2023年高考化学第二轮热点专题训练12电离平衡（五年高考真题精练）高中化学.docx

2023年高考第二轮热点专题训练12—电离平衡 〔五年高考真题精练〕 考点1 弱电解质的电离平衡 1．〔08天津卷〕醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，以下表达不正确的选项是〔 〕 A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c〔H＋〕＝c〔OH－〕＋c〔CH3COO－〕 B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c〔OH－〕减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 2．〔08北京卷〕以下表达正确的选项是 ( ) A．将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，那么c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L－1的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 3．〔08上海卷〕常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是 ( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 4．(07广东卷)以下说法正确的选项是 ( ) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 5．(07重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( ) A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋参加豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 6．(07海南卷)以下表达正确的选项是 ( ) A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 7 ．(07上海卷)以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是 ( ) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别参加少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 8．(07天津卷)25 ℃时，水的电离到达平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，以下表达正确的选项是 ( ) A．向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 9．(07上海卷)0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( ) A．加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 10．〔06全国卷〕在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，以下表达正确的选项是〔 〕 A．参加水时，平衡向逆反响方向移动 B．参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动 C．参加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动 11．〔05全国卷〕相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反响，以下说法正确的选项是〔 〕 A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比拟两者产生氢气的量 12．〔04全国卷〕将0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是〔 〕 A．溶液中c (H+)和c(OH－)都减小 B．溶液中c (H+)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 13．〔04广东卷〕pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的〔 〕 A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同 14．〔04广东卷〕甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知〔 〕 A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 15．〔05上海卷〕欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是〔 〕 A．通入二氧化碳气体 B．参加氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．参加饱和石灰水溶液 考点2 溶液的酸碱性与pH值计算 16．〔04江苏卷〕用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，那么Vl和V2的关系正确的选项是〔 〕 A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2 17．〔03全国卷〕用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的以下溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是〔 〕 A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸 18．〔03广东卷〕在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时参加质量不等的锌粒，反响结束后得到等量的氢气。以下说法正确的选项是〔 〕 A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反响的锌等量 D．反响开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小 9．〔08全国Ⅱ卷〕取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么该原溶液的浓度为 ( ) A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1 20．〔08上海卷〕某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。那么以下描述正确的选项是 ( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．参加适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．参加适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 21．(07广东卷)以下可用于测定溶液pH且精确度最高的是 ( ) A．酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸 22．(07全国卷I)室温时，以下混合溶液的pH一定小于7的是 ( ) A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合 23．〔06全国卷〕将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是〔 〕 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 24．〔06广东卷〕室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反响。以下关于反响后溶液pH的判断，正确的选项是〔 〕 A．假设x＝y，且a+b＝14，那么pH＞7 B．假设10x＝y，且a+b＝13，那么pH＝7 C．假设ax＝by，且a+b＝13，那么pH＝7 D．假设x＝10y，且a+b＝14，那么pH＞7 25．〔05江苏卷〕在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。假设反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是〔 〕 A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 26．〔04全国卷〕1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反响，那么该碱溶液的pH等于〔 〕 A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 27．〔04全国卷〕假设1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反响，那么二者物质的量浓度之比应为〔 〕 A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10 28．〔05天津卷〕以下表达正确的选项是〔 〕 A．反响Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化复原反响 B．反响：HOCH2－－CH(OH)CH2COOH＋HBr BrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O 仅涉及消去反响类型 C．10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2〔设溶液总体积不变〕 D．10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7〔设溶液总体积不变〕 29．〔04上海卷〕常温时，向pH＝2的硫酸中参加等体积的以下溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是〔 〕 A．pH＝12的Ba(OH)2 B．pH＝12的氨水 C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/LBaCl2 30．〔04广东卷〕以下说法正确的选项是〔 〕 A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1∶10 B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2∶1 C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1 D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被复原的n(NO2)之比为3∶1 参考答案 1. B 2. C 3. A 4. BD 5. D 6. C 7. B 8. B