2023届山西省达标名校化学高二下期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列属于化学变化的是 A．碘的升华 B．煤的液化 C．活性炭吸附 D．石油的分馏 2、下列说法正确的是 A．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大 B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，则存在关系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-) C．25℃，H2SO3HSO3—+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1，该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=1×10-12mol·L-1 D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) 3、下列性质体现了金属通性的是(　　) A．银不易生锈 B．铁常温下不溶于浓硝酸 C．钠与水剧烈反应放出氢气 D．金属具有良好的延展性 4、有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是(　　) ①与H2发生加成反应　②与乙酸发生酯化反应　③发生水解反应　④发生消去反应 A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 5、下列说法正确的是 A．生物柴油的主要成分是液态烃 B．尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的 C．糖类又称为碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m 表示 D．淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4 溶液出现沉淀的现象均属于化学变化 6、下列物质一定属于天然高分子化合物的是 A．橡胶 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．塑料 7、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是 A．向原溶液中加入Cu片发生: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑ B．向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+ C．向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生: Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O D．向原溶液中加入BaCl2溶液发生: 2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓ 8、设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A．1mol月球背面的氦—3（3He）含有质子为2NA B．标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA C．2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NA D．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA 9、分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解得到酸和醇的相对分子质量相同，符合此条件的酯的同分异构体的数目为 A．4 B．8 C．10 D．16 10、下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ） A．加热 B．增大稀硫酸的浓度 C．粉碎锌粒 D．提高锌的纯度 11、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ） A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 12、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移的电子数目为0.2NA B．1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒 C．1mol乙醇和过量乙酸反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为NA D．0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4NA 13、下列实验预期的现象及结论都正确的是（   ） 选项 实验 预期现象 预期结论 A 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3 B 向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 Cl2氧化性比I2强 C 铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体 溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用 D 向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾 生成红褐色透明液体 得到Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 14、已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为(　　) A． B． C．CH3CH2CH2Cl D． 15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) B．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体) C． D．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s) 16、下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是 A．向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色 B．蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物 C．硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性 D．变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应 17、具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是 A．熔点113 ℃，能溶于CS2 B．熔点44℃，液态不导电 C．熔点1124℃，易溶于水 D．熔点180 ℃，固态能导电 18、下列说法中正确的是 A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同 B．分子晶体在水溶液中都能导电 C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．HF比HCl稳定，是因为HF含氢键的缘故 19、下列叙述中不正确的是 A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐 B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 20、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA B．0.4mol•L-1Na2SO4溶液中，所含的Na+和SO42—总数为1.2NA C．常温常压下，16gO3含有的氧原子数为NA D．12gNaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2NA 21、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ） A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－ C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－ 22、某天然有机化合物，其结构简式如下图所示，下列关于该化合物的说法正确的是(　　) A．该化合物可以发生消去反应 B．该化合物中含有的官能团只有醛基和羟基 C．1 mol该化合物与Na反应最多可以放出2 mol H2 D．一定条件下，该化合物可以发生银镜反应 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下： 已知： ①+HCN ②B不能发生银镜反应。 ③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。 ④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。 ⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。 回答下列问题： （1）A与B反应的化学方程式为________________。 （2）B→D的反应类型为____，E的结构简式为________。 （3）F的结构简式为____________。 （4）C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是____________(写出其中一种的结构简式)。 （5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸： AGHI 反应条件1为________；反应条件2为______；反应条件3所选择的试剂为____；I的结构简式为____。 24、（12分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。 (1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____，ab段发生反应的离子是_________，bc段发生反应的离子方程式是_________。 (2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是__________，假设X溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_____，ab段反应的离子方程式为_____________。 25、（12分）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。 （1）滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。 （2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______(填序号)。 ①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。 （3）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：______ （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 26、（10分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： (1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。 (2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。 ①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。 ②装置B的作用是__________________。 ③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_______________________________。 (3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示剂，用0.1