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2023
山东省
淄博
一中
化学
第二
学期
期末
学业
水平
测试
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、下列反应中,属于吸热反应的是
A.Al与盐酸反应 B.盐酸和NaOH溶液反应
C.乙醇燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应
2、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向2mL浓度均为1.0mol⋅ L−1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0l mol⋅ L−1 AgNO3溶液,振荡,有黄色沉淀产生。
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸,白色沉淀不消失。
原溶液中有SO42−
C
向两支分别盛有0.1 mol⋅ L−1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液,可观察到前者有气泡产生,后者无气泡产生。
电离常数:Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(H3BO3)
D
在两支试管中各加入4mL0.01 mol⋅ L−1KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol⋅ L−1H2C2O4溶液,再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体,加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。
Mn2+对该反应有催化作用
A.A B.B C.C D.D
3、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O,下列说法正确的是 ( )
A.反应①和②均为氧化还原反应
B.反应①的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3
C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.反应①中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol
4、下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是
A.碳原子 B.P原子价电子轨道表示式
C.Cr原子的价电子排布式 D.价电子排布式
5、下列化学用语正确的是
A.CO2的结构式:O=C=O
B.葡萄糖和淀粉的实验式均为:CH2O
C.N2H4的电子式:
D.聚丙烯的结构简式:
6、下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是
A.光照甲烷与氯气的混合物;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热;乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯使溴水褪色
7、下列原子中,第一电离能最大的是( )
A.B B.C C.Al D.Si
8、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子,下列有关说法不正确的是
A.1mol甲分子内含有10mol共价键
B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应
C.丙分子的二氯取代产物只有三种
D.分子丁显然是不可能合成的
9、人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法,正确的是( )
A.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”
D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子”
10、工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为CH2===CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g),副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系,下列说法正确的是:
A.合成乙醇的反应一定为吸热反应
B.目前工业上采用250~300 ℃,主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大
C.目前工业上采用加压条件(7 MPa左右),目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D.相同催化剂下,在300 ℃ 14.70 MPa乙醇产率反而比300 ℃ 7.85 MPa低得多,是因为加压平衡向逆反应方向移动
11、下列变化与原电池原理有关的是
A.金属钠的新切面很快会失去金属光泽
B.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
C.Zn与稀硫酸反应时,滴入几滴CuSO4溶液可加快反应
D.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时加入少量MnSO4固体,反应加快
12、已知C—C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的烃,下列说法中不正确的是( )
A.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
C.分子中至多有14个碳原子处于同一平面上
D.该烃不属于苯的同系物
13、下列各项叙述正确的是
①氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物
②含有氧元素的化合物一定是氧化物
③CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物,Na2O、MgO为碱性氧化物
④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体
⑤强电解质溶液的导电能力不一定强
⑥在熔化状态下能导电的纯净物为离子化合物
A.①③④⑤ B.①②④⑤ C.①④⑤⑥ D.②③⑤⑥
14、下列说法不正确的是
A.油脂属于酯类
B.油脂的氢化又叫油脂的硬化
C.淀粉和纤维素的通式都是(C6H10O5)n,是同分异构体
D.葡萄糖能发生银镜反应
15、下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )
A.由①中的红棕色气体,推断浓硝酸受热易分解,应保存在低温阴暗处
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
16、甜瓜醛是一种食用香精,其结构简式如图所示。下列有关甜瓜醛的叙述正确的是( )
A.1mol该物质最多可与1mol氢气发生加成反应
B.该物质的分子式为C9H14O
C.加热条件下,该物质能与新制Cu(OH)2悬浊液反应
D.该物质为烯烃
17、下列说法正确的是( )
A.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质
B.SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
C.纯碱的分子式是Na2CO3
D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液
18、某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示),M的碳链结构无支链,分子式为C4H6O5;1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应,生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化:MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是( )
A.M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH
B.B的分子式为C4H4O4Br2
C.与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种
D.C物质不可能溶于水
19、有机物的正确命名为
A.3,3,4-三甲基己烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D.2,3,3-三甲基己烷
20、下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )
A. B.
C. D.
21、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入适量氯水 ②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
22、下列化学用语表示正确的是
A.乙酸的分子式:CH3COOH
B.CH4分子的球棍模型:
C.硝基苯的结构简式:
D.甲醛的结构式:
二、非选择题(共84分)
23、(14分)按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去).
请回答下列问题:
(1)A的名称为__________。
(2)分别写出 B、F 的结构简式:B_____、F_____。
(3)反应①~⑦中属于消去反应的是_____,属于加成反应的是_____(填代号)。
(4)根据反应+Br2,写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式:__________________。
(5)写出第④步的化学方程式_______________。
(6)下列有机物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 1∶1∶2 的是_______________。
A. B. C. D.
24、(12分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列问题:
(1) E的结构简式为_______。
(2) E生成F的反应类型为_______。
(3) 1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。
(4)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为______。
(5)芳香化合物X是F同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢,峰面积比之为6:2:1:1,写出1种符合要求的X的结构简式_____。
(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。
25、(12分)如图,是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸;b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置,用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
(1)在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入____________,目的是____________。
(2)试管b中观察到的主要现象是__________________________。
(3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是_________________。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。
(5)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,然后分液,得到乙酸乙酯。
26、(10分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,其制备原理为:
甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。
请回答下列问题:
(1)下列说法不正确的是________。
A.加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸
B.饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解
C.浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂,加入的量越多对反应越有利
D.反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,振荡、静置,待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯
(2)乙装置优于甲装置的理由是________。(至少说出两点)
27、(12分)氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末,在空气中氧化,遇水会发生