2023届山西省晋中市祁县第二中学高二化学第二学期期末检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、用下列装置不能达到有关实验目的的是 A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 2、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 3、化学源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　) A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响 D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 4、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2O D．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O 5、下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（ ） A．BF3 B．C2H6 C．SO3 D．CS2 6、下列反应的离子方程式正确的是 A．工业上用电解法制备烧碱： B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑ C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑ D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O 7、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是 A．苯和水 B．乙酸乙酯和水 C．溴乙烷和水 D．乙酸和水 8、常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： 9、柠檬烯()是一种食用香料。下列分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有8种 B．柠檬烯和互为同分异构体 C．柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面 D．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应 10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，下列说法中不正确的是（） X Y W A．简单离子半径大小关系为：Y>Z>W B．X与Y可以存在于同一离子化合物中 C．Z、W氧化物的熔点高低：Z<W D．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键 11、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　） A．只有NH4+B．只有 Al3+C．NH4+和Al3+D．Fe2+和NH4+ 12、有机物的正确命名为 A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷 13、某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 14、下列对于硝酸的认识，不正确的是　　 A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B．久置的浓硝酸会变为稀硝酸 C．金属与硝酸反应不产生氢气 D．稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应 15、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） A．制备并观察颜色 B．比较、热稳定性 C．铝热法制备少量铁单质 D．排水法收集氢气 A．A B．B C．C D．D 16、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子 17、下列有关金属晶体的判断正确的是 A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68% B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68% C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74% D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74% 18、在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量CH3COONH4固体，平衡不移动，c(H+)不变 B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H+)减小 C．加水，平衡向正向移动，c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大 D．通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少 19、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　) A．常温下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－ B．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO、CO C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO D．含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－ 20、下面的排序不正确的是（） A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 21、下列实验能达到预期目的是 A．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，证明酸性：苯酚＞HCO B．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH溶液中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，可以证明淀粉已经完全水解 C．鉴别己烯中是否混有少量甲苯杂质，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水，溴水褪色证明含有杂质 D．鉴定卤代烃(如溴乙烷)中卤素种类，取适量溴乙烷于试管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加热充分水解后，再滴入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色 22、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ） A．溶液（）：溶液 B．：饱和的溶液 C．：溶液 D．溶液（）：Fe 二、非选择题(共84分) 23、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题： (1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。 (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3 24、（12分）4-羟基扁桃酸可用于制备抗生素及血管扩张类的药物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）： 已知; （R，R′，R″表示氢、烷基或芳基） （1）A相对分子质量为60，常在生活中用于除去水壶中的水垢，A的结构简式是___________。 （2）D → 4-羟基扁桃酸反应类型是______________。 （3）中①、②、③ 3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是___________。 （4）W →香豆素-3-羧酸的化学方程式是______________________。 （5）关于有机物F下列说法正确的是__________。 a．存在顺反异构 b．分子中不含醛基 c．能发生加成、水解、氧化等反应 d. 1mol F 与足量的溴水反应，最多消耗 4 molBr2 （6）某兴趣小组将 4-羟基扁桃酸进行如下操作 ①1molH在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______mol. ②符合下列条件的 I 的同分异构体（不考虑立体异构）为______种。 a．属于一元羧酸类化合物 b．苯环上只有 2 个取代基，其中一个是羟基 ③副产物有多种，其中一种是由 2 分子 4-羟基扁桃酸生成的含有 3 个六元环的化合物，该分子中不同化学环境的氢原子有__________种。 25、（12分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。 请回答下列问题： (1)通过试管乙中发生的____现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有______性。 (2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_________方法收集（填序号）。 ①排水取气法 ② 向上排空气取气法 ③ 向下排空气取气法 (3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式__________。 (4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是 ______气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_______(填“有”或“无”)毒性。 26、（10分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂. 回答下列问题： (1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示). ②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶 液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。 (2)碘