2023年江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编实验探究7doc高中化学.docx

江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编： 实验探究（7） 1．[江苏省射阳中学2023届高三第二次月]I.(2分)以下实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的选项是 (填序号)。 A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加 热到液体呈透明的红褐色为止 C．测定溶液的pH时，用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较 D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中 E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先参加AgNO3溶液，然后过滤 F．在进行反响热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎 泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反响、进 行两到三次实验，取平均值 II.(8分)石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40~50%，较好的石灰石含CaO约45~53%。此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，参加草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4·H2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反响为： H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2  ↑+ H2O（未配平）。CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。为了得到纯洁而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中参加饱和 (NH4)2C2O4 ，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，这样可防止其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大。根据以上材料答复以下问题： （1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是 (写化学式) （2）沉淀 CaC2O4要参加沉淀剂饱和的 (NH4)2C2O4 溶液，为什么？ （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是： （4）假设开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出 CaO含量与 KMnO4的定量计算关系。ω%= 答案 I AB II（1）SiO2 （2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。 （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。 （4）或%　 2．[江苏省兴化市2023—2023学年高三年级第一学期期中调研 ]（12分） “未来金属〞钛（Ti）因具有强抗腐蚀性，一般不与稀酸反响，而广泛应用于军工、化工等领域。钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料，且纳米TiO2光催化技术已成为解决环境问题的有效途径。 Ⅰ．钛白在自然界中以金红石矿存在。目前大规模生产钛的方法是： 第一步 首先将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4； 第二步 在氮气气氛中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反响制得金属钛。 ⑴：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1 ③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol-1 那么TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。 (2)如何从上述所得产物中获得纯洁金属钛？简述主要步骤： 。 Ⅱ．纳米TiO2可通过TiCl4水解制备： TiCl4+4NH3+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4NH4Cl。 过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4浓度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃,恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl-和SO42-后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO2。 ⑶简述升温和调节溶液pH的目的： 。 ⑷试用简要的文字和相应的离子方程式判断说明产物中无Cl-和SO42-： 。 Ⅲ．普通钛白的化学制法通常是硫酸法。首先使磨细的钛铁矿用浓硫酸在不断地通入空气搅拌的条件下进行反响，制得可溶性二水合硫酸氧盐，其反响方程式：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4·2H2O；趁热过滤，所得滤液叫钛液，加热钛液，促进水解，制得一水合二氧化钛沉淀(TiO2·H2O)；然后在1173K～1223K煅烧即得普通钛白。 在制造钛白过程中，需要测定钛白Ti（Ⅳ）的含量。测定时首先取10mL钛液用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反响，Ti（Ⅳ）＋Al→Ti3＋＋Al3＋。过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，终点到来时，用去了30mL的FeCl3溶液。求原钛液的物质的量浓度。 答案 ⑴－80kJ·mol—1 ⑵用过量的稀硫酸溶解过量的镁，不断搅拌，过滤，洗净、枯燥 ⑶加快反响速率，促进平衡向水解的方向移动 ⑷取少量洗涤液，在其中参加AgNO3(或BaCl2),无沉淀生成那么说明无相应离子。 Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ （每空2分，共8分） Ⅲ 1.5mol/L（4分，分步给分) 3．[江苏省兴化市2023—2023学年高三年级第一学期期中调研 ]10分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程： 请答复以下问题： (1)沉淀池中发生的主要反响方程式是_______________________ ，该反响能够发生的原因______________________________________。 (2)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________(填写序号)。 A．蒸干 B．蒸发 C．冷却结晶 D．过滤 (3)该生产过程中可以循环使用的X是_________________________。 ⑷上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的选项是____________(填写序号)。 A．提供制备所需的氮元素 B．增大CO32－的浓度促进反响发生 C．作反响的催化剂 D．生产１mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3 五、（此题包括1小题，共10分） 元素周期表除了我们常见的长式周期表外，还有多种表现形式。右以下列图是元素周期表的另一种画法——塔式周期表，在上面标有局部族及局部元素。 答案 ⑴ CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反响向正向进行。 ⑵)BCD ⑶CO2 ⑷ABD（每空2分，共10分） 4．[江苏省兴化市2023—2023学年高三年级第一学期期中调研 ]（14分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反响，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。 方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，那么证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反响。 (1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 。 (2)简述强调“测得的pH小于7”的理由： 。 方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，那么证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反响。 该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想： ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反响，使红色消失； ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反响，使红色消失。 (1)为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热〞和“滴入植物油〞目的是 。实验结果说明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。 (2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。请用离子方程式解释这一现象产生的原因： 。 由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。 (3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大： 。 方案三：化学反响中通常伴随有能量的变化，可借助反响前后的温度变化来判断反响的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，那么证明发生了化学反响。 该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。 编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃ 1 3.65﹪ 2.00﹪ 3.5 2 3.65﹪ 4.00﹪ x 3 7.30﹪ 8.00﹪ 14 (1)表中x = 。 (2