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2023
天津市
静海
大邱
中学
化学
第二
学期
期末
预测
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( )。
A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L
C.将溶液加热浓缩到0.5V L
D.加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀
2、分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解得到酸和醇的相对分子质量相同,符合此条件的酯的同分异构体的数目为
A.4 B.8 C.10 D.16
3、下列符号不符合事实的是
A.4s2 B.2p3 C.3d8 D.3f14
4、下列实验能获得成功的是( )
A.苯和浓溴水混合加入铁粉做催化剂制溴苯
B.将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯
C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1,2-二溴乙烷
D.甲烷与氯气光照制取纯净的—氯甲烷
5、化学与人类生活密切相关,下列说法不正确的是
A.化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一
B.铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物
C.用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化
D.化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火
6、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C.与A1反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32-
7、在40Gpa高压下,用激光加热到1800K时人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断正确的是( )
A.原子晶体干冰易汽化,可用作制冷材料
B.原子晶体干冰有很高的熔沸点,很大的硬度,可做耐磨材料
C.该晶体仍然存在C=O双键
D.该晶体中O—C—O键角180°
8、下列说法中正确的是( )
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.二氧化碳的水溶液能够导电,故二氧化碳属于弱电解质
C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
D.氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na++2O2-+2H2O===4Na++4OH-
9、将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是 ( )
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生
④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色
A.①④ B.②③ C.①③ D.仅②
10、等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多是( )
A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放人足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中
D.将钠放入足量稀盐酸中
11、有机物 C4H8O3 在一定条件下的性质有:在浓硫酸存在下,可脱水生成能使溴水褪色 的只有一种结构形式的有机物;在浓硫酸存在下,能分别与乙醇或乙酸反应;在浓硫酸存在下,还能生成分子式为 C4H6O2 的五元环状有机物。则有机物 C4H8O3 的有关叙述正确 的
A.C4H8O3 的结构简式为 CH3CH(OH)CH2COOH
B.C4H8O3 的结构简式为 HOCH2CH2CH2COOH
C.C4H8O3 为 α—羟基丁酸
D.C4H8O3 为羟基乙酸乙酯
12、下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是( )
A.某晶体固态不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
B.冰是分子晶体,受热分解的过程中只需克服分子间的作用力
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大
D.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
13、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3,如图。已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°,下列有关 N(NO2)3 的说法不正确的是( )
A.该分子中既含有非极性键又含有极性键
B.分子中四个氮原子不共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g 该物质含有6.02×1022个原子
14、下列说法不正确的是( )
A.CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体
B.14C 和 16O 含有相同的中子数
C.CH3CH(CH3)2的名称是2-甲基丁烷
D.“纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳,是C60的同素异形体
15、下列属于取代反应的是( )
①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A.① B.③④ C.④ D.②
16、下列有机物中,一定条件下不能与H2发生反应的是
A.苯 B.乙醛 C.乙酸 D.油酸甘油酯
二、非选择题(本题包括5小题)
17、石油铁储罐久置未清洗易引发火灾,经分析研究,事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:
已知:气体乙可溶于水,标准状况下的密度为1.52g/L。
请回答下列问题:
(1)化合物甲的化学式为___________。
(2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。
(3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4),试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。
18、高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。如图为合成高分子化合物G的流程。
已知:①→
②
请回答下列问题:
(1)A物质为烃,则A的名称为_________,物质E含有的官能团名称是_________。
(2)由C生成D的反应类型是____________。
(3)由B生成C的化学反应方程式为_________。
(4)F的结构简式为___________。
(5)M是D的同分异构体,M满足以下条件:苯环上取代基的数目不少于两个,且能够与NaHCO3反应放出CO2,共有_______种。其中核磁共振H谱为4组峰,其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_______。
(6)根据题中信息和有关知识,以2-丙醇为原料,选用必要的无机试剂,合成,写出合成路线 __________。
19、己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体,沸点38.4℃,密度比水大,难溶于水,可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置,用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为__________。
(2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下:关闭止水夹c,由仪器a向仪器b中加水,若______________________________,则证明装置A不漏气。
(3)仪器b中发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)反应开始一段时间后,在装置B底部析出了较多的油状液体,若想减少油状液体的析出,可对装置A作何改进?__________________________________________________
(5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B,装置B的作用为__________________。
(6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有__________,此时,是否还有必要将气体先通过装置B?__________(填“是”或“否”)。
20、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。
a.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
b.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
c.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
d.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
21、短周期主族元素及其化合物在生产生活中至关重要。
(1)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
晶体Q中含有的化学键包括____________________。
(2) NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+等形成配位键,其原因是___________。
(3)PCl5是一种白色晶体,在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化,形成一种能导电的熔体,测得其中含有阴阳离子各一种,结构是正四面体型离子和正八面体型离子;正八面体型离子的化学式为_________________________;正四面体型离子中键角大于PCl3的键角原因为______________________________________________________。
(4)氯化钠的晶胞结构如图所示,图是氯化钠的晶胞截面图(图中球大小代表半径大小)。已知NA代表阿伏加德罗常数的值,氯化钠晶体的密度为d g·cm-3。则Na+半径为____________pm(只需列出计算式)。
(5)砷化硼为立方晶系晶体,该晶胞中原子的分数坐标为:
B: (0,0,0); (,,0);(,0,);(0,,);……
As:(,,);(,,);(,,);(,,);……
①请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图______。
②砷原子紧邻的硼原子有________个,与每个硼原子紧邻的硼原子有______个。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、B
【答案解析】试题分析:A.标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol,向溶液中通入0.5VmolHCl,该溶液体积会增大,所以溶液浓度应该小于Vmol/L,故A错误;
B.VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol,10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol,再稀释至1.5VL,所以C==1mol/L,故B正确;C.加热浓缩盐酸时,导致盐酸挥发增强,故C错误;D.浓稀盐酸混合后,溶液的体积不是直接加和,所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍,故D错误;故选B。
考点:考查物质的量浓度的计算。
2、D
【答案解析】分析:C9H18O2的酯在酸性条件下水解得到酸和醇的相对分子质量相同,酸比醇少一个碳,即水解产生的酸为丁酸,醇为戊醇,再根据酸和醇的各自存在的同分异构体判断生成酯的种类。
详解:C9H18O2的相对分子质量为158,水解生成的醇和羧酸的平均相对分子质量为(158+18)/2=88,因生成的醇和