2023年度福建省福州市高三年级第三次月考试卷高中化学.docx

2023学年度福建省福州市三中高三年级第三次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Na－23 Mg－24 一、选择题〔以下每题只有一个选项符合题意。每题3分，共45分。〕 1．化学与生活是紧密相联的，以下关于生活化学的说法正确的选项是 〔 〕 A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，通常是在包装袋中放入生石灰。 B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们属于碳氢化合物 C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水 D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应在热水溶解洗衣粉 2．有机物 的正确命名为 〔 〕 A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷 C．2，3，3-三甲基已烷 D．3，3，4-三甲基已烷 3．以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．NaOH、SO2、CH2=CH2 都能使溴水褪色，但原理各不相同 B．活性炭、氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，且原理相同 C．Al、NaHCO3、CH3COONH4既能跟盐酸反响，又能跟烧碱溶液反响 D．C6H5OH、FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质 4．目前，科学家已探测出水星大气中含有一种称为硫化羰〔化学式为COS〕的物质，硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，以下有关硫化羰的说法正确的选项是 〔 〕 A．硫化羰是非极性分子 B．硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是CO2和SO2 C．硫化羰肯定是一种很好的灭火剂 D．硫化羰的电子式为 5．以下表达中不正确的选项是 〔 〕 A．电解池的阳极上发生氧化反响，阴极上发生复原反响 B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反响 D．电解饱和食盐水时，阳极产生氯气 6．以下各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 〔 〕 A．羟甲基〔－CH2OH〕和甲氧基〔CH3O－〕 B．亚硝酸〔HNO2〕和亚硝酸根〔NO〕 C．硝基〔－NO2〕和二氧化氮〔NO2〕 D．羟基〔－OH〕和氢氧根〔OH－〕 7．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是 〔 〕 A．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 B．淀粉碘化钾溶液中滴加碘水 C．稀盐酸中滴加碳酸氢钠溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 8．某溶液中大量存在的五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，那么M可能为 〔 〕 A．Fe2+ B．Mg2+ C．CO32— D．Ba2+ 9．类推的思维方法在化学学习与研究是很重要的，但还要综合考虑其它因素，特别要经过实践的检验，否那么常会产生错误的结论。以下几种类推结论中你认为正确的选项是 〔 〕 A．从CH4、NH4+、SO42－为正四面体结构，可推测PH4+、PO43—也为正四面体结构 B． 能与溴水发生取代反响； 也可以与溴水发生取代反响 C．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似 D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO,SO2通人Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO 20230125 10．有一种人工合成的有机分子〔如以以下图〕，因很像一尊释迦牟尼佛，被称为释迦牟尼分子〔所有原子在同一平面〕。有关该有机分子的说法正确的选项是 〔 〕 A．该有机物不属于芳香烃 B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物分子中含有22个碳原子 D．该有机物一氯代物只有3种 11．近来，媒体报道不法商贩销售“致癌大米〞，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素〔AFTB〕， 其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反响的H2或NaOH的最大量分别是〔 〕 A．6mol；1mol B．5mol；1mol C．6mol；2mol D．5mol；2mol 12．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生： Fe 2+ + 2Cl－ Fe +Cl2↑ B．氯化亚铁溶液中参加硝酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑ C．氯酸钾与浓盐酸制取少量氯气：6H+ + ClO3－ + Cl－ = Cl2 ↑ +3H2O D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO—+ H2O + CO2＝ CaCO3↓+2HClO 13．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．由2H和18O所组成的水10g，其中所含的中子数为5NA B．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4NA C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1NA D．1molS与足量Cu反响生成Cu2S转移NA个电子 14．以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：[Na+]>[HCO3－]>[OH－]>[H+] B．叠氮酸〔HN3〕与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)＞c(N3—)＞c(OH—)＞c(H+) C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，那么混合液中：[NH4+] = [Cl－] D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 15．室温下，某无色溶液中由水电离得到的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该无色溶液中可能大量共存的离子组是 〔 〕 A．AlO2－、K+、NH4+、Na+ B．K+、S2－、SO32－、Na+ C．Na+、Fe2+、Br－、Cl－ D．S2－、K+、Cl－、HCO3－ 二、非选择题〔共55分〕 16．〔6分〕〔1〕A、B、C是周期表中相邻的三种元素，它们的原子半径和核电荷大小顺序均为A>B>C，三种元素的原子核中质子数之和为15，由此推断A、B、C元素分别是 A： B： C： 〔填写元素符号〕。 20230125 〔2〕从海水中制取溴的过程是把氯气通入加热到90℃、pH=3.5的卤水中，将Br－氧Br2，用空气吹出生成的Br2，被Na2CO3溶液吸收得到NaBr和NaBrO3混合液，再用酸酸化液即得到Br2。写出用酸酸化混合液制取Br2反响的离子方程式 ，利用此反响制得 1molBr2转移电子有________________个。 17．〔8分〕化合物A~M均为中学化学常见物质，它们之间存在如以以下图所示的转化关系。A、B、F、L均可形成原子晶体，其中B、F为非金属单质，D为金属单质，其余均为化合物；E、H、K均属于汽车尾气中的大气污染物，其中E、K均能与人体内血红蛋白结合使人中毒，H是一种红棕色气体；I常温时为无色液体；A、F、L含有同种元素；A与B在高温下能发生反响，当B的用量不同时，反响物与生成物种类有如以以下图的示的转化关系①和②；C的稀溶液跟D发生反响时，也会因为D的用量不同，发生如以以下图所示的④、⑤反响，而生成不同的产物。 100080 根据以上信息，完成以下填空： 〔1〕写出C、E、H的化学式C 、E 、H ； 〔2〕反响③中，氧化剂和复原剂的物质的量之比为 ； 〔3〕用方程式表示①的反响过程_____________________________________________； 〔4〕从A~F中选择适宜的物质，用离子方程式完成J和M的相互转化： 。 18．〔5分〕向稀氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色，再逐滴滴加新制氯水，溶液颜色逐渐变浅并褪去。请你预测产生此现象的可能原因，并设计实验方案证明你的判断。 预测1：____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 实验方案：________________________________________________________________ 预测2：____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 实验方案：________________________________________________________________ 预测3：____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 实验方案：________________________________________________________________ 〔注意：以上填空根据你的判定，不一定要填满3个预测。〕 19．〔8分〕某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠的样品的纯度〔杂质不参加反响，条件为标准 状况〕。 实验原理：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品过氧化钠的质量。 实验步骤： ① 称取过氧化钠固体2.00 g ； ② 把这些过氧化钠放入气密性良好的气体发生装置中； ③ 向过氧化钠中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液 面在110 mL处恰与水槽内液面相平； ④ 作为反响器的烧瓶中有54.0 mL液体； ⑤ 将烧瓶内的液体转移到250 mL的容量瓶内，并加水定容。 请答复以下问题： 〔1〕生成气体体积是 mL。 〔2〕据研究，与上述反响同时发生的反响还有 ： Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 H2O2的生成会使测定结果 〔偏高或偏小〕。 〔3〕为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00 mL容量瓶中的液 体，放入锥形瓶中，