2023届林芝第一中学高二化学第二学期期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+ B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I− C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、SO42− D．常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42− 2、下列除去括号内杂质所选试剂正确的是（ ） A．Cu（CuO）：稀硝酸 B．FeCl3（AlCl3）：氨水 C．Fe2O3（SiO2）：NaOH溶液 D．CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液 3、下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．粗盐提取精盐的过程只发生物理变化 B．用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3 C．在第②、④步骤中，溴元素均被还原 D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl 4、制取一氯乙烷最好采用的方法是( ) A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应 5、下列有关实验叙述错误的是(　　) ①甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的氯甲烷具有酸性 ②苯与浓硝酸、浓硫酸混合制备硝基苯的过程中可以用酒精灯直接加热 ③煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 ④实验室制备乙酸乙酯过程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去 ⑤实验室溴苯的制备，反应条件为溴化铁和溴水 A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部 6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA C．将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA D．50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA 7、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 化学键 H—H Cl—Cl Cl—H 键能/(kJ·mol－1) 436 243 431 请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　) A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1 8、己知反应：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在时的反应机理为：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列说法错误的是 A．对总反应的速率起决定性的是反应② B．将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应，放出热量99kJ C．V2O4·SO3是该反应的中间产物，它与O2的碰撞仅部分有效 D．V2O5是该反应的催化剂，加V2O5可提高单位时间内SO2的转化率 9、下列有关物质分类或归类正确的是(　　) A．混合物：福尔马林、水玻璃、熟石灰、纯碱 B．电解质：二氧化碳、胆矾、生石灰、盐酸 C．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾 D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒、铝热剂 10、有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是 A．CuSO4在反应中被还原 B．FeS2既是氧化剂也是还原剂 C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7 11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA B．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA C．0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子 D．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA 12、下列关于实验原理或操作方法的叙述中，正确的是（ ） A．实验室用乙酸，乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时，必须将温度控制在170℃ B．向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，红色褪去，说明在水溶液中存在水解平衡 C．实验室金属钠应保存在煤油中，也可保存在无水酒精中 D．可以用澄清石灰水鉴别失去标签的溶液和溶液 13、下列有关工业生产的叙述中，正确的是 A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率 B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 C．电镀铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变 D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁 14、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是 A．FeSO4 B．MgSO4 C．AlCl3 D．NH4Cl 15、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 溶液红色褪去 产生无色气体，随后变为红棕色 A．A B．B C．C D．D 16、下列实验操作能达到目的是(   ) A．用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5 B．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体 C．向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体 D．室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等 17、在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 18、下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是 A．CH2=CHCH2COOH B． C． D．CH2=CH-CH2-CHO 19、下列说法正确的是( ) A．过氧化铬(CrO5)的结构为：，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是-1价 B．第三周期部分元素电离能如图所示,其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．可以用如图实验装置图除去甲烷中混有的乙烯 D．银镜反应后试管壁上的银镜和黏附在试管壁上的油脂可分别用稀氨水、热碱液洗涤 20、分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 21、下列同一组反应的反应类型不相同的是( ) A．由甲苯制取 2，4，6-三硝基甲苯，苯酚与浓溴水的反应 B．苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯 C．1-己烯使酸性 KMnO4溶液褪色，乙醛的催化氧化反应 D．由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取 1，2-二溴丙烷 22、某温度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc (OH-)]的变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A．两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mL B．Q点时溶液的pH=7 C．M点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用 D．N点所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。 根据以上信息，回答下列问题： (1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________ (2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。 a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有 (3)化合物I中含有的化学键类型有____________ (4)转化⑦的离子方程式为____________ (5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。 ①NaOH溶液　②KSCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液　④pH试纸　⑤KMnO4溶液 24、（12分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I（C31H34O6）的合成路线如图： 已知：、RCHO 回答下列问题： （1）②的反应类型是___。 （2）G的结构简式为___。 （3）①写出A→B的化学方程式为___。 ②写出E和新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式___。 ③写出B与银氨溶液反应的离子方程式___。 （4）若某化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，则W的可能结构有___种。 ①遇到FeCl3溶液显色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应 25、（12分）某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，实验数据如下： 实验序号 ① ② ③ 加入试剂 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 MnSO4固体 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 Na2SO4固体 褪色时间/s 116 6 117 请回答： （1）该实验结论是________。 （2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响________。 （3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因________。 （4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________。 26、（10分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究； （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论： ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性 其中依据不充分的是_________（填序号）； （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置： 试回答下列问题： ①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）； ②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________； ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________； ④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。 27、（12