2023届吉林省延边第二中学高二化学第二学期期末统考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是 A．电池在放电时，Li＋向电源负极移动 B．充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋ C．放电时负极失重7.0 g，则转移2 mol电子 D．该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌 B．SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白 C．MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2 D．SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维 3、标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ） A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n B．25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：m C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：m D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n 4、在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（ ） A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH 5、在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是(　　) A．K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．Na＋、K＋、OH－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋ 6、20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm−3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是 A．温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L B．此溶液中NaCl的质量分数为(58.5×c/ρ×1000)×100% C．将1 L该NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固体 D．20℃时，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ−58.5))g 7、已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 8、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有关推断错误的是（ ） A．通氧气的电极为正极 B．在电解质溶液中CO32－向正极移动 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7∶2 9、化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　） A．淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物 C．油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应 D．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化 10、下列说法中正确的是 A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 B．电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则 C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大 D．元素周期表中Fe处于ds区 11、下列属于非电解质的是 A．乙酸 B．二氧化碳 C．氧气 D．硫酸钡 12、二氯丁烷的同分异构体有( ) A．6种 B．8种 C．9种 D．10种 13、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ） ①可以燃烧； ②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑤ C．只有⑥ D．④⑥ 14、用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ） A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．H＋>X3＋>Cu2＋ C．X3＋>Cu2＋>H＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋ 15、已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示。该反应是 A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) B．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) D．Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq) 16、下列过程不属于放热反应的是（ ） A．木材燃烧 B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) C．H20(g)=H20(l) D．盐酸和氢氧化钠反应 二、非选择题（本题包括5小题） 17、石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:  已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。 请回答下列问题: (1)化合物甲的化学式为___________。 (2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。 (3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。 18、高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。如图为合成高分子化合物G的流程。 已知：①→ ② 请回答下列问题： (1)A物质为烃，则A的名称为_________，物质E含有的官能团名称是_________。 (2)由C生成D的反应类型是____________。 (3)由B生成C的化学反应方程式为_________。 (4)F的结构简式为___________。 (5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，共有_______种。其中核磁共振H谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_______。 (6)根据题中信息和有关知识，以2-丙醇为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线 __________。 19、某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3 ，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下： ①准确量取该卤代烷 b mL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题： （1）装置中长玻璃管的作用是________________________。 （2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。 （3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。 （4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。（用含a、b、c的代数式表示） （5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）___________。 A．偏大　　B．偏小　　C．大小不定　　D．不变 20、氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下： Ⅰ．氮化钙的制备 （1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。 （2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。 （3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。 （4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。 ①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯 （5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。 Ⅱ．测定氮化钙的纯度： ①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL； ②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。 （1）氮化钙的质量分数为_________。 （2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 21、乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示： 实验步骤： (I)合成：向三颈烧瓶中加入9.8 mL无水乙酸乙酯，迅速加入0.1 g切细的金属钠。水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。 (II)分离与提纯： ①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。 ②水层用5 mL无水乙酸乙酯萃取，分液。 ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。 ④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。 (l)迅速加入金属钠的原因是_________（用化学方程式说明）。 (2)球形冷凝管中冷却水从_____（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛有无水CaCl2，其作用是_______。 (3)实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是_______。 (4)分离与提纯操作①中使用的分离仪器是_______。加入饱和食盐水的作用是_______。 (5)分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是______________。 (6)本实验的产率为______%（结果保留两位有效数字）。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，据此分析解答。 【题目详解】 A．电池在放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故A错误； B．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+，故B正确； C．放电时，负极为锂失去电子生成锂离子，负极失重7.0 g，反应的锂的物质的量==1mol，转移1 mol电子，故