2023年河南省焦作市修武11高二化学上学期期中考试.docx

2023-2023学年上学期期中考试高二化学试卷 本卷须知： 1．本试题分第一卷和第二卷两局部。第一卷为选择题，共50分（请将正确答案用铅笔涂到答题卡上），第二卷为非选择题，共50分，总分值100分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第一卷（选择题共50分） 一.选择题（此题包括10个小题，每题有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能 A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 2.以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是 A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反响 D 氧化钙溶于水 3.以下说法中，正确的选项是 A．在化学反响过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反响物全部化学键所需要的能量时，反响为吸热反响 C．反响产物的总焓大于反响物的总焓时，反响吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 4. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 那么反响 HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-1 5. 以下关于化学反响速率的说法中，正确的选项是【C】 A．化学反响速率通常表示一定时间内任何一种反响物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反响速率为（L·s）是指1秒钟时某物质的浓度为 C．根据化学反响速率的大小可以知道化学反响进行的快慢 D．对于任何化学反响来说，反响速率越快，反响现象就越明显 6. 在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，以下热化学方程正确的选项是 A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） Δ B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol C．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） Δ D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol 7. 在2A＋B 3C＋4D反响中，表示该反响速率最快的是 A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1 A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1 9. 中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反响生成1mol水时放出的热量，中和热为。以下热化学方程式正确的选项是 A、 HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) Δ B、 HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) Δ C、 CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) Δ D、CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq) Δ 10．能增加反响物分子中活化分子的百分数的是 A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度 二．选择题：（此题包括10个小题,每题3分,共30分。每题有一个选项符合题意） 11．在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反响为放热反响）反响中，改变以下条件，不能使v正增大的是 A.升高温度 B.使用催化剂 C.降低温度 D.增大压强 12. 在一定温度下，反响A2(g)＋B2(g) 2AB(g)到达平衡的标志是 A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B．容器内总压强不随时间改变 C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 13. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反响2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反响混合物中的体积分数（ψ）与反响时间（t）的关系有以以下列图示，正确的选项是 14.以下关于热化学反响的描述中正确的选项是 A．HCl和NaOH反响的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反响的 ΔH C．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 15. ：（1）Zn（s）＋O2（g）=ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1 2Ag（s）＋O2（g）=Ag2O(s)△H＝－31.0kJ·mol－1 那么Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于 A．－317.3kJ·mol－1 B．－379.3kJ·mol－1 C．－332.8kJ·mol－1 D．＋317.3kJ·mol－1 16. 对某一可逆反响来说,使用催化剂的作用是 A．提高反响物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反响的速率 C．增大正反响速率，减小逆反响速率 D．改变平衡混合物的组成 17.以下关于判断过程的方向的说法正确的选项是 A．所有自发进行的化学反响都是放热反响 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反响 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 C(CO2)∙C(H2) C(CO)∙C(H2O) D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 18.高温下，某反响到达平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小。以下说法正确的选项是 A．该反响的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 催化剂 C．升高温度，逆反响速率减小 高温 D．该反响的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 19．： （l）H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1＝a kJ· （2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2＝b kJ· （3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3＝c kJ· （4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4＝d kJ· 以下关系式中正确的选项是 A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 20. 以下两个热化学方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJ·mol－1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJ·mol－1 实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，那么混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1　　　　 D．1∶4 第二卷（非选择题 共50分） 三、填空题（此题包括5小题，每空2分，共28分） 21．当一个可逆反响到达平衡状态后，如果改变______、_______、______等反响的条件，原来的_______会被破坏,化学平衡会发生移动。 22. 250C、101kPa时，____________纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 23．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法，应用盖斯定律测定。现根据以下3个热化学反响方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―25 kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47 kJ/mol FeO(s)+CO(g)== Fe(s)+CO2(g) △H＝ ―11 kJ/mol 写出CO气体复原Fe3O4固体得到FeO 固体和CO2气体的热化学反响方程式： _________________ 24．在一小烧杯里混合3溶液和溶液，溶液立即变为红色。 （1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象 ，平衡向 反响方向移动，KSCN浓度会 。 （2）在烧杯中参加KC1固体，颜色 ，平衡 　　 移动。 25．将镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率与时间的 关系可由图2—20表示。 在以下因素中①盐酸的浓度 ②镁带的外表积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 （1）能影响此反响速率的因素有__________（选择）； （2）解释图中AB段形成的原因是 ； （3）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因是 。 四、实验题（每空2分，共14分） 26．中和热是指酸跟碱发生中和反响生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反响过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下列图的装置中进行中和反响。请答复以下问题： (1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________。 (2) 大烧杯上如不盖硬纸板，那么求得的中和热数值_______(填“偏大〞、“偏小’、“无影响〞) (3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等〞或“不相等〞)，理由是___________________；所求中和热的数值会________(填“相等〞或“不相等〞)，理由是__________________。 五、计算题（8分） 27、将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生