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2023届山东省淄博一中高二化学第二学期期末学业水平测试试题(含解析).doc
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2023 山东省 淄博 一中 化学 第二 学期 期末 学业 水平 测试 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回. 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置. 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符. 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效. 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗. 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、下列反应中,属于吸热反应的是 A.Al与盐酸反应 B.盐酸和NaOH溶液反应 C.乙醇燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应 2、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL浓度均为1.0mol⋅ L−1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0l mol⋅ L−1 AgNO3溶液,振荡,有黄色沉淀产生。 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸,白色沉淀不消失。 原溶液中有SO42− C 向两支分别盛有0.1 mol⋅ L−1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液,可观察到前者有气泡产生,后者无气泡产生。 电离常数:Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(H3BO3) D 在两支试管中各加入4mL0.01 mol⋅ L−1KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol⋅ L−1H2C2O4溶液,再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体,加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。 Mn2+对该反应有催化作用 A.A B.B C.C D.D 3、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O,下列说法正确的是 (  ) A.反应①和②均为氧化还原反应 B.反应①的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3 C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4 D.反应①中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol 4、下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是   A.碳原子 B.P原子价电子轨道表示式 C.Cr原子的价电子排布式 D.价电子排布式 5、下列化学用语正确的是 A.CO2的结构式:O=C=O B.葡萄糖和淀粉的实验式均为:CH2O C.N2H4的电子式: D.聚丙烯的结构简式: 6、下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是 A.光照甲烷与氯气的混合物;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热;乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯使溴水褪色 7、下列原子中,第一电离能最大的是( ) A.B B.C C.Al D.Si 8、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子,下列有关说法不正确的是 A.1mol甲分子内含有10mol共价键 B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应 C.丙分子的二氯取代产物只有三种 D.分子丁显然是不可能合成的 9、人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法,正确的是(  ) A.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子” B.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子” C.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子” D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子” 10、工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为CH2===CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g),副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系,下列说法正确的是: A.合成乙醇的反应一定为吸热反应 B.目前工业上采用250~300 ℃,主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大 C.目前工业上采用加压条件(7 MPa左右),目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 D.相同催化剂下,在300 ℃ 14.70 MPa乙醇产率反而比300 ℃ 7.85 MPa低得多,是因为加压平衡向逆反应方向移动 11、下列变化与原电池原理有关的是 A.金属钠的新切面很快会失去金属光泽 B.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 C.Zn与稀硫酸反应时,滴入几滴CuSO4溶液可加快反应 D.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时加入少量MnSO4固体,反应加快 12、已知C—C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的烃,下列说法中不正确的是( ) A.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 B.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上 C.分子中至多有14个碳原子处于同一平面上 D.该烃不属于苯的同系物 13、下列各项叙述正确的是 ①氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物 ②含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物,Na2O、MgO为碱性氧化物 ④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体 ⑤强电解质溶液的导电能力不一定强 ⑥在熔化状态下能导电的纯净物为离子化合物 A.①③④⑤ B.①②④⑤ C.①④⑤⑥ D.②③⑤⑥ 14、下列说法不正确的是 A.油脂属于酯类 B.油脂的氢化又叫油脂的硬化 C.淀粉和纤维素的通式都是(C6H10O5)n,是同分异构体 D.葡萄糖能发生银镜反应 15、下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( ) A.由①中的红棕色气体,推断浓硝酸受热易分解,应保存在低温阴暗处 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 16、甜瓜醛是一种食用香精,其结构简式如图所示。下列有关甜瓜醛的叙述正确的是( ) A.1mol该物质最多可与1mol氢气发生加成反应 B.该物质的分子式为C9H14O C.加热条件下,该物质能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 D.该物质为烯烃 17、下列说法正确的是(   ) A.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质 B.SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物 C.纯碱的分子式是Na2CO3 D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液 18、某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示),M的碳链结构无支链,分子式为C4H6O5;1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应,生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化:MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是(  ) A.M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH B.B的分子式为C4H4O4Br2 C.与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种 D.C物质不可能溶于水 19、有机物的正确命名为 A.3,3,4-三甲基己烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D.2,3,3-三甲基己烷 20、下列化合物中含有2个手性碳原子的是( ) A. B. C. D. 21、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为(  ) ①加入适量氯水  ②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液. A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 22、下列化学用语表示正确的是 A.乙酸的分子式:CH3COOH B.CH4分子的球棍模型: C.硝基苯的结构简式: D.甲醛的结构式: 二、非选择题(共84分) 23、(14分)按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去). 请回答下列问题: (1)A的名称为__________。 (2)分别写出 B、F 的结构简式:B_____、F_____。 (3)反应①~⑦中属于消去反应的是_____,属于加成反应的是_____(填代号)。 (4)根据反应+Br2,写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式:__________________。 (5)写出第④步的化学方程式_______________。 (6)下列有机物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 1∶1∶2 的是_______________。 A. B. C. D. 24、(12分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下: 已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O ② 回答下列问题: (1) E的结构简式为_______。 (2) E生成F的反应类型为_______。 (3) 1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。 (4)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为______。 (5)芳香化合物X是F同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢,峰面积比之为6:2:1:1,写出1种符合要求的X的结构简式_____。 (6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。 25、(12分)如图,是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸;b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置,用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。 (1)在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入____________,目的是____________。 (2)试管b中观察到的主要现象是__________________________。 (3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是_________________。 (4)饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。 (5)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,然后分液,得到乙酸乙酯。 26、(10分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,其制备原理为: 甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。 请回答下列问题: (1)下列说法不正确的是________。 A.加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸 B.饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解 C.浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂,加入的量越多对反应越有利 D.反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,振荡、静置,待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯 (2)乙装置优于甲装置的理由是________。(至少说出两点) 27、(12分)氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末,在空气中氧化,遇水会发生

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