2023届四川省会理县第一中学高二化学第二学期期末复习检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子方程式 A Fe2+、NO3-、NH4+ NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32- C AlO2-、HCO3- 通入少量CO2 2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32- D NH4+、Al3+、SO42- 少量Ba（OH）2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3•H2O A．A B．B C．C D．D 2、已知：一定条件下。向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X,发生反应2X（g）2y（g）+z（g）测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．若A、B容积相同，但反应温度不同，且温度：A>B B．若A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：A<B C．a，c两点对应的平均相对分子质量：a>c D．t1−t2时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等 3、已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。下列说法错误的是（　　） A． A、B、D可能是钠及其化合物 B． A、B、D可能是镁及其化合物 C． A、B、D可能是铝及其化合物 D． A、B、D可能是非金属及其化合物 4、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。下列说法不正确的是（ ） A．青蒿素的分子式为C15H20O5 B．青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液 C．青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内 D．青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用 5、为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是(　 　) ①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥适量Cl2溶液⑦加热 A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④ 6、下列各组内的物质一定互为同系物的是 A．C4H10和C6H14 B．C3H6和C4H8 C．和 D．甲酸和乙二酸 7、利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是 A．用装置①制备SO2 B．用装置②检验和收集SO2 C．用装置③稀释反应后溶液 D．用装置④测定反应后溶液中c(H+) 8、将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y气体可能分别是（ ） A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl2 9、下列文物的材质属于合金的是 A．新石器彩陶缸 B．商代青铜四羊方尊 C．战国水晶杯 D．西汉素纱衣 10、化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是 A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一 B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物 C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化 D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 11、与NO3-互为等电子体的是 A．SO3 B．P4 C．PCl3 D．NO2 12、分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是 A．丙烯 B．丙三醇 C．乙烷 D．丙酸 13、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－ B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－ 14、下列表示正确的是 A．S2—的结构示意图： B．MgF2的电子式： C．乙炔的结构式：H-C=C-H D．溴苯的分子式：C6H5Br 15、下列有关实验的叙述完全正确的是( ) 选项 实验操作 实验目的 A． 用玻璃棒蘸饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH试纸上，稍后与标准比色卡对照 测定氯水的pH B． 将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中 制备溴苯 C． 向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，液体出现分层，上层接近无色下层有颜色 萃取碘水中的I2 D． 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制银氨溶液，并水浴加热 检验蔗糖是否水解 A．A B．B C．C D．D 16、用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（ ） A．甲苯和水 B．溴乙烷和水 C．油酯和水 D．乙醛和水 17、下列操作或装置能达到实验目的是（ 　） A．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 B． 分离Fe(OH)3胶体 C． 称取一定量的NaOH D． 制取NaHCO3 18、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4 ② 1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④ 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　) A．最高正化合价：④>③＝②>① B．电负性：④>③>②>① C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 19、利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R－表示)，并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是 A．在光伏电池中a极为正极 B．石墨(2)极附近溶液的pH降低 C．HR溶液：c2＜c1 D．若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子 20、在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入2mol X，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，X的转化率为a。若在相同温度下，向其中加入1mol X，当反应平衡后，X的转化率为b。则a和b的关系是 A．a＞b B．a=2b C．a＜b D．a=b 21、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH— B．CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－ Cu（OH）2↓ C．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2 2I2+2H2O D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O 22、下列物质中一定属于纯净物的一组是(　　) ①甲苯 ②冰醋酸　③铝热剂　④普通玻璃 ⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦密封保存的NO2气体⑧冰水混合物　⑨含氧40%的氧化镁 ⑩C5H12 A．①⑦⑧⑨ B．②③④⑥ C．①②⑧⑨ D．①④⑧⑨ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。 已知： a. b. 按要求回答下列问题： （1）B的结构简式____。 （2）下列有关说法正确的是____。 A．有机物A能与溶液反应产生无色气体 B．反应①、②、③均为取代反应 C．有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应 D．盐酸多巴胺的分子式为 （3）盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强的原因是_____。 （4）写出多巴胺（分子式为）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。 ①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色 ②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键 （5）设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____。 24、（12分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 (1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_______________。 (2)若A为淡黄色的固体化合物，A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为_________________。 (3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。 25、（12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤III填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________ A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色，且_____________。 （2）滴定结果如下表所示： 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为______ （3）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4          石蕊：5.0～8.0            酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是__________。 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 （4）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。已知25 ℃时Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。 （5）在25 ℃下，将a mol·L—1的氨水与0.01 mol·L—1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，则溶液显_______性（填