2023届上海市晋元中学化学高二下期末达标测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列过程没有涉及化学变化的是( ) A．空气液化 B．明矾净水 C．海带提碘 D．煤的液化 2、下列关于煤和石油的说法中正确的是 A．由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高 B．由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯 C．石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点 D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色 3、聚四氟乙烯（）是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是 A．属于高分子化合物 B．单体是CF2＝CF2 C．可由加聚反应得到 D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色 4、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA 5、下列说法正确的是 A．在所有元素中，氟的第一电离能最大 B．乙醇分子中不含非极性键 C．原子半径最小的氢元素的电负性最大 D．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 6、下列说法正确的是 A．BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B．所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同 C．NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响 D．NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 7、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验： ① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。 ② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。 ③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。 则下列推断正确的是: A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－ B．溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－ C．不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－ D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－ 8、某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验 下列有关判断正确的是（ ） A．原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+ B．原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3- C．步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D．沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 9、下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是(　　) 选项 冶炼原理 方法 A 2HgO2Hg＋O2↑ 热分解法 B 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 电解法 C Cu2S＋O22Cu＋SO2 热分解法 D Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 热还原法 A．A B．B C．C D．D 10、化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下： 下列说法正确的是 A．X分子中有2个手性碳原子 B．Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内 C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y D．在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应 11、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 12、某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为 A．4、4、7 B．4、3、6 C．3、5、4 D．2、6、4 13、下列化学用语正确的是（ ） A．四氯化碳的电子式： B．丙烷分子的比例模型： C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： D．聚丙烯的结构简式： 14、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol ·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A．①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液 B．A点的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1 C．C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-) D．A、B、C三点溶液均有Kw=1.0×10-14 15、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤ 16、草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是 A．装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水 B．装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验 C．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊 D．本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳 17、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．新制氯水长时间放置颜色变浅 B．高压比常压更有利于H2转化为NH3 C．蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3 D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2S04反应的速率 18、与NO3-互为等电子体的是 A．SO3 B．P4 C．PCl3 D．NO2 19、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是(　　) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 20、下列化学用语表示正确的是 A．乙酸的分子式：CH3COOH B．CH4分子的球棍模型： C．硝基苯的结构简式： D．甲醛的结构式： 21、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是 A．若某温度下，反应后=11，则溶液中= B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol ≤ n(e -)≤a mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol 22、下列各组物质中，均为强电解质的是 A．NaOH、KNO3、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、K2S C．NH3·H2O、KOH 、CaCO3 D．HClO、NaCl、KOH 二、非选择题(共84分) 23、（14分）为了测定某有机物A的结构，做如下实验： ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水。 ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图(Ⅰ)所示的质谱图。 ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图(Ⅱ)所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。 试回答下列问题： （1）有机物A的相对分子质量是________。 （2）有机物A的实验式是________。 （3）A的分子式是________。 （4）推测有机物A的结构简式为____，A中含官能团的名称是_____。 24、（12分）A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）： 请回答： （1） A的结构简式_______。 （2） C中含有官能团的名称是_______。 （3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。 （4）下列说法正确的是________。 a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色 b. D和E都可以与金属钠发生反应 c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质 d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同 25、（12分）一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 相关信息如下： ①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程： [Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3 ②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。 ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图 请根据以上信息回答下列问题： （1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。 ①步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_____。 A．完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管 B．上图装置中只有一处错误 C．抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出 D．滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔 ②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质，产生该杂质的原因是______。 （2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量____，b．抽滤，c．洗涤，d．干燥。 ①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。 ②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。 A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液 洗涤的具体操作是：____________。 ③步骤d采用________干燥的方法。 26、（10分）实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。 (1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为______________，河沙的作用是________________。仪器a的名称为________________________。 (2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。 (3)装置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液为________________________。 (4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为_