学期期末检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列叙述中不正确的是 A．0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有：c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) B．25℃时，将amo1·L-1的氨水与0.01mo1·L-1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数为 C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN) D．等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA＞HB 2、下列说法正确的是 A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物 B．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 3、C5H12有3种不同结构，甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4 ，下列相关叙述正确的是（　　） A．甲、乙、丙属同系物，物理性质相似，化学性质相同 B．C5H12表示一种纯净物 C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D．丙有3种不同沸点的二氯取代物 4、A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 5、下列关于有机化合物的说法正确的是(　　) A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．三元轴烯()与苯互为同分异构体 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷 6、下列装置或操作不能达到实验目的的是 A B C D 分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 除去乙炔中的硫化氢 检验反应生成的气体中含有乙烯 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 A．A B．B C．C D．D 7、从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是（ ） A．Mg B．Br2 C．I2 D．NaCl 8、实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是 A．液溴需加水密封保存 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C．金属钠保存在煤油中 D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中 9、某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是( ) A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线 B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c C．a点的Kw值比b点的Kw值大 D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度 10、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH ” 11、下列有机物分子中，不可能所有原子在同一平面内的是 A． B． C． D． 12、某高分子化合物的结构如下： 其单体可能是 ①CH2═CHCN ②乙烯 ③1,3-丁二烯 ④苯乙炔 ⑤苯乙烯 ⑥1-丁烯 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑥ D．①③④ 13、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ） A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 14、下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是 A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NH3·H2O 15、据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法不正确的是(　　) A．是两种核素 B．互为同位素 C．中子数分别为176和177 D．X元素的相对原子质量一定是176.5 16、下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均为 B．HC1O的电子式： C．CO2的比例模型： D．乙烯的结构式：CH2=CH2 17、下列说法正确的是（ ） (1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2 (3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰 (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 A．(1)(2)(3)(5) B．(2)(5)(6) C．(2)(3)(5)(6) D．(3)(5)(6) 18、下列叙述正确的是　　 A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物 B．煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化 C．地沟油可加工制成生物柴油，其成分与从石油中提取的柴油的成分相同 D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质 19、常温下，能用铝制容器储存的是 A．氢氧化钠溶液 B．盐酸溶液 C．稀硫酸 D．浓硫酸 20、常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： 21、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 22、1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ） A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0 B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等 C．白磷比红磷稳定 D．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O ② 回答下列问题: (1) E的结构简式为_______。 (2) E生成F的反应类型为_______。 (3) 1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。 (4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。 (5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。 (6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。 24、（12分）已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：，有机物A的结构简式为，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下： （1）下列说法正确的是 ______ 。（填字母序号） A．C的官能团为羧基 B．1molA最多可以和2molNaOH反应 C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应 D．可以发生消去反应 （2）F的结构简式为____________ ，由F到G的反应类型为___________ 。 （3）反应①的作用是__________________ ，合适的试剂a为____________。 （4）同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式______________________。 Ⅰ．与A具有相同的官能团；Ⅱ．属于苯的邻二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液显色；Ⅳ．核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。 （5）H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式__________________。 25、（12分）硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。 已知烧瓶C中发生如下三个反应： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq) 2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) （1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条） （2）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________。 （3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____________________。 26、（10分）利用如图所示的实验装置进行实验。 （1）装置中素瓷片的作用____________，矿渣棉的作用__________。 （2）请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃______。 27、（12分）某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，实验数据如下： 实验序号 ① ② ③ 加入试剂 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 MnSO4固体 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 Na2SO4固体 褪色时间/s 116 6 117 请回答： （1）该实验结论是________。 （2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响________。 （3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因________。 （4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________。 28、（14分）苯酚是一种重要的化工原料，可用来制取酚醛塑料(电木)、合成纤维(锦纶)、医药、染料、农药等。工业上可用如下途径制取苯酚。 请回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为________。 (2)反应②中，每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。 (3)在C6H5ONa溶液中通入CO2发生反应的化学方程式为________。 (4)有机物X(C7H8O)与C6H5OH 互为同系物，任写一种X可能的结构简式________。 (5)已知醇Y与X互为同分异构体，且Y有如下的转化关系。 Y+DA ①Y和D反应生成A的化学方程式为___