2023届天津市四合庄中学高二化学第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是： A．NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— B．Ag+、Na+、OH—、Cl— C．K+、NH4+、MnO4—、SO42— D．K +、Na+、NO3—、HCO3— 2、下列离子方程式不正确的是 A．氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O B．双氧水和酸化后的碘化钾溶液反应2H＋＋H2O2＋2I－＝2H2O＋I2 C．向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 3、已知反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是 A．升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显 B．升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率 C．达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动 4、下列说法正确的是（　） A．0.1mol•L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） B．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 D．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 5、下列有关化学用语表示正确的是 A．氧化钠的电子式： B．中子数为18的原子 C．氮离子（N3-）是结构示意图： D．二氧化碳分子的比例模型： 6、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（ ） 选项 古诗或谚语 含有的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 The iron cauldron, which has long been transformed into copper 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 Thousands of hammer chiseled out of the deep mountain, and the fire was burned 分解反应 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 A spring silkworm may not stop spinning silk until death, a candle's tears dry only when it's burn... 化合反应 D 爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏 The sound of the firecracker in the sound of the old year, the spring breeze to warm the people 置换、分解反应 A．A B．B C．C D．D 7、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） 选项 目的 分离方法 原理 A． 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C． 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A．A B．B C．C D．D 8、已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是 A．Y和Z以质量比为7:16组成的共价化合物有两种 B．X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者 C．X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z>W>X D．X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3 9、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下，下列关于靛蓝的叙述中错误的是 A．该物质是高分子化合物 B．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C．它的分子式是C16H10N2O2 D．它是不饱和的有机物 10、下列说法中，正确的是 A．蔗糖不能水解 B．天然油脂属于酯的混合物 C．蛋白质遇NaCl溶液变性 D．蚕丝属于合成纤维 11、说法中正确的是(　　) A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 12、下面有关电化学的图示，完全正确的是( ) A．粗铜的精炼 B．Cu-Zn原电池 C．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 D．铁片镀锌 13、下列说法正确的是(　　) A．3p2表示3p能级有2个轨道 B．M能层中的原子轨道数目为3 C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同 14、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图： 则下列分析都正确的组合是 （ ） 溶质的成分 对应图象 溶液中离子浓度关系 A NaHCO3、Na2CO3 Ⅱ c（CO32－）<c（HCO3－） B NaOH、Na2CO3 Ⅲ c（OH－）>c（CO32－） C Na2CO3 Ⅳ c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3） D NaHCO3 I c（Na＋）=c（HCO3－） A．A B．B C．C D．D 15、下列说法中，不正确的是（　　） A．明矾净水过程中利用了胶体的吸附作用 B．不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐 C．碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料 D．广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷（C3H6）作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O 16、混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是（ ） A．减速制动时动能转化为电能储存在电池中 B．高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力 C．通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗 D．双动力汽车工作时不会产生废气污染环境 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下： 已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。 ②其中R为烃基 ③其中R1和R2均为烃基 回答下列问题： (1)A的结构简式为________________________________； (2)反应④的化学方程式为_________________________________； (3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有______________种； (4)反应①~⑦属于取代反应的是________________________(填序号)； (5)反应⑦的化学方程式为________________________________； (6)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料________________________。 18、A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题： (1)写出E元素原子基态时的电子排布式：______________。 (2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。 (3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。 (4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有___(填字母)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。 a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形 19、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： 制备装置1： 制备装置2： （1）在制备装置1中： ①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________； ②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度； ③ D装置发生反应的离子方程式为______。 （2）在制备装置2中： ① B装置的作用是_______________________； ②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________； 20、维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验： 步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。 步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 （1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________； （2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。 （3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。 （4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合